初中化學(xué)中考其他 獲獎(jiǎng)作品

2016年中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)寶典（新人教版）第8單元金屬和金屬材料1．物質(zhì)除雜或凈化的探究【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】該探究是為了將物質(zhì)中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化而進(jìn)行的探究．理論依據(jù)是利用雜質(zhì)所具有的與該物質(zhì)不同的物理性質(zhì)或者化學(xué)性質(zhì)，需要適當(dāng)?shù)脑噭?，進(jìn)行科學(xué)地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，或者按照給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行分析探究，逐步將物質(zhì)中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化．而常用的物質(zhì)除雜或凈化的方法，一般分為物理方法和化學(xué)方法兩大類．現(xiàn)將其分別簡(jiǎn)單介紹如下：1．物理方法有（1）過濾法（除去可溶性固體中的不溶性固體），（2）降溫結(jié)晶法（除去溶解度受溫度變化大的物質(zhì)中的溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)），（3）蒸餾法（根據(jù)沸點(diǎn)的不同將雜質(zhì)除去），（4）吸附法（除去液體、氣體中的有色、有臭味、有毒的物質(zhì)），（5）溶解法（將雜質(zhì)溶解于水中而除去）．2．化學(xué)方法有（1）加熱法（將受熱易分解的物質(zhì)加熱而除去），（2）轉(zhuǎn)化法（將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)而除去），（3）氣化法（將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w除去），（4）沉淀法（將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去）（5）溶解法（將雜質(zhì)溶解于酸或堿溶液中而除去）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是借用物質(zhì)中混有雜質(zhì)這一學(xué)生最熟悉的問題情景，來考查甘心受屈的雜質(zhì)和光彩照人的所需物質(zhì)的性質(zhì)，同時(shí)，也考查了混合物分離的一些方法和技巧等等．由于物質(zhì)的除雜、提純、分離是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，并且這類題目考查的知識(shí)點(diǎn)多面廣，所以它也是中考和各種考試中的重要考點(diǎn)．考試的重點(diǎn)是通過設(shè)置這類題目，來考查學(xué)生除雜、提純和分離物質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘忸}方法點(diǎn)撥】在物質(zhì)除雜或凈化的過程中，除了選擇合適的試劑外，還應(yīng)選擇適宜的產(chǎn)物，以方便于同所需的物質(zhì)進(jìn)行分離．因此，在物質(zhì)除雜或凈化時(shí)，應(yīng)該遵守下列基本原則：“不減、不增、不污、易分”．也就是，除去雜質(zhì)的同時(shí)，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離．另外，還要注意以下四點(diǎn)：1．若同時(shí)有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇哪些簡(jiǎn)單易行、除雜徹底的方法．2．應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加所需物質(zhì)的方法，即“化敵為友”、“一舉兩得”．3．先考慮物理方法，再用化學(xué)方法．4．不能“舊貌變新顏“．即除雜結(jié)束前，要恢復(fù)保留所需物質(zhì)的原有狀態(tài)．2．金屬的物理性質(zhì)及用途金屬的物理性質(zhì)及用途【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】金屬的物理性質(zhì)及用途如圖所示：具體來說，是這樣的：1．金屬有金屬光澤：（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色；例如，金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍(lán)色、鋅（Zn）是青白色等；（2）有些金屬處于粉末狀態(tài)時(shí)，就會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色；例如，鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素．2．常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的汞是液體．3．金屬有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：其中導(dǎo)電性的強(qiáng)弱次序：銀（Ag）＞銅（Cu）＞鋁（Al）主要用途：用作輸電線，炊具等．4．金屬有延展性：（1）大多數(shù)的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數(shù)金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，將金打成金箔貼在器物上．5．金屬的密度：（1）大多數(shù)金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬﹣﹣鋨，密度最小的金屬﹣﹣鋰；（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業(yè)上用來制造飛機(jī)等航天器．6．金屬的硬度：（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質(zhì)軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質(zhì)軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等．7．金屬的熔點(diǎn)：（1）有的金屬熔點(diǎn)比較高，有的金屬熔點(diǎn)比較低，熔點(diǎn)最低的金屬是汞（Hg）；熔點(diǎn)最高的金屬是鎢（W）；（2）典型用途：利用金屬鎢的熔點(diǎn)高，用來制燈泡內(nèi)的燈絲；利用金屬錫（Sn）的熔點(diǎn)比較低，用來焊接金屬．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)金屬的物理性質(zhì)及用途的理解或掌握情況，以及對(duì)相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見金屬的特性及其應(yīng)用”、“金屬化學(xué)性質(zhì)及用途”、“合金與合金的性質(zhì)”等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．命題方式是根據(jù)常見金屬的特性來推斷、選擇或解答其用途，或者是給出常見金屬的用途來反推其特性，或者是對(duì)所給的有關(guān)的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)我們身邊生活中常用、常見金屬的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬的知識(shí)以外，還要做到以下兩點(diǎn)：1．在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬的有關(guān)知識(shí)，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會(huì)是事半功倍的．3．