物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)課件高一化學(xué)

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識要點一、1.元素的定義:_____________________________。2.表示的意義:___________________________________.3.原子序數(shù)與組成原子的各種微粒間的關(guān)系________________________________。4.近似相對原子質(zhì)量的計算公式:______________。back具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子叫做元素。M=ΣMiBi%

X元素符號，A質(zhì)量數(shù)，Z是原子的核電荷數(shù)。核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；A=N+Z(質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù))例:已知35Cl:37Cl為3:1.求氯元素的近似相對原子質(zhì)量.解:M氯=35×75%+37×25%=35.5答:氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5。back5.解釋：⑴同位素：__________________________________（2）核素：_________________________________（3）價電子__________________________________

（4）同素異形體________________________

具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱為同位素。具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。主族元素的原子最外層上的電子電子，叫做價電子。同種元素形成的不同單質(zhì)兩性氧化物、兩性氫氧化物⑸兩性氧化物兩性氫氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物。二、核外電子排布規(guī)律⑴核外各個電子層最多能容納的電子數(shù)為________;⑵最外電子層上的電子數(shù)__________;⑶次外層上的電子數(shù)不____________;⑷能量低原理:___________________2n2不超過8不超過18核外電子總是盡先排在能量能量最低的電子層,然后再由里向外,依次排在能量逐漸升高的電子里。三、原子、簡單離子的半徑大小的判斷：1.當(dāng)微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同時___________大,__________小，若核電荷數(shù)___________的，則微粒_______大;2.當(dāng)微粒的電子層結(jié)構(gòu)不同時:_____________多的,微粒的半徑大。______________少的，微粒的半徑就小。若原子序數(shù)則原子半徑就較小半徑就電子層數(shù)越電子層數(shù)越四、周期表：1.周期___________________________________2.同周期元素(自左至右)性質(zhì)變化規(guī)律:⑴原子半徑_______________________;⑵金屬性:________________________;⑶非金屬性______________________。在元素周期表中的每一橫排元素就稱為一個周期原子半徑逐漸減小金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)⑷最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性_________________,酸性__________;⑸氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性____________；⑹化合價變化①最高正價_____________(___和____除外)。②最低負(fù)化合價______________。逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸升高，+1→+7氧氟逐漸升高：-4→-13.族:__________________________________,其中_________________________________叫主族;____________________叫副族。同主族元素(至上而下)性質(zhì)變化規(guī)律⑴原子半徑___________,⑵最高正化合價數(shù)=________=________=_________________;⑶氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________,對應(yīng)水溶液的酸性___________；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性________________________;⑷對應(yīng)陰離子的還原性__________________,陽離子的氧化性_____________________。既包含長周期又包含短周期元素的族元素周期表中的每一個縱行就是一個族只包含長周期元素的族逐漸增大族序數(shù)最外層的電子價電子數(shù)逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱五、化學(xué)鍵：_______________________________________1、離子鍵：_____________________________。2、共價鍵：_____________________________。3、電子式：_____________________________。⑴原子的電子式：_______________________________________；⑵陰離子的電子式：______________；⑶陽離子的電子式：__________________。分子中相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵.陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子之間通過共用電子對作用所形成的叫化學(xué)鍵,叫共價鍵.在元素符號周圍用小黑點·或×來表示原子結(jié)構(gòu)的式子,叫電子式R·、R∶…∶X∶¨．[∶X∶]n-..∶是離子符號本身4、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：

NH3————————————————MgCl2———————————————H2O______________________________

·O·∶∶+2H·

∶H∶O∶H:??3H·+:N:→H:N:H?HMg:+2∶Cl·→∶∶[∶Cl∶]--Mg2+∶∶[∶Cl∶]--∶∶→

∶4、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：N2________________________________Na2O2_____________________________HClNaCl

·N+∶∶

·N→

∶∶N∶…N∶…2Na·+

2·O·∶∶→[∶O∶∶∶Na+Na+O∶]2-∶∶→H∶Cl∶∶∶

·Cl∶∶∶

+H·Na·+

·Cl∶∶∶Na+[∶Cl∶]-∶∶→O∶H∶∶5、寫出下列物質(zhì)的電子式：NaOH____________，Cl2___________Mg(OH)2

，______________________H2O2_____________,H2O___________CaCl2________________N2___________[∶O∶H]—∶∶Na+N∶Mg2+∶O∶H∶∶∶Cl∶∶∶∶Cl∶∶∶O∶H∶∶[∶O∶H]—-∶∶H[∶Cl∶]-Ca2+∶∶[∶Cl∶]-∶∶∶Ｎ……[H∶O∶]—∶∶六、已知A元素原子的K、L層上的電子數(shù)之和比它的L、M層上的電子數(shù)之和多1個電子，B元素的原子M層上的電子數(shù)比A原子M層上的電子數(shù)多6個電子。⑴寫出這兩種元素的元素符號和名稱：_________________________________⑵寫出這兩種元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖:____________________________________⑶用電子式表示A、B形成化合物的過程：________________________________________Na——鈉Cl——氯·Cl∶∶∶[∶Cl∶]-∶∶Na·+→Na+八、把碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物146g加熱到質(zhì)量不再減少為止。剩余的殘渣質(zhì)量115g。求混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(Na-23H-1C-12O-16)。解：2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H