課題3 利用化學方程式簡單計算

一、課前小測寫出下列反應的化學方程式⑴紅磷燃燒⑵電解水⑶用高錳酸鉀制氧氣(4)用氯酸鉀制氧氣(5)有過氧化氫制氧氣（6）鐵在氧氣中燃燒4P+5O22P2O5

點燃

2H2O2H2↑+O2↑

通電

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑?2KCl03===2KCl+3O2↑?MnO23Fe+2O2Fe3O4

點燃2H2O22H2O+O2MnO22、計算下列物質的相對分子質量。（1）H2O（2）KMnO4

(3)2H2O2

(4)2KClO316+1×2=1839+55+16×4=1582×(1×2+16×2)=682×(39+35.5+16×3)=245復習提問：

寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式,并標出各物質的質量比可表示為：2H2+O2======2H2O

2×1×2：16×2：2×(2+16）

4：32：36若：4克：（）克：（）克點燃若：（）克：（）克：18克32361622Mg+O2

2MgO點燃2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80

若48克：（）克：（）克若（）克:（）克：40克若（）克:（）克：8克328024164.83.2

①在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算；

②通過化學方程式中物質之間的質量比，初步理解反應物與生成物間的質和量的關系。教學目標：“神舟八號”升空你會做嗎？已知衛(wèi)星要達到預定軌道，火箭至少要充分燃燒200kg的液氫才能獲得足夠能量。假如你是火箭的設計師，你應在火箭發(fā)動機中裝多少千克液氧來滿足這些液氫完全燃燒呢？

課題3

利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算課題3例題1加熱分解6g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣？步驟:1、設未知量設:可以得到氧氣的質量為X2、寫出反應的化學方程式并配平KMnO4=K2MnO4+MnO2+O223、寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量2Χ（39+55+16×4）16x26g

4、列比例式求解x6g31632x__________=X=0.6g5、簡明地寫出答案答:可以得到0.6克氧氣1、已知反應物的質量求生成物的質量31632練習一：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)3114215.5X=71答:可生成五氧化二磷71克.想一想××××未注明單位計算結果錯誤且無單位×

3115.5

=142XX=142×15.531解:設可生成X克五氧化二磷點燃P+O2P2O5未配平相對質量計算錯誤練習1：（“中考題”）加熱完全分解12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳的混合物，可以得到多少克氧氣？(10分)

（相對原子質量Ｋ：３９Ｃl:35.5O:16）1分2分2分2分2分1分沒帶單位扣1分設未知數(shù)不帶單位(列比例必須對應)我挑戰(zhàn)現(xiàn)在你會做嗎？假如你是長征系列火箭推進器的設計師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的量。完全燃燒100Kg液氫所需多少Kg氧氣？解：設完全燃燒100Kg液氫所需氧氣質量為X2H2+O2

點燃

2H2O432100Kg

X4100Kg32x__________=X=800Kg答：-------。

隨堂小測

在“綠色氧化劑”雙氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產生大量氧氣，若制取64g氧氣需消耗純凈的雙氧水多少克？答：若制取64g氧氣需消耗純凈的雙氧水136克。X=136g解：設制取48g氧氣需消耗純凈的雙氧水的質量為X2H2O2MnO268

X3264g2H2O+O268

X=3264g點對點訓練：2、用氯酸鉀與二氧化錳混合后加熱制取氧氣，完全分解24.5g氯酸鉀可以制取氧氣多少g？解：設完全分解24.5g氯酸鉀可制得氧氣的質量為X2KClO3======2KCl+3O2↑MnO2?2459624.5gX245------------24.5g=96------------XX=9.6g答：2、用氯酸鉀與二氧化錳混合后加熱制取氧氣，完全分解24.5g氯酸鉀可以制取氧氣多少g？

答:加熱分解24.5克氯酸鉀可得到氧氣9.6克.……………...……….寫…………….…………設}…………...………….寫……………….………..列…...……解……….…..答149

同時可生成氯化鉀14.9克.同時生成氯化鉀的質量為Y149Y245

24.5g

=

同時生成氯化鉀多少g？(1)[解]:設可得到氧氣的質量為X。2459624.5gX245

96=24.5gX↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2X=9.6gY=14.9gY接著再練例2、已知生成物的質量求反應物的質量

工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解：需要碳酸鈣的質量為XCaCO3高溫

CaO+CO2↑=100×10t=17.9tX56

X10t=100

56X10t10056答：略。例題：足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？設可生成氧化鎂的質量為X2Mg+O2======2MgO點燃328016gXX=------------80×16g32=40g答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。解：

∵M=p×Ⅴ=1.43g/L×11.2L≈16g

8032------=------X16g把ＫＣlO3和ＭnO2的混合物13.32克，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩余物質量為9.48克.求①生成氧氣的質量；②剩余物質各是什么？質量分別是多少克？小測1、加熱分解24.5克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？可能用到的相對原子質量：K-39O-16Cl-35.5

把ＫＣlO3和ＭnO2的混合物13.32克，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩余物質量為9.48克，求①生成氧氣的質量；②剩余物質各是什么？質量分別是多少克？

解

根據(jù)質量守恒定律mO2=13.32g–9.48g=3.84g設生成物中KCl質量為ｘ↑2KClO3MnO2△2KCl+3O214996x3.84g=

x=5.96gMnO2的質量=9.48g–5.96g=3.52g答：生成3.84克氧氣；②剩余物質各是KCl和MnO2；質量分別是5.96克、3.25克。X149隨堂評估第3題設:樣品中高錳酸鉀的質量為XKMnO4=K2MnO4+MnO2+O22X0.96gX316320.96g________

_

=X=9.48g答:31632

解：根據(jù)質量守恒定律mO2=10g–9.04g=0.96gKMnO4％＝9.48g10gX100％＝94.8％把氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克加熱至完全反應,冷卻后得剩余固體10.7克.試求:

(1)放出氧氣多少克?(2)剩余固體是什么?各多少克?

解

根據(jù)質量守恒定律mO2=15.5

g–10.7g=4.8g設生成物中KCl質量為ｘ↑2KClO3MnO2△2KCl+3O214996x4.8g=

x=7.45gMnO2的質量=15.5g–7.45g=8.05g答：生成7.45克氧氣；②剩余物質各是KCl和MnO2；質量分別是7.45克、8.05克。X149

(3)參加反應的氯酸鉀多少克?把ＫＣlO3和ＭnO2的混合物13.32克，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩余物質量為9.48克.求①生成氧氣的質量；②剩余物質各是什么？質量分別是多少克？作業(yè)[練習]：(1)制取0.6克氧氣,需要氯酸鉀多少克?(2)實驗室用雙氧水制氧氣0.6克，求需雙氧水多少克？制取9.6克氧氣,需要氯酸鉀多少克?(1)解：設需要氯酸鉀的質量為X。2KClO3MnO22KCl+3O224596△↑4.8gX245964.8gx=X=

4.8g×245

96=12.25g答:需要氯酸鉀12.25克。1、寫出下列化學方程式。（1）過氧化氫溶液制取氧氣：（2）高錳酸鉀加熱制取氧氣：（3）二氧化錳與氯酸鉀混合后加熱：2、計算下列物質的相對分子質量。

（1）H2O（2）KMnO4(3)2H2O2

(4)2KClO32H2O2======2H2O+O2↑MnO2