合金與合金的性質(zhì)合金與合金的性質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬），而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金的性質(zhì)主要是：合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也比組成它的純金屬更好；但是，大多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的純金屬的熔點(diǎn)低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能比它的純金屬差；總之，合金的性能主要決定于合金的成分．具體如下表所示：其中，青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金．另外，鈦的合金（如鈦鎳合金）具有“記憶”能力，可記住某個(gè)特定溫度下的形狀，只要復(fù)回這個(gè)溫度，就會(huì)恢復(fù)到這個(gè)溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”．此外，鈦還可制取超導(dǎo)材料，美國(guó)生產(chǎn)的超導(dǎo)材料中的90%是用鈦鈮合金制造的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)合金與合金的性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對(duì)常見金屬的特性及其應(yīng)用，金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見金屬的特性及其應(yīng)用”、“金屬的性質(zhì)及用途”等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．命題方式是根據(jù)合金與合金的性質(zhì)來推斷、選擇或解答其用途或合金的制備及其組分分析問題，或者是給出常見合金的用途來反推其特性，或者是對(duì)所給的有關(guān)的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)合金與合金的性質(zhì)，金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解合金與合金的性質(zhì)、金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬及合金的知識(shí)以外，還要做到以下兩點(diǎn)：1．在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識(shí)，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會(huì)是事半功倍的．4．金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個(gè)：一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)）1．鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認(rèn)為是氧化鐵，即4Fe+3O2=Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點(diǎn)燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細(xì)砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2點(diǎn)燃ˉFe3O4．由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同．”2．鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點(diǎn)燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點(diǎn)燃ˉ2MgO．3．鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點(diǎn)燃ˉ2Al2O3．4．銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點(diǎn)燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然．二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)1．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．2．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動(dòng)性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具有強(qiáng)氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）．三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應(yīng)分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)象、結(jié)論下面的圖表所示．總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬能否把另一種金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金屬活動(dòng)性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成二價(jià)亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時(shí)，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會(huì)和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對(duì)常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．命題方式是根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)來分析、推斷、選擇或解答有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、金屬的制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金屬的實(shí)際問題，或者是反過來考查，或者是對(duì)所給的有關(guān)金屬性質(zhì)及用途的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)金屬的性質(zhì)及用途，常見金屬的特性及其應(yīng)用，合金與合金的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)以外，還要做到以下兩點(diǎn)：1．在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識(shí)，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會(huì)是事半功倍的．5．金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序是“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金”，具體如圖所示．金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用主要有：1．表明了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序（前強(qiáng)后弱）．即在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子，其活動(dòng)性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，其陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子，其活動(dòng)性就越弱．需要注意的是：金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)參加反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象就越明顯、越劇烈．2．