【優(yōu)化方案】高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章第二節(jié) 離子反應(yīng)課件 新人教

第二節(jié)離子反應(yīng)基礎(chǔ)知識梳理一、電解質(zhì)1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在

狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)：

狀態(tài)下都不導(dǎo)電的

。水溶液或熔融水溶液和熔融化合物基礎(chǔ)知識梳理2．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)全部部分強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱酸基礎(chǔ)知識梳理思考電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，這種說法對嗎？【思考·提示】不對。電解質(zhì)導(dǎo)電需要一定的條件，如NaCl在水溶液里或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，但在晶體狀態(tài)下是不導(dǎo)電的；很多物質(zhì)能導(dǎo)電，如金屬單質(zhì)、氯水、氨水，但它們都不是電解質(zhì)?；A(chǔ)知識梳理二、離子反應(yīng)1．本質(zhì)：

。2．條件(1)復(fù)分解反應(yīng)類型①生成

的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成

的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。③生成

的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。反應(yīng)物的某些離子濃度的減小難溶難電離揮發(fā)性基礎(chǔ)知識梳理(2)氧化還原反應(yīng)類型強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)―→弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)，如FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(3)絡(luò)合反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)離子，如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3?；A(chǔ)知識梳理三、離子方程式1．概念：用

來表示離子反應(yīng)的式子。2．書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號基礎(chǔ)知識梳理原子電荷基礎(chǔ)知識梳理3．意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O等化學(xué)反應(yīng)。1．一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)如鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(√)課堂互動講練離子方程式正誤判斷——八查考點(diǎn)一課堂互動講講練2．二查是否否守恒(原子、電荷荷、得失電電子)如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(√)3．三查化學(xué)學(xué)式拆分、、化學(xué)符號號(↑、↓、===、)使用是否正正確如碳酸氫鈣鈣溶液與鹽鹽酸反應(yīng)：：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑(×)HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑(√)課堂互動講講練4．四查是否否忽略隱含含離子反應(yīng)應(yīng)如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：：Ba2＋SO42－===BaSO4↓(×)Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(√)課堂互動講講練5．五查陰、、陽離子配配比是否正正確如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O(×)2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(√√)課堂堂互互動動講講練練6．六六查查反反應(yīng)應(yīng)物物用用量量與與其其反反應(yīng)應(yīng)是是否否一一致致如碳碳酸酸氫氫鈣鈣溶溶液液中中加加入入少少量量氫氫氧氧化化鈉鈉：：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(××)Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O(√√)課堂堂互互動動講講練練7．七七查查加加入入試試劑劑順順序序與與其其反反應(yīng)應(yīng)是是否否一一致致如往往Na2CO3溶液液中中滴滴入入少少量量稀稀鹽鹽酸酸：：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑(××)H＋＋CO32－===HCO3－(√√)課堂堂互互動動講講練練8．八八查查反反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)產(chǎn)物物與與其其反反應(yīng)應(yīng)是是否否一一致致如往往氯氯化化銨銨溶溶液液中中滴滴入入燒燒堿堿溶溶液液：：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O(××)NH4＋＋OH－NH3·H2O(√√)(2009年高高考考寧寧夏夏卷卷)能正正確確表表示示下下列列反反應(yīng)應(yīng)的的離離子子方方程程式式是是()A．向向次次氯氯酸酸鈣鈣溶溶液液通通入入過過量量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向向次次氯氯酸酸鈣鈣溶溶液液通通入入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO課堂堂互互動動講講練練例1課堂堂互互動動講講練練C．