第一章《物質(zhì)及其變化》測試題 上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章《物質(zhì)及其變化》測試題一、單選題(共15小題)1.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的個數(shù)之比為1∶16，則x的值為()A．2B．3C．4D．52.下列離子方程式中書寫正確的是()A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3.下列物質(zhì)的屬類歸納不正確的是()A．由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物B．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)C．由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物D．含氧元素的化合物稱為氧化物4.氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是()A．都能解離出金屬離子B．都能與酸反應(yīng)生成鹽和水C．都能使無色酚酞溶液變成紅色D．溶液中都含有OH－5.氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列說法錯誤的是()A．氫化鈣既是氧化劑又是還原劑B．氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．氫化鈣是還原劑，水是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶16.《神農(nóng)本草經(jīng)》說：“水銀…镕化(加熱)還復(fù)為丹?！薄饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指()A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物7.堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是()A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色B．能與鹽酸反應(yīng)生成水C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀D．能與CO2反應(yīng)生成水8.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．鎂片投入稀硫酸中B．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合C．碳與氧氣反應(yīng)D．銅片投入硝酸銀溶液中9.下列離子方程式書寫正確的是（）A．AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3++4OH-===+2H2OB．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2ONa++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：+Ba2+BaSO4↓D．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-10.下列說法中不正確的是()A．Ba2＋＋SO42?B．H＋＋OH－===H2O可表示強(qiáng)堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應(yīng)C．CO32?＋2H＋===CO2D．BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強(qiáng)酸之間的復(fù)分解反應(yīng)11.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2△,Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl12.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為()A．1∶8B．8∶1C．1∶5D．5∶113.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥銅、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體、⑩濃鹽酸。下列說法正確的是（）A．以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑥⑩B．以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧⑨⑩C．屬于非電解質(zhì)的是②⑤⑦D．以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是①②④⑤⑦⑧⑩14.采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如采用某種分類法可將P2O5、SO3、Cl2O2等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是()A．COB．NO2C．N2O5D．Na2O15.下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、非選擇題（共7題）16.(1)某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次檢驗(yàn)出這三種離子，請完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計：(2)向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，請完成下列問題：①寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。②下列三種情況下，離子方程式與①相同的是__________________________。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至顯中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量D．向BaCl2溶液中加入稀硫酸③若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖中的__________曲線表示(填序號)。17.某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)記錄如下：請回答下列問題：(1)A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。(3)裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。(4)實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式_______________________。(5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。(6)實(shí)驗(yàn)反思：①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。18.A、B、C、D四種可溶性鹽,其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種,陰離子分別是Cl-、SO42-、CO(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為A______;B______;C______;D______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①A+D:②B+D:③C+HCl→氣體:19.已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分。回答下列問題：(1)丁物質(zhì)的名稱：______，丙物質(zhì)的化學(xué)式：_________________________________________。(2)檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式：___________________________________________________。(3)試劑X可能的化學(xué)式：________、________(要求：所選物質(zhì)類別不同)。(4)通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是_______________________________________________________________________________________________________________________。(5)取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。20.按要求完成下列問題：(1)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。(2)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑＋NaNO2，該反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的化學(xué)計量數(shù)比為____________。(3)NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌性。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO＋NO＋→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是________(填字母)。A．該反應(yīng)中NO被還原B．反應(yīng)過程中溶液的酸性減弱C.中的粒子是OH－21.(1)用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑_____________________________________，氧化劑__________；還原劑______________。(2)用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2______________________________________________，氧化劑__________；還原劑__________。22.(12分)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①________；②________；③________。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________。(4)HCO與H＋、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

參考答案1.D2.B3.D4.D5.A6.D7.C8.C9.C10.D11.D12.C13.A14.C15.D16.(1)①無色氣泡CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②硝酸鋇溶液Ba2＋＋SO===BaSO4↓③硝酸銀溶液Ag＋＋Cl－===AgCl↓(2)①Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O②A③C17.(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(2)吹出單質(zhì)Br2(3)吸收尾氣NaOH溶液(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3(6)①不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3②H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等因素都可)18.(1)AgNO3CuSO4Na2CO3BaCl2(2)①Ag++Cl-AgCl↓②SO42-+Ba2+BaS