可用來判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)（氫前置換氫）．只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫．需要注意的是：（1）金屬必須是排在金屬活動(dòng)性順序中（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是鹽酸、稀硫酸（即不具有強(qiáng)氧化性的酸），不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（這點(diǎn)初中階段大體上了解即可）．3．可用來判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生置換反應(yīng)（前置后，鹽可溶，K、Ca、Na不能夠）．排在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來．需要注意的是：（1）在金屬活動(dòng)性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（這點(diǎn)初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成二價(jià)亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時(shí)，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會(huì)和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)．另外，利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應(yīng)是否發(fā)生，通過具體的實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象的分析，反過來可以反推金屬的活動(dòng)性順序．具體的推斷方法是這樣的：1．利用金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，來反推金屬的活動(dòng)性順序．例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時(shí)，鐵的表面上有氣泡冒出，這說明鐵位居金屬活動(dòng)性順序中氫的前面；而銅的表面無明顯的現(xiàn)象，這說明銅位居金屬活動(dòng)性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng)．2．利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，來反推金屬的活動(dòng)性順序．例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)（即銅）；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用的理解或掌握情況；以及閱讀、分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、其它的反應(yīng)類型”等相關(guān)問題關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用是歷年來中考命題的熱點(diǎn)；命題方式是根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用來分析、推斷、選擇或解答有關(guān)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱、某些置換反應(yīng)是否發(fā)生、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、金屬的制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金屬的實(shí)際問題，或者是反過來考查，或者是對(duì)所給的有關(guān)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用、金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的有關(guān)知識(shí)的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)等；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)以外，還要做到以下兩點(diǎn)：1．在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識(shí)，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途或變化規(guī)律之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途或變化規(guī)律），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答有關(guān)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用等相關(guān)問題，將會(huì)是事半功倍的．6．金屬材料及其應(yīng)用金屬材料及其應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金．其應(yīng)用非常廣泛，具體例談如下：1．幾種常見金屬應(yīng)用：（1）金常用作裝飾品等．（2）鋁常用來制造飛機(jī)等航天器，被用作輸電線，炊具等，還被制作成鋁箔用于包裝香煙（過去用錫箔紙，現(xiàn)在鋁箔的興起，價(jià)格較錫箔便宜，大部分包裝已經(jīng)是鋁箔紙了）、糖果、飲料、巧克力和藥片等；還常被用作“銀粉漆”（即鋁粉）．（3）銅常被用作電線；古代入還充分利用銅的金屬光澤，將銅打磨成銅鏡．（4）純銀常用來制作裝飾品、靈敏度極高的物理儀器元件（如導(dǎo)體、開關(guān)接觸器和熔斷器等），還有保溫瓶的瓶膽內(nèi)壁表面上真空鍍銀膜來反射紅外熱輻射線等；（5）金屬鎢用來制燈泡內(nèi)的燈絲；（6）金屬錫用來焊接金屬；（7）保險(xiǎn)絲由鉛銻合金制成的；（8）體溫表中的液體金屬就是金屬汞．（9）鐵制品（如水龍頭、門把手等）常鍍有金屬鉻．⑽鐵等活潑金屬可以用來冶煉銅；⑾實(shí)驗(yàn)室里常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；⑿鈦是廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)、石油工業(yè)、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被稱為“空中金屬”、“海洋金屬”、“陸地金屬”．醫(yī)學(xué)上利用它的親生物性和人骨的密度相近，用鈦板、鈦螺絲釘制作人工關(guān)節(jié)、人工骨，很容易和人體肌肉長(zhǎng)在一起．所以又被稱為“親生物金屬”．由于鈦在未來科技發(fā)展中的前景廣闊，又有“未來金屬”之稱．等等！2．幾種常見合金（即在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)）的主要成分、性能和用途，如下表所示：其中，青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金．另外，鈦的合金（如鈦鎳合金）具有“記憶”能力，可記住某個(gè)特定溫度下的形狀，只要復(fù)回這個(gè)溫度，就會(huì)恢復(fù)到這個(gè)溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”．此外，鈦還可制取超導(dǎo)材料，美國(guó)生產(chǎn)的超導(dǎo)材料中的90%是用鈦鈮合金制造的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)金屬材料及其應(yīng)用的理解或掌握情況，以及對(duì)相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用、探究金屬銅的冶煉原理”等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．