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分子的立體結構(第一課時)一、形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2NH3CH2OP4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70思考：同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結構卻不同，為什么？同為四原子分子，CH2O與NH3分子的空間結構也不同，為什么？二、價層電子對互斥理論（VSEPR模型）1、要點：對ABn型的分子或離子，中心原子A價層電子對（包括用于形成共價鍵的共用電子對和沒有成鍵的孤對電子）之間存在排斥力，將使分子中的原子處于盡可能遠的相對位置上，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低?！A測分子結構的簡單理論2、價層電子對互斥模型把分子分成兩類：（1）中心原子上的價電子都用于成鍵在這類分子中，由于價層電子對之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠離，成鍵原子的幾何構型總是采取電子對排斥最小的那種結構。它們的立體結構可用中心原子周圍的原子數來預測。ABn立體結構結構模型范例n=2直線形CO2、BeCl2n=3平面三角形CH2O、BF3n=4正四面體形CH4、CCl4（2）中心原子上有孤對電子的分子對于這類分子，首先建立四面體模型，每個鍵占據一個方向（多重鍵只占據一個方向），孤對電子也要占據中心原子周圍的空間，并參與互相排斥化學式結構式含孤對電子的VSEPR模型分子的立體結構模型立體結構H2ONH3HHO：：V形HHN··H三角錐形代表物中心原子結合的原子數孤對電子的對數分子類型空間構型中心原子無孤對電子CO220AB2CH2O30AB3CH440AB4中心原子有孤對電子H2O22AB2NH331AB3直線形平面三角形正四面體V形三角錐形小結:價層電子對互斥模型

注：價層電子對互斥模型對少數化合物判斷不準，不能適用于過渡金屬化合物，除非金屬具有全滿、半滿或全空的d軌道應用反饋:化學式中心原子孤對電子數中心原子結合的原子數空間構型HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直線形

V形V型平面三角形三角錐形四面體正四面體正四面體SO42－04正四面體利用價層電子對互斥理論

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