第三章《鐵金屬材料》測試題 高一上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修一

第三章《鐵金屬材料》測試題一、單選題（共15題）1．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化只通過一步反應(yīng)不能完成的是A．Fe→FeSO4 B．Na2CO3→CO2C．Mg→Mg(OH)2 D．CaO→CaCl22．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl23．下列離子方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na+＋2OH＋H2↑B．氯氣通入燒堿溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+OH-=AlO+H2OD．FeCl2溶液通入足量的Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-4．下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法錯誤的是A．液氨用作制冷劑B．鐵粉用作富脂食品真空包裝中的除氧劑C．NaClO用作環(huán)境消毒劑D．植物油用作溴、碘的萃取劑5．由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣，這種金屬混合物的組成可能是A．和 B．和 C．和 D．和6．在實驗室中，用如圖所示裝置(尾氣處理裝置略去)進(jìn)行下列實驗，將①中液體逐滴滴入②中，則預(yù)測的現(xiàn)象正確的是選項①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A氯水石蕊溶液溶液變成紅色B鹽酸硝酸亞鐵溶液無明顯現(xiàn)象C濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體D氫硫酸硫酸銅溶液有黑色沉淀產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D7．青花瓷，俗稱青花，是中國瓷器的主流品種之一、某同學(xué)利用如下方法來粗略測定青花瓷瓶的容積，把32.76gNaCl晶體放入到500mL燒杯中，加入200mL蒸餾水，待NaCl完全溶解后，將溶液(包括洗滌液)全部轉(zhuǎn)移到該瓶中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出100mL溶液，該溶液恰好能與10mL0.100mol·L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則下列說法正確的是A．該青花瓷瓶的容積約為5.6LB．常溫下，該青花瓷瓶幾乎能容納56kgH2OC．常溫常壓下，該青花瓷瓶能容納70gN2D．若要檢驗溶液中是否含Cl-，可加入稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液8．某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某實驗小組以該廢催化劑為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽的結(jié)晶水合物，設(shè)計實驗流程如下：下列說法正確的是A．步驟①操作中，生成的氣體需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收B．步驟②操作中，應(yīng)先加6%H2O2，然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol·L-1H2SO4C．濾渣1成分是SiO2和CuS，濾渣2成分只有SiO2D．檢驗濾液1中是否含有Fe2＋，可以選用KSCN溶液和新制的氯水9．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．鋁制餐具不能用于存放酸性或堿性的食物，但可以存放咸的食物B．純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不適合制造機(jī)器零部件C．常溫下鋁遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)變化D．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿10．下列事實不能證明Fe3+有氧化性的是A．電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅B．將KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)榧t色C．FeCl3溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色D．將H2S氣體通入FeCl3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀11．在指定條件下，下列離子組一定能大量共存的是A．加入KSCN溶液會變紅的溶液：NH、Na+、Cl-、I-B．加入鋁片會產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NOC．=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、SO、NOD．加入AgNO3會生成白色沉淀的溶液：Na+、H+、CO、NO12．化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．有些類比是正確的，然而有些類比是錯誤的，下列各組類比正確的是選項已知推測A鈉與水反應(yīng)生成NaOH和所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和BFe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2↑C鋁和硫直接化合能得到Al2S3鐵和硫直接化合也能得到Fe2S3DNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑A．A B．B C．C D．D13．下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．14．已知反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O，室溫下，向容積不變的密閉容器中充入aLH2S氣體和bLSO2氣體充分反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/2(忽略水的揮發(fā))，則a和b的比值可能為A．1：3 B．2：3 C．4：5 D．5：115．下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑A溶液B溶液Fe粉C溶液氣體D溶液KOH加入溶液A．A B．B C．C D．D二、填空題（共8題）16．CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料。如圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷的氧化物。通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)成分為___(填化學(xué)式)。寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。17．向一定量的、的混合物中，加入的稀硫酸，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為6.4g，若將此混合物用足量氫氣還原后，固體質(zhì)量減少8g，已知：。請回答下列問題：（1）與混合物反應(yīng)的氫氣在標(biāo)況下的體積為_______L。（2）反應(yīng)后剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol?L-1。（3）原固體混合物中氧化鐵的質(zhì)量為_______g。18．