命題方式是根據(jù)金屬材料及其應(yīng)用來推斷、選擇或解答其相應(yīng)性質(zhì)等問題，或者是給出常見金屬的某些性質(zhì)來推斷其用途，或者是對(duì)所給的有關(guān)的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)金屬材料及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)我們身邊生活中常用、常見金屬材料及其應(yīng)用和性質(zhì)的考查，是近幾年中考的熱點(diǎn)和重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬材料及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己從生產(chǎn)、生活、電視、報(bào)紙或網(wǎng)絡(luò)中了解到有關(guān)金屬材料的相關(guān)信息，細(xì)致地閱讀、分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬材料的知識(shí)以外，還要做到以下兩點(diǎn)：1．在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬材料的有關(guān)知識(shí)，以及最新的有關(guān)金屬材料方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），來相互推斷、分析和解答相關(guān)的問題，將會(huì)是事半功倍的．7．鐵的冶煉鐵的冶煉【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】鐵的冶煉是從鐵礦石中將鐵還原出來的一個(gè)復(fù)雜過程．如圖所示：具體的鐵的冶煉情況如下：1．反應(yīng)原理是在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳作還原劑，從鐵礦石中將鐵還原出來（即Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2）．2．主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣．其中，鐵礦石主要有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）等；焦炭的主要作用是提供熱量和產(chǎn)生還原劑CO；石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅等雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣而除去．3．主要設(shè)備是高爐．如圖所示：4．涉及到的反應(yīng)（以赤鐵礦為例）有：（1）焦炭燃燒產(chǎn)生熱量并生成還原劑，即C+O2點(diǎn)燃ˉCO2，CO2+C高溫ˉ2CO．（2）氧化鐵被CO還原成鐵，即Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2；（3）SiO2與CaCO3分解產(chǎn)生的CaO反應(yīng)生成硅酸鈣，即CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑，CaO+SiO2=CaSiO3（爐渣主要成分）．5．產(chǎn)物為生鐵（主要為Fe、C合金）、濾渣（主要含有CaSiO3）和高爐氣（主要含有CO）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)鐵的冶煉的原理、原料、設(shè)備、涉及的反應(yīng)、和產(chǎn)物的理解或掌握情況，以及對(duì)金屬元素的存在及常見的金屬礦物、金屬冶煉的原理、氧化還原反應(yīng)、常用的還原劑、碳和碳的氧化物的化學(xué)性質(zhì)、石灰石的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、質(zhì)量守恒定律、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算、環(huán)境的污染、酸雨的產(chǎn)生等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識(shí)等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．鐵的冶煉是歷年來中考命題的熱點(diǎn)；命題方式是根據(jù)碳和碳的氧化物的化學(xué)性質(zhì)、石灰石的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的原理、常用的還原劑、酸雨的產(chǎn)生、化學(xué)方程式的書寫、質(zhì)量守恒定律、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算等來分析、推斷、探究、選擇或解答有關(guān)鐵的冶煉原理、原料、設(shè)備、涉及的反應(yīng)、和產(chǎn)物及其有關(guān)計(jì)算等實(shí)際問題，或者是反過來考查，或者是對(duì)所給的有關(guān)鐵的冶煉的某些表達(dá)進(jìn)行科學(xué)地判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)鐵的冶煉及其相關(guān)知識(shí)的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來探究鐵的冶煉和分析解決實(shí)際問題的能力等．特別是，以赤鐵礦為例來考查鐵冶煉的全過程及其有關(guān)的計(jì)算，還有用黃鐵礦煉鐵會(huì)生成二氧化硫造成空氣的污染等，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解鐵的冶煉的原理、原料、設(shè)備、涉及的反應(yīng)、和產(chǎn)物及其相關(guān)知識(shí)等；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．8．生鐵和鋼生鐵和鋼【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】生鐵和鋼是鐵的兩種重要的合金．它們的主要區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量要比鋼的高．由于純鐵的質(zhì)地軟，實(shí)驗(yàn)在實(shí)際應(yīng)用中使用鐵制品一般都是生鐵或鋼等合金．生鐵和鋼的比較如下表所示：【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機(jī)械性能和冶煉的對(duì)比理解或掌握情況，以及對(duì)常用的還原劑、鐵的冶煉、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式的書寫和意義、一氧化碳的可燃性和毒性、混合物的分離和空氣的污染等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識(shí)等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．命題方式就是結(jié)合著這些相關(guān)知識(shí)等來設(shè)計(jì)相應(yīng)的綜合性題目，讓學(xué)生通過分析、推斷和探究，來選擇或解答有關(guān)生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機(jī)械性能和冶煉的實(shí)際問題，或者是反過來設(shè)計(jì)考查，或者是對(duì)所給的有關(guān)的表達(dá)來進(jìn)行科學(xué)的判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機(jī)械性能和冶煉等相關(guān)知識(shí)的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來探究和分析解決實(shí)際問題的能力等．特別是，生鐵和鋼的主要成分和本質(zhì)區(qū)別，以及有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫和意義是歷年來中考命題的熱點(diǎn)，當(dāng)然也是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機(jī)械性能和冶煉的等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，特別是有關(guān)的生鐵和鋼的主要成分和本質(zhì)區(qū)別，以及有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫和意義等，細(xì)致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．