氫氧化鈣溶溶液與碳酸氫氫鎂溶液反應(yīng)應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亞鐵鐵溶液中加入入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑課堂互動講練練【解析】A選項(xiàng)CO2過量應(yīng)生成HCO3－；B選項(xiàng)SO2具有還原性，，應(yīng)被氧化成成CaSO4；C選項(xiàng)還應(yīng)生成成Mg(OH)2沉淀；答案為為D?！敬鸢浮緿課堂互動講練練【規(guī)律方法】書寫離子方程程式時(shí)微溶物物及酸式鹽的的拆寫原則：：(1)微溶物的寫法法一般來說，，微溶物的澄澄清溶液寫成成離子形式；；渾濁或沉淀淀時(shí)寫成化學(xué)學(xué)式，如澄清清石灰水表示示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳乳則表示為““Ca(OH)2”。課堂互動講練練(2)酸式鹽的寫法法①可溶性多元弱弱酸酸式鹽的的酸式酸根一一律保留酸式式酸根的形式式，如NaHCO3溶液中應(yīng)拆成成“Na＋＋HCO3－”。而不能拆拆成“Na＋＋H＋＋CO32－”。②溶液中強(qiáng)酸酸的酸式鹽一一般拆寫成離離子形式，如如溶液中NaHSO4應(yīng)拆為“Na＋＋H＋＋SO42－”。課堂互互動講講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）1．(2009年高考考江蘇蘇卷)下列離離子方方程式式與所所述事事實(shí)相相符且且正確確的是是()A．漂白白粉溶溶液在在空氣氣中失失效：：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－B．用濃濃鹽酸酸與MnO2反應(yīng)制制取少少量氯氯氣：：課堂互互動講講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）C．向NaAlO2溶液中中通入入過量量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－課堂互互動講講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）D．在強(qiáng)強(qiáng)堿溶溶液中中次氯氯酸鈉鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋課堂互互動講講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）解析：選C。漂白粉粉失效效的化化學(xué)方方程式式為Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，那么么該反反應(yīng)的的離子子方程程式是是Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，A項(xiàng)錯(cuò)；；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室制制取Cl2的原理理是濃濃鹽酸酸和二二氧化化錳反反應(yīng)，，離子子方程程式為為MnO2＋4H＋＋課堂互互動講講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）在物質(zhì)質(zhì)發(fā)生生化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)時(shí)，，有些些反應(yīng)應(yīng)會因因操作作順序序或反反應(yīng)物物相對對量不不同而而發(fā)生生不同同的反反應(yīng)。。課堂互互動講講練考點(diǎn)二與量有關(guān)的離子方程式的書寫課堂互互動講講練1．某些些氧化化還原原反應(yīng)應(yīng)例如：：FeBr2溶液與與不同同量的的氯水水混合合。當(dāng)氯水水足量量時(shí)：：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－當(dāng)氯水水少量量時(shí)：：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－當(dāng)FeBr2與Cl2為1∶1時(shí)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－課堂堂互互動動講講練練2．鋁鋁鹽鹽溶溶液液和和強(qiáng)強(qiáng)堿堿溶溶液液的的反反應(yīng)應(yīng)鋁鹽鹽過過量量：：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓強(qiáng)堿堿過過量量：：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O3．酸酸性性氧氧化化物物與與堿堿溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)堿過過量量：：CO2＋2OH－===CO32－＋H2O堿不不足足：：CO2＋OH－===HCO3－類似似的的還還有有SO2與堿堿的的反反應(yīng)應(yīng)。。課堂堂互互動動講講練練4．酸酸式式鹽鹽與與堿堿溶溶液液的的反反應(yīng)應(yīng)(1)Ba(OH)2與NaHSO4溶液液混混合合NaHSO4溶液液足足量量時(shí)時(shí)：：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液液少少量量時(shí)時(shí)：：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O課堂互動動講練(2)Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合合NaOH溶液足量量時(shí)：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－NaOH溶液少量量時(shí)：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O課堂互動動講練5．鐵和稀稀HNO3的反應(yīng)鐵不足：：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O鐵過量：：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑↑＋4H2O課堂互動動講練6．部分多多元弱酸酸鹽(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)與強(qiáng)酸(如鹽酸)的反應(yīng)鹽酸不足足：CO32－＋H＋===HCO3－鹽酸過量量：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O對于反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)應(yīng)，改變反應(yīng)應(yīng)物用量，不不能用同一個(gè)個(gè)離子方程式式表示的是()A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④課堂互動講練練例2課堂互動講練練【解析】解答本題要結(jié)結(jié)合具體量的的關(guān)系去書寫寫正確的離子子反應(yīng)方程式式，從而確定定反應(yīng)是否與與量有關(guān)。