已知A與D均為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，B為有磁性的黑色晶體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出B的化學(xué)式_______，寫出反應(yīng)①的一種用途_______。(2)檢驗F中金屬陽離子的試劑是_______，現(xiàn)象是_______。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______。(4)已知G為，寫出反應(yīng)⑤的離子方程式_______。19．下圖所示為各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中A、B、C為金屬單質(zhì)，D溶液的焰色反應(yīng)為黃色。(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)氣體丙在空氣中會形成___________，溶于水生成溶液E俗名是___________。(2)工業(yè)上將乙通入D溶液，所得溶液的用途是___________。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________。(4)寫出上圖生成紅褐色沉淀反應(yīng)的離子方程式：___________。(5)金屬C一定條件下可與水反應(yīng)，該反應(yīng)中固體質(zhì)量增加時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。20．將塊鋅片插入200mL0.1mol/LH2SO4溶液中，鋅片與H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)。(1)求參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量。___________(2)求產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。___________21．回答下列問題：（1）個分子含有原子___________，含H___________。（2）相同質(zhì)量的氣體和氣體其分子數(shù)之比為___________，相同條件下密度之比為___________。（3）4.0g某氣體X中含有的分子數(shù)約為，則氣體X的摩爾質(zhì)量為___________。（4）和的混合溶液，已知其中的濃度為，濃度為，則的物質(zhì)的量濃度為___________。（5）把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)合金中鎂的物質(zhì)的量___________（6）固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：，若測得生成氣體的質(zhì)量是同體積氫氣的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是___________。22．甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如圖所示(夾持和加熱、攪拌儀器已省略)。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表：甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，難溶于乙醇兩性化合物強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性實驗過程：I.合成：裝置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L?1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置C中空氣排凈后，加熱C并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅱ.分離：反應(yīng)結(jié)束后，過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是_______。（2）裝置B中盛有的試劑是_______；實驗過程中裝置D的導(dǎo)管需要一直浸入液面下的原因是_______。（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和_______。（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為_______。（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______。（6）可以用_______試劑(寫試劑名稱)檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+，現(xiàn)象是_______。（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵(M=204g/mol)，則其產(chǎn)率是_______。23．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請你協(xié)助他們完成實驗報告。實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性實驗設(shè)計及儀器：FeCl2溶液、FeCl3溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸、膠頭滴管、試管(1).實驗記錄(仿照①實驗作答，填寫劃線部分)序號實驗設(shè)計實驗現(xiàn)象離子方程式解釋與結(jié)論①在鐵粉中滴入稀硫酸鐵粉溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，生成無色無味氣體Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe具有還原性②FeCl2溶液中滴入KSCN溶液再加氯水滴入KSCN溶液無明顯變化，加入氯水立即變成血紅色I(xiàn)__、II___III___③FeCl2溶液中加入鋅片鋅片溶解，溶液的淺綠色逐漸褪去Zn+Fe2+=Zn2++FeIV___④V__銅片溶解且溶液的血紅色逐漸褪去2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe3+具有氧化性(2).學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質(zhì)的學(xué)習(xí)，請判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是_______(填寫選項字母)A．Cl2B．NaC．Mg2+D．H2O2(3).在實驗②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液后出現(xiàn)血紅色，你認(rèn)為是什么原因____，你對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時提出的建議是_____。(4).在配制氯化鐵溶液時，含有少量Fe2+，為檢驗少量Fe2+的存在，請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑_______(填寫選項字母)A．AgNO3溶液B．稀鹽酸C．KMnO4溶液D．NaOH溶液參考答案1．C2．A3．B4．D5．C6．D7．B8．A9．A10．B11．C12．D13．B14．D15．D16．Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO217．（1）11.2（2）0.5（3）16.0g18．Fe3O4冶煉金屬(合理即可)KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色19．白霧鹽酸消毒液或漂白劑20．0.02mol0.448L21．8617∶3232∶170.322．（1）分液漏斗（2）飽和NaHCO3溶液防止空氣進(jìn)入C（3）防止F