9．含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算是指在實(shí)際生產(chǎn)中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)，由于化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，而不表示不純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；故計(jì)算時(shí)一定考慮到雜質(zhì)的問題（即不純物質(zhì)和純物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化問題）．不純物質(zhì)的質(zhì)量與純物質(zhì)的質(zhì)量的相互轉(zhuǎn)化方法及純度的計(jì)算公式是：例題：用1000t含氧化鐵為80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？審題：首先要找到有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式（即Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）、已知量（即1000t、80%、96%）、未知量（生鐵的質(zhì)量）；然后，要弄清楚不純物質(zhì)與純物質(zhì)之間的聯(lián)系（即赤鐵礦～氧化鐵～鐵～生鐵）；最后，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟、格式（或者根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)式的計(jì)算技巧），結(jié)合著不純物質(zhì)和純物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化方法，細(xì)心地進(jìn)行計(jì)算即可．具體的解法介紹如下三種：1．分步計(jì)算法：2．綜合計(jì)算法：3．元素質(zhì)量守恒法：【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算的問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算的方法、步驟和格式的理解或掌握情況，以及對(duì)不純物質(zhì)的質(zhì)量與純物質(zhì)的質(zhì)量的相互轉(zhuǎn)化方法、純度的計(jì)算公式、鐵的冶煉原理、一氧化碳還原氧化鐵、化學(xué)方程式的書寫和意義、根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識(shí)等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．命題方式就是結(jié)合著這些相關(guān)知識(shí)等來設(shè)計(jì)相應(yīng)的綜合性題目，讓學(xué)生通過分析、推斷和探究，來選擇或解答有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算的實(shí)際問題，或者是對(duì)所給的有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行科學(xué)的判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題、計(jì)算題；并且，主要以計(jì)算題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的問題情景或圖表信息的能力，對(duì)有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算及其相關(guān)知識(shí)的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來探究和分析解決實(shí)際問題的能力等．特別是，有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、不純物質(zhì)的質(zhì)量與純物質(zhì)的質(zhì)量的相互轉(zhuǎn)化方法和有關(guān)純度的計(jì)算是歷年來中考命題的熱點(diǎn)，當(dāng)然也是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算的方法、步驟和格式等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，特別是有關(guān)化學(xué)方程式的書寫和意義、不純物質(zhì)的質(zhì)量與純物質(zhì)的質(zhì)量的相互轉(zhuǎn)化方法，以及根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法、步驟和格式等，細(xì)致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生產(chǎn)、生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．10．金屬銹蝕的條件及其防護(hù)金屬銹蝕的條件及其防護(hù)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】金屬銹蝕的條件是金屬要與水、空氣中氧氣或二氧化碳等接觸．初中階段主要是指金屬鐵的銹蝕條件，即鐵與氧氣、水同時(shí)接觸就會(huì)生銹．防止鐵制品生銹（即鐵銹蝕的防護(hù)）的常用措施主要有如下：1．用完鐵制品后及時(shí)擦洗干凈，置于干燥的環(huán)境，保持其表面的潔凈、干燥．2．在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜．例如，機(jī)械零件等表面涂油，家用電器、自行車車架、鋼窗等表面刷漆，等等．3．在鐵制品表面進(jìn)行烤藍(lán)、煮黑等處理（使其表面形成一層致密的四氧化三鐵薄膜）．例如，鋸條、鏈條等．4．在鐵制品表面鍍上一層其他金屬．例如，自行車車把、鋼圈以及門把手和水龍頭等表面上，經(jīng)常鍍鋅、錫或鉻等．5．改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，將其制成不銹鋼等合金．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)金屬銹蝕的條件及其防護(hù)措施的理解或掌握情況，以及對(duì)空氣的成分、金屬的化學(xué)性質(zhì)、氧氣的化學(xué)性質(zhì)、水的化學(xué)性質(zhì)、食品包裝內(nèi)的保鮮劑（又稱雙吸劑，即吸收食品袋內(nèi)殘留氧氣和水，以防食品腐爛變質(zhì)）、化學(xué)方程式的書寫和意義、合金及其性質(zhì)等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識(shí)等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．命題方式就是結(jié)合著這些相關(guān)知識(shí)等來設(shè)計(jì)相應(yīng)的綜合性題目，讓學(xué)生通過分析、推斷和探究，來選擇或解答有關(guān)金屬銹蝕的條件及其防護(hù)措施的實(shí)際問題，或者是反過來設(shè)計(jì)考查，或者是對(duì)所給的有關(guān)的表達(dá)來進(jìn)行科學(xué)的判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)金屬銹蝕的條件及其防護(hù)措施等相關(guān)知識(shí)的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來探究和分析解決實(shí)際問題的能力等．特別是，鐵生銹的條件及其防護(hù)措施，以及將其遷移到銅的銹蝕條件（即銅與空氣中的水、氧氣和二氧化碳同時(shí)接觸）是歷年來中考命題的熱點(diǎn)，當(dāng)然也是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬銹蝕的條件及其防護(hù)措施等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，特別是有關(guān)鐵生銹的條件及其防護(hù)措施等，細(xì)致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．