化學(xué)選修4-第四章測試題

22223222222322233232化學(xué)第四章測試題一、選題1.下關(guān)于銅電極的敘述不正確是（）A.銅原電池中銅是正極用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極C.在件上電鍍銅時，用金屬銅陽極

D.電解稀硫酸制H、O時作陽極將純鋅和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的()A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極．兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢3.堿電池有容量大、放電電流大的特點，因而應(yīng)用廣泛。鋅錳堿性電池以溶為電解液，電池總反應(yīng)式為。列說法錯誤的是（）．池工作時，鋅失去電子

池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)．電池正極的電極反應(yīng)式為——．外電路中每通過電，鋅的質(zhì)量理4.關(guān)如圖所示裝置的敘述，正確的是（）．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生．銅片質(zhì)量逐漸減少．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片．離子在銅片表面被還原把a，，c四塊金屬片浸入硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連成原電池。若

論上減小ab相連時，為極；c，d連時，電流由到a相時，極上產(chǎn)生大量氣泡；，d相連時，b上大量氣泡產(chǎn)，則四種金屬的活動性順序由強到弱為：

()A.a>b>c>d

B.a>c>d>b甲、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)的新型手機電池，可連續(xù)使用，其電池反應(yīng)為：2CH+4

2-則有關(guān)說法正確的是（）A．放電時OH參與反應(yīng)的電極為正極3B．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為CHOH+8OH-3

-6e-=CO

3

2-

+6H

2

OC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO并全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移2/822D．放電一段時間后，通入氧氣電極附近溶液的pH低7.石作電極電解下列溶液，陰兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1，且電解液pH增的是（）

A.KCl

B.NaOHC.NaSO2

4

D.HSO2

4在鐵制上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是()．作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子9.據(jù)面的甲、乙、丙三圖，判下列敘述不正確的()．甲是原電池，乙是電鍍裝置．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生化反應(yīng)C．乙裝置中，銅極因發(fā)生氧化應(yīng)而溶解D．乙裝置中，(Cu不，丙裝置中(Cu)減小10.利電解法可將含有Fe、Zn、Pt雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的()A．電解時以精銅作陽極．電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu－2e===Cu．解后，電解槽底部會形成含少量Ag等金屬的陽極泥11.關(guān)電解水液，下列敘述正確的．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉．在陽極附近的溶液中滴入試，溶液棕色．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?2.用惰性電極電解（NO）的溶液陰極增重ag極同時產(chǎn)生（準(zhǔn)狀況下，從而知的對分子質(zhì)量為（）A.（22.4ax

B.（11.2ax）/b

C.

（5.6ax）/b

D.

（2.5ax）/b13.右圖是電解溶的裝置，其中、為墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）/82222Aa為極b為極C.電過程中（Cl）變

a為極陰極電過程中電極質(zhì)量增加14下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（）A電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．鍍上電鍍鋅，用鋅作陽極15.下圖

為直流電源，

為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，

為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)

上的c點紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通

后，使c兩點短路．下列敘述正確的是（）．為直流電源的負(fù)極．c發(fā)生的反應(yīng)為＋＝C．f電極為鋅板

．e極生還原反應(yīng)16.用惰性電極電解100mL飽食鹽水一段時間后在陰極得到112mLH（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計）的為A.B.12C.817.如題圖所示，將緊緊纏繞不同金的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊離子在瓊膠內(nèi)可以移，下列敘述正確的是（）A.a中釘附近呈現(xiàn)紅色b中釘上發(fā)生還原反應(yīng)a中絲上發(fā)生氧化反應(yīng)b中條附近有氣泡產(chǎn)生電解含1的列溶液，當(dāng)電路中通過電時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的．

．2．

．2下敘述正確的．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．用惰性電極電解溶，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：．用惰性電極電解飽和溶液，若有電子轉(zhuǎn)移，則生成1/8323332222222322323332222222322．層破損后，錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕用片、銀片溶溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊的型）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為+實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同．

．③

．④

．④21.鎳鎘）充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為溶液，其充、放電按下式進(jìn)行

。有關(guān)該電池的說法正確的(．充電時陽極反應(yīng)：－-+．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變．放電時電解質(zhì)溶液中的向正極移動關(guān)鉛蓄電池的說法正確的是．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變?。诔潆姇r，陽極發(fā)生的反應(yīng)是我首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為+6HO==4A1OH），下列說法不正確的是

．正極反應(yīng)式為-．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用24.市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為—ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳Li

的高分子材料。這種鋰/844離子電池的電池反應(yīng)為：Li+2LiNiO

2LiNiO。列說法不正確的是()．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式Li－e==Li．充電時，.既生氧化應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電質(zhì)

D．放電過程中Li

向負(fù)極移動25.控合適的條件，將反應(yīng)+2I

2Fe+I。設(shè)計成如圖所的原電池。下列判斷不正確的是（）A反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上

被還原．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．流計讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl體，乙中石墨電極為負(fù)極二、簡答題26.工業(yè)上為了處理含有CrO酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，F(xiàn)e為極進(jìn)行解經(jīng)過一段時間，有（OH）和（OH）沉生成，工業(yè)廢水中鉻（Cr）的含量已低排放標(biāo)準(zhǔn)。請回答下列問題：電極反應(yīng)式：陽___________陰極寫出Cr2變Cr的子方程______________（3）工業(yè)廢水pH升高的原因________________________（4）____（“能”或“不能）改用石墨電極，原_

_____________27.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用右圖表示一個電解池裝有電解液X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：⑴若X、Y都是惰性電極，是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式是在X極附近觀察到的現(xiàn)象。Y電上的電極反應(yīng)式是，驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液a用CuSO溶液，則①X電極的料是，極反應(yīng)式是/8②Y電極的料是，電極反應(yīng)式是（質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不寫出.③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重（）要在鐵制品表面鍍上一層銀，則可選用

克。溶液為電解液，①電的材料是

，電極反應(yīng)式是②電極的材料是，電極反應(yīng)式是

。28..金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_________________（用離子方式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中__________a

b

c．NaOHd．HNO②以鋁材為陽極H溶液電解表面形成氧化膜電反應(yīng)為___________。取少量廢電解液NaHCO后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀沉的原因___________。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因______________。3）利用上圖裝置，可以模擬鐵電化學(xué)防護(hù)。若X為棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)置______處。若X為開關(guān)K置于M處該電化學(xué)防護(hù)法稱_______29.下所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛100g5.00%的NaOH溶、足量的CuSO溶液和00g10.00%的KSO溶液電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時間，測得丙中KSO濃為0.47%，乙中c電質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：/8①電的N端

極；電極上發(fā)的電極反應(yīng)為；列式計算電極b上生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：；④電的質(zhì)變化是；⑤電前后個溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：溶液溶液溶液

；；；（2）如果電解過程中銅全部析，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？。/8題號1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13答案題號14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25答案26.答(1)－2e=Fe22H＋2e===H↑(2)Cr＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7HO(3)H

不斷放電，Cr與反應(yīng)時消耗H＋，打破了水的電離平衡，使溶液中c(OH)>c(H)(4)不27.答（①2H++2e-=H

。產(chǎn)生氣體，溶液變紅②2Cl-—2e-=Cl濕潤的淀粉粉碘化鉀溶液（2①精銅，②精銅，Cu-2e-=Cu

③2.56（3硝酸銀①鐵，Ag+e-=Ag②銀，Ag-e-=Ag28.答（①2Al+2OH+2H