堿金屬與堿土金屬實驗報告

金屬專業(yè)化教 班級化學(xué)0901姓名 實驗日期2012-4-22ns2.K+ 除去氧化膜的鎂條+水（冷）+1d沒有變化，放置一段溶液顏色變紅

Mg+2H

O===Mg(OH)

冷水反應(yīng)緩慢幾乎不，反應(yīng)需要很長的時 沸）+1d緩緩變紅，并有少量生成

Mg+2H

O===Mg(OH)

熱水反應(yīng)比冷水劇能觀察到氣體體放出 1mol/l飽和酒石沉淀生成

KCl+C4H5NaO6=KHC4H4O6↓+酒石酸氫鈉溶于水，而NaCl 解度的差異應(yīng)的1mol/l鈷亞硝酸沉淀生成

2K++Na++[Co(NO2)6]3-=K2Na[Co(NO2)6]↓別鉀離子項目（數(shù)滴）0.1mol/L+(1d)1mol/L沉淀生成反應(yīng)方程式2-+Mg2+====MgCO3子與碳酸根生成白于水的沉淀（數(shù)滴）0.1mol/L氯化鈣先有白色沉淀生成，加入CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl鈣離子與碳酸根生成白+(1d)1mol/L+6mol/L沉淀溶解

CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-色沉淀，其不溶于水但+Ca2++H2O+CO2↑ 0.1mol/L飽和草子與草酸銨不反應(yīng)0.1mol/L飽和草酸銨+6mol/L+2mol/L生白色沉淀，加入醋沉淀不溶，加鹽酸后

Ca2+＋(NH4)2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4＋CaC2O4＋2HCl→CaCl2＋OC-COOH難溶于水酸性：醋酸<草酸<鹽酸0.1mol/L飽和草酸銨+6mol/L+2mol/L0.1mol/L+0.5mol/L鉻酸鉀+6mol/L醋酸+2mol/L0.1mol/L+0.5mol/L鉻酸鉀+6mol/L醋酸+2mol/L0.1mol/L+0.5mol/L鉻酸鉀+6mol/L醋酸+2mol/L0.1mol/L+1mol/L色沉淀生成，加入醋沉淀不溶，加鹽酸后色沉淀生成，加醋酸變渾濁，加酸后變澄有黃色沉淀生成,加醋酸溶，加鹽酸后溶解

BaCl2+（NH4）2O4====BaC2O4+2NH4ClBaC2O4+2H+==Ba2++H2C2O4CaCl2+K2CrO4=2KCl+CaCrO4↓SrCl2+K2CrO4=2KCl+SrCrO4↓BaCl2+K2CrO4=2KCl+BaCrO4↓難溶于水酸性：醋酸<草酸<鹽酸難溶于水，溶于稀溶與醋酸，微溶與不溶于水，溶于鹽硝酸鎂與硫酸鈉不反應(yīng)0.1mol/L+1mol/L硫酸鈉+量白色沉淀析出，加部分溶解

Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+2NaCl鈣微溶，硫酸鈣不硝酸反應(yīng)，也是微0.1mol/L+1mol/L硫酸鈉+白色沉淀，加酸后不

BaCl2+Na2SO4==2NaCl+BaSO4↓硫酸鋇難溶于水和酸，它們反應(yīng)項目沉淀生成反應(yīng)方程式Li++F-=LiF↓難溶于水0.1mol/l+1mol/l沉淀生成

Mg2++2F-=MgF2↓極微溶于水1mol/l1mol/l碳酸銨，微熱沉淀生成

2Li++CO32-=Li2CO3↓鋰微溶于水，在冷水度較熱水下大0.1mol/l1mol/l沉淀生成

Mg2++CO32-=MgCO3↓微溶于水1mol/l0.1mol/l磷酸一氫鈉，加0.1mol/l