另外，對(duì)于銅生銹的探究，除了聯(lián)系比較熟悉的鐵的生銹條件之外，還可以根據(jù)銅銹（又名銅綠或孔雀石等）的化學(xué)式Cu2（OH）2CO3，結(jié)合著質(zhì)量守恒定律來分析、探究，就不難反推出銅生銹的條件了．11．金屬的回收利用及其重要性金屬的回收利用及其重要性【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】金屬的回收利用是指將一些廢棄的金屬材料通過不同的渠道匯集起來，再加工再利用．如圖所示：金屬的回收利用的重要性表現(xiàn)在以下兩個(gè)方面：1．節(jié)約能源：回收利用廢舊金屬，不僅可以節(jié)約金屬資源；而且還可以節(jié)約冶煉金屬時(shí)所用到的大量的煤等化石燃料和鐵礦石等礦石資源．2．減少污染：回收利用廢舊金屬，不僅可以減少金屬?gòu)U棄后形成的鎘、汞等引起的水和土壤污染，以及人和動(dòng)植物的危害；而且還可以減少重新冶煉這些金屬時(shí)燃燒燃料和生產(chǎn)過程形成的空氣污染等）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的問題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)的（或從電視、網(wǎng)絡(luò)上看到的）金屬的回收利用及其重要性，以及與其相關(guān)的廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染、化石燃料及其使用對(duì)環(huán)境的影響、金屬的冶煉、金屬資源的保護(hù)等知識(shí)，來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對(duì)金屬的回收利用及其重要性及其相關(guān)的知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．該考點(diǎn)是近幾年來中考命題的熱點(diǎn)，當(dāng)然也是中考考查金屬這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬的回收利用及其重要性，以及與其相關(guān)的知識(shí)等；然后，根據(jù)所給的問題情景信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，還有從電視、網(wǎng)絡(luò)上看到的一些典型的有關(guān)金屬的回收利用及其重要性的事例，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得等，聯(lián)系起來細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．12．鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有如下幾點(diǎn)：1．某些鹽能與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來）；例如，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al=Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag．2．某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時(shí)生成的新酸不穩(wěn)定，會(huì)繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．3．某些鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍(lán)色沉淀）、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）．4．鹽能與鹽發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．5．某些鹽受熱分解；例如，2KClO3MnO2ˉ△2KCl+3O2↑、2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑、2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2O．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動(dòng)性順序、酸（或堿）的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗(yàn)、氧氣（或二氧化碳）的實(shí)驗(yàn)室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、常用鹽的用途、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，或評(píng)價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的考查，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒有必然的相似化學(xué)性質(zhì)．但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的．2．某些鹽和某些金屬的反應(yīng)與否，可以根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用來判斷（切記：“前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)置換反應(yīng)的定義（或特點(diǎn)）來進(jìn)行．3．某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應(yīng)與否，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點(diǎn)）來進(jìn)行．4．某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應(yīng)原理，來理解和識(shí)記相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)即可．5．根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵?，可以推斷出?shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．13．物質(zhì)的鑒別、推斷物質(zhì)的鑒別、推斷【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】物質(zhì)的鑒別就是指根據(jù)常見的物質(zhì)的性質(zhì)或相互關(guān)系，尤其是它們的特性或反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象等，通過細(xì)致地分析、推斷，來鑒別出它們究竟是哪一種具體的物質(zhì)的復(fù)雜過程．這類鑒別的類型和方法有多種，現(xiàn)點(diǎn)兩種類型及其原理、方法和典型例題等，以圖起到拋磚引玉的作用．1．一劑鑒別（即限用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)），其原理是選擇一種試劑，分別加入到待測(cè)物質(zhì)中，會(huì)出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象；然后據(jù)此將其逐一鑒別開來．常用的方法如下：（1）若物質(zhì)間有明顯的溶解性差異、溶解時(shí)的吸熱或放熱差異以及水溶液的顏色差異時(shí)，可用“水”來鑒別（如碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸銅和氯化鈉的鑒別）．（2）若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊溶液或pH試紙來鑒別（如鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別）．（3）鑒別一組溶液時(shí)，若其中有酸，可選用碳酸鈉等可溶性碳酸鹽來鑒別（如鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別）．若其中有碳酸鹽，可從酸入手；當(dāng)同時(shí)有含銀離子的化合物時(shí)，應(yīng)選用鹽酸（如碳酸鈉、氯化鈉和硝酸銀的鑒別）；當(dāng)同時(shí)有含Ba2+的化合物時(shí)，則選用硫酸（如碳酸鈉、氯化鋇和硝酸鉀的鑒別）．