課堂互動講練練組別量的關(guān)系離子方程式①KHCO3少量Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OKHCO3過量Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O②鹽酸少量SO32－＋H＋===HSO3－鹽酸過量SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O課堂互動講練練組別量的關(guān)系離子方程式③無Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑④Fe少量Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2OFe過量3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O【答案】B課堂互動講練練【規(guī)律方法】對于涉及量的的關(guān)系的離子子方程式的正正誤判斷可采采取設(shè)“1”法，即設(shè)少量量的物質(zhì)為1mol，然后調(diào)整過過量的物質(zhì)的的比例，如Al2(SO4)3與過量的Ba(OH)2可看作1molAl2(SO4)3與過量的Ba(OH)2，根據(jù)2molAl3＋消耗8molOH－，3molSO42－消耗3molBa2＋，可順利寫出出正確的離子子方程式，即即：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O課堂互動講練練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）2．(2008年高考上海卷卷)下列離子方程程式書寫正確確的是()A．AgNO3溶液中滴入少少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2－===Ag2S↓B．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－＋CO2＋H2O===HCO3－＋HClO課堂互動講講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）C．向Na2CO3溶液中加入入過量CH3COOH溶液CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入入少量NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋SO32－＋2H2O課堂互動講講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）解析：選AB。C項(xiàng)中CH3COOH為弱電解質(zhì)質(zhì)，應(yīng)寫成成分子式；；D項(xiàng)中由于Ba(OH)2過量生成物物中不能存存在SO32－。多種離子能能否大量共共存于同一一溶液中，，歸納起來來就是：一一色、二性性、三特殊殊、四反應(yīng)應(yīng)。課堂互動講講練考點(diǎn)三溶液中離子共存的判斷課堂互動講講練1．一色——溶液顏色若限定無色色溶液，則則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等有色離子子不能存在在。2.二性——溶液的酸、、堿性(1)在強(qiáng)酸性溶溶液中，OH－及弱酸根陰陰離子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量量存在；(2)在強(qiáng)堿性溶溶液中，H＋及弱堿陽離離子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量量存在；(3)酸式弱酸根根離子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)在強(qiáng)強(qiáng)酸酸性性或或強(qiáng)強(qiáng)堿堿性性溶溶液液中中均均不不能能大大量量存存在在。。3．三三特特殊殊———三種種特特殊殊情情況況(1)AlO2－與HCO3－不能能大大量量共共存存：：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；(2)““NO3－＋H＋”組組合合具具有有強(qiáng)強(qiáng)氧氧化化性性，，能能與與S2－、Fe2＋、I－、SO32－等因因發(fā)發(fā)生生氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)而而不不能能大大量量共共存存；；(3)NH4＋與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組組合合中中，，雖雖然然兩兩種種離離子子都都能能水水解解且且水水解解相相互互促促進(jìn)進(jìn)，，但但總總的的水水解解程程度度仍仍很很小小，，它它們們在在溶溶液液中中能能大大量量共共存存(加熱熱就就不不同同了了)。4．四四反反應(yīng)應(yīng)———四種種反反應(yīng)應(yīng)類類型型指離離子子間間通通常常能能發(fā)發(fā)生生的的四四種種類類型型的的反反應(yīng)應(yīng)，，能能相相互互反反應(yīng)應(yīng)的的離離子子顯顯然然不不能能大大量量共共存存。。(1)復(fù)分分解解反反應(yīng)應(yīng)如Ba2＋與SO42－、NH4＋與OH－、H＋與CH3COO－等；；(2)氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)如Fe3＋與I－、NO3－(H＋)與Fe2＋、MnO4－(H＋)與Br－等；(3)相互促進(jìn)進(jìn)的水解解反應(yīng)如Al3＋與HCO3－、Al3＋與AlO2－等；(4)絡(luò)合反應(yīng)應(yīng)如Fe3＋與SCN－等。(2009年高考江江蘇卷)在下列各各溶液中中，離子子一定能能大量共共存的是是()A．強(qiáng)堿性性溶液中中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－課堂互動動講練例3C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下下，pH＝1的溶液中中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－課堂互動動講練【解析】Al3＋與OH－