課題3 利用化學方程式簡單計算

課題3利用化學方程式的簡單計算熟記下列化學變化的化學方程式1.氫氣燃燒2.木炭燃燒3.硫燃燒

4.紅磷燃燒

5.鎂帶燃燒6.細鐵絲在氧氣中燃燒7.電解水2H2+O22H2O點燃S+O2SO2點燃C+O2CO2點燃4P+5O22P2O5點燃2Mg+O22MgO點燃3Fe+2O2Fe3O4點燃2H2O2H2↑+O2通電8.加熱氧化汞可以得到氧氣和汞9.實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣10.實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣11.實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制氧氣12.常溫下，鋅和稀硫酸反應可以得到硫酸鋅和氫氣13.氧化銅與氫氣在加熱條件下反應生成銅和水2HgO2Hg+O2△2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△2KClO32KCl+3O2MnO2△2H2O22H2O+O2MnO2Zn+H2SO4ZnSO4+H2H2+CuOCu+H2O△寫出下列化學變化的化學方程式1.木炭燃燒2.硫磺燃燒3.氫氣燃燒4.紅磷燃燒5.鎂帶燃燒6.細鐵絲在氧氣中燃燒7.水在通電的條件下生成氫氣和氧氣8.加熱氧化汞可以得到氧氣和汞9.實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制氧氣10.實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣11.實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣12.常溫下，鋅和稀硫酸反應可以得到硫酸鋅和氫氣13.氧化銅與氫氣在加熱條件下反應生成銅和水

火箭發(fā)射時，若火箭推進器中燃料是液氫，助燃劑是液氧。如果你是這次火箭推進器的設計師，當確定火箭升空要攜帶5t的液氫，你會在火箭助燃倉中填充多少t的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？寫一寫：火箭發(fā)射時，火箭的燃料是液氫，助燃劑是液氧，寫出火箭點火時發(fā)生反應的化學方程式。2H2+O22H2O點燃想一想：化學方程式表示的意義？

2H2+O22H2O點燃

①表示反應物是:氫氣（H2)和氧氣（O2)；生成物是：水（H20)；反應條件:點燃②表示反應物H2和O2

、生成物H20的分子個數(shù)比是：2︰1︰2③表示反應物H2和O2

、生成物H20的的質(zhì)量比是：4︰32︰36

問題：

如果你是這次火箭推進器的設計師，當確定火箭升空要攜帶5t的液氫，你會在火箭助燃倉中填充多少t的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？

解：設需液氧的質(zhì)量為x。2H2+O22H2O點燃4325txX==40t答：需要40t的液氧。例1加熱分解6g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣？步驟:1.設未知量

---

設解:設可以得到氧氣的質(zhì)量為x2.寫化學方程式---寫3.寫出相關物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量---量316326g4.列比例式求解---比、解

xX==0.6g5.簡明地寫出答案---答答:可以得到0.6g氧氣利用化學方程式進行計算KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O22Δ1.實驗室做氧氣的性質(zhì)實驗時需要4kg氧氣，若實驗室以過氧化氫為原料制取，則需要過氧化氫的質(zhì)量是多少？2H2O22H2O+O2

解：設完全分解需要過氧化氫質(zhì)量為x6832答：需要8.5kg的過氧化氫。x=8.5kgx4kgx——

4===68——32Δ練習：4.5kg想一想：同時生成水的質(zhì)量是多少?書102頁第2題、第3題課堂練習：1.題目必須涉及化學變化2.代入化學方程式計算的必須是某一種反應物或生成物的質(zhì)量（純凈物的質(zhì)量）；3.步驟要完整；設、式、量、比、解、答4.得數(shù)要準確（除不盡，一般最終結(jié)果保留一位小數(shù)）。根據(jù)化學方程式計算的四點注意事項：例題1：足量的鎂帶在標準狀況下與11.2L的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少g氧化鎂？設可生成氧化鎂的質(zhì)量為x2Mg+O2====2MgO點燃

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16gx32——=——16g80xx=40g答：充分燃燒后可生成氧化鎂40g。解：例題2：

加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，加熱一段時間后，固體質(zhì)量減少了1.6g。求參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量是多少？練習1：

現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3.2g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體2.24g。求：①生成氧氣的質(zhì)量是多少？②剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少g?練習2：

某化學興趣小組的同學為檢測石灰石中碳酸鈣的含量，他們在實驗室里用6g石灰石樣品（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應）與19g稀鹽酸（HCl）恰好完全反應生成氯化鈣（CaCl2）、水和二氧化碳，測得殘留物質(zhì)質(zhì)量為22.8g，求：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳多少g？（2）樣品中含有多少g碳酸鈣？（2）解：設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2答：樣品中含有5g碳酸鈣。

100x44=x=5g解析：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：6g+19g-22.8g=2.2g100x442.2g2.2g練習3:利用化學方程式計算的依據(jù)是()A.化學方程式表示了一種化學