若陰離子相同而陽離子不同，可用強(qiáng)堿溶液（如氫氧化鈉、氫氧化鋇）來鑒別（如氯化銅、氯化鎂、氯化亞鐵和氯化銨的鑒別）．（4）若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和金屬氧化物時(shí)，可選用稀鹽酸、稀硫酸為試劑來鑒別（如鐵粉、碳粉、氧化銅）．2．無劑鑒別（即不用任何其它試劑鑒別多種物質(zhì)），其原理是一般利用物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性等）不同，通過感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將其余物質(zhì)依次鑒別出來．例如：不用其它試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)（1）氫氧化鈉溶液；（2）氯化鎂溶液；（3）硫酸銅溶液；（4）氯化鉀溶液．正確鑒別順序是（）A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）通過觀察發(fā)現(xiàn)，只有硫酸銅溶液為藍(lán)色，其余溶液均為無色．就以硫酸銅溶液為已知試劑，用來鑒別本組另外三種溶液．分別取這三種待測(cè)溶液少量于3支試管中，分別滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原溶液為氫氧化鈉溶液；再以氫氧化鈉溶液為已知試劑鑒別另外2種溶液，方法同上，加入氫氧化鈉溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鎂溶液，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀溶液．因此，正確答案為D．當(dāng)然，有時(shí)也利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，通過比較它們兩兩化學(xué)反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象，來將其鑒別開來．例如，不用其它試劑，將稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液四種物質(zhì)鑒別開的順序是碳酸鈉溶液→稀鹽酸或氯化鋇溶液→氯化鈉溶液．方法是將這四種物質(zhì)，分別取樣，然后兩兩進(jìn)行反應(yīng)；既可和其中的一種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，又可和其中的另一種物質(zhì)反應(yīng)生成氣體（即冒氣泡）的是碳酸鈉溶液；那么和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體（即冒氣泡）的是稀鹽酸，而生成沉淀的氯化鋇溶液，最后剩余的一種就自然而然的是氯化鈉溶液了．而物質(zhì)的推斷是指根據(jù)給出的某種物質(zhì)的可直接的物理、化學(xué)特性，確定部分物質(zhì)后，再順藤摸瓜地逐一推斷出每一種物質(zhì)的過程．這類題的解題方法或思路是：首先，分析好題意，既關(guān)注明顯信息，又要挖掘出有用的隱含信息；然后，根據(jù)所學(xué)的掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，抓住關(guān)鍵信息，尋找突破口（即物質(zhì)的特性或反應(yīng)時(shí)的特殊現(xiàn)象等），細(xì)心地全面地思考、推斷即可．這類題的常見類型有如下四種：1．反應(yīng)式型；例如，2．描述型；例如，3．網(wǎng)絡(luò)型；例如，4．表格型；例如，【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的鑒別、推斷及其方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．由于該考點(diǎn)具有考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)，是化學(xué)知識(shí)在一個(gè)較高層次上的鞏固和應(yīng)用，所以經(jīng)常它倍受命題人的青睞．并且，經(jīng)常將其與常見酸堿鹽的性質(zhì)、元素單質(zhì)和化合物知識(shí)、物質(zhì)的特色、常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象、典型反應(yīng)及現(xiàn)象、溶解時(shí)的吸熱和放熱特例、常見酸堿鹽的溶解性表等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)物質(zhì)的鑒別、推斷及其方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)常見酸堿鹽、典型單質(zhì)和化合物的鑒別、推斷及其相關(guān)問題的考查，以及對(duì)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)的鑒別、推斷及其方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：1．解答這類題目時(shí)，一定要先找突破口或題眼；然后再根據(jù)題意，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)順藤摸瓜即可．值得一提的是，當(dāng)被鑒別的是同類物質(zhì)（即有相同的陽離子或陰離子）時(shí)，可以聯(lián)系著常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，從它們所含的不同離子上著手突破．2．所謂的突破口或題眼，就是指物質(zhì)的特殊顏色、溶解性、氣味、反應(yīng)時(shí)的特殊條件或現(xiàn)象和典型的檢驗(yàn)方法等．（1）有特殊顏色的物質(zhì)，重點(diǎn)記住暗紫色的高錳酸鉀（其溶液呈紫紅色），黑色的二氧化錳、氧化銅、碳、四氧化三鐵等，紅色的銅和紅磷等，藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和銅鹽溶液，黃色的鐵鹽溶液和金，淺綠色的亞鐵鹽溶液，等等；（2）有特殊的溶解性的物質(zhì)，重點(diǎn)記住白色沉淀碳酸鈣、碳酸鋇、氯化銀、硫酸鋇和氫氧化鎂等，紅褐色沉淀氫氧化鐵，既不溶于水也不溶于酸的氯化銀和硫酸鋇，溶解時(shí)放熱（升溫）的氫氧化鈉和濃硫酸（生石灰遇水反應(yīng)放熱）等，溶解時(shí)吸熱（降溫）的硝酸銨（另外，冰和干冰也有降溫的作用）；（3）有特殊氣味的物質(zhì)，重點(diǎn)記憶有刺激性氣味的二氧化硫、氯化氫、氨氣和酒精等；（4）有特殊條件或現(xiàn)象的反應(yīng)主要有：二氧化錳催化的過氧化氫和氯酸鉀（還需要加熱）的分解反應(yīng)，通電時(shí)的電解水的反應(yīng)，冒白煙的磷燃燒，火星四射的鐵燃燒，黑變紅的氧化銅還原，藍(lán)紫色火焰的硫燃燒，藍(lán)色火焰的氫氣、一氧化碳和甲烷燃燒，等等；（5）典型的檢驗(yàn)方法，例如：氧氣、二氧化碳、氫氣、氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子的檢驗(yàn)方法；等等．3．利用化學(xué)反應(yīng)來對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別、推斷時(shí)，一定要抓住反應(yīng)現(xiàn)象的不同，細(xì)心的辨別、推斷．14．碳的化學(xué)性質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】碳的化學(xué)性質(zhì)主要有三個(gè)：1．常溫時(shí)，具有穩(wěn)定性．例如，我國(guó)古代用墨書寫或繪制的字畫，雖年深日久仍不變色；就是利用了碳的這個(gè)性質(zhì)．2．點(diǎn)燃時(shí)，具有可燃性．不過，它的燃燒還有兩種情況：（1）當(dāng)碳在氧氣或空氣里充分燃燒時(shí)，生成二氧化碳，同時(shí)放出大量的熱．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C十O2點(diǎn)燃ˉCO2；（2）當(dāng)碳燃燒不充分的時(shí)候，生成一氧化碳，同時(shí)也放出熱．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C十O2點(diǎn)燃ˉ2CO．利用該性質(zhì)，可以把碳用作燃料．例如，在以煤（主要成分是碳）為燃料的煤爐里，就經(jīng)常發(fā)生這兩個(gè)反應(yīng)．3．高溫時(shí)，具有還原性．也就是說，在較高溫度下它能奪取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被還原．如題所示：，就是利用木炭來還原氧化銅的．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氧化銅由黑色逐漸變成紅色，澄清的石灰水變渾濁．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C十2Cu高溫ˉ2Cu十CO2↑．還有，工業(yè)上經(jīng)常用焦炭把鐵從它的氧化物礦石里還原出來．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2O3十3C高溫ˉ4Fe十3CO2↑．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)碳的化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式和用途的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與碳元素組成的單質(zhì)、碳單質(zhì)的用途、完全燃燒與不完全燃燒、鐵的冶煉、金屬的化學(xué)性質(zhì)、空氣的污染、物質(zhì)的推斷和鑒別等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)碳的化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式和用途等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的反應(yīng)現(xiàn)象、用途等有關(guān)的表達(dá)，來推斷碳的化學(xué)性質(zhì)及書寫化學(xué)方程式，或進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)碳的不充分燃燒與空氣污染、碳的還原性與冶金、碳還原氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式及有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作等，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記碳的化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式和用途等相關(guān)知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意或圖表信息等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：1．雖然碳單質(zhì)的物理性質(zhì)有所不同，有的還相差很大，但是，由于它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以其化學(xué)性質(zhì)是相同的．2．關(guān)于碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及用途，可以根據(jù)“性質(zhì)用途”這個(gè)相互關(guān)系來互推巧記和理解．但是，根據(jù)性質(zhì)推斷物質(zhì)的用途時(shí)，還要考慮到其經(jīng)濟(jì)價(jià)值和對(duì)環(huán)境的影響等．3．在典型實(shí)驗(yàn)?zāi)緱l還原氧化銅時(shí)，若用酒精燈加熱，可加一網(wǎng)罩以使火焰集中并提高其溫度；最好使用酒精噴燈．在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先把導(dǎo)氣管移出液面，再移走并熄滅酒精燈（以防有水倒吸到試管里，炸裂試管）；并且，要待試管冷卻后，再把試管里的粉末倒在紙上（以防剛生成的銅再次被氧化變黑，變成氧化銅）．15．相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】相對(duì)分子質(zhì)量的概念是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量（符號(hào)Mr）．相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法是根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，利用公式：“相對(duì)分子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積和”來進(jìn)行計(jì)算．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計(jì)算、化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的相互推算，利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來推算化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．從相對(duì)分子質(zhì)量的概念，不難看出相對(duì)分子質(zhì)量的概念是建立在相對(duì)原子質(zhì)量的基礎(chǔ)上的．因此，相對(duì)分子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)與相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，也是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的．2．某分子的實(shí)際質(zhì)量=該分子的相對(duì)分子質(zhì)量×碳﹣12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12（即×10﹣27kg）．3．相對(duì)原子質(zhì)量的國(guó)際單位制單位為“一”，符號(hào)是“1”一般不寫．4．利用公式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，用到的相對(duì)原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計(jì)算．還有，其中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號(hào)的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號(hào)被括號(hào)括起來了，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字與括號(hào)的右下角的數(shù)字的乘積．16．元素質(zhì)量比的計(jì)算元素質(zhì)量比的計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素質(zhì)量比的計(jì)算是指利用相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來計(jì)算某物質(zhì)中所含的元素的質(zhì)量比．計(jì)算公式是：“元素質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)中各元素的實(shí)際質(zhì)量，就可以利用元素的實(shí)際質(zhì)量來直接相比即可．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)元素質(zhì)量比的計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計(jì)算、化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)元素質(zhì)量比的計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“利用相對(duì)原子質(zhì)量和化學(xué)式來計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．雖然計(jì)算元素質(zhì)量比的公式中的相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量而不是其實(shí)際質(zhì)量，但是計(jì)算出來的元素的質(zhì)量比與利用元素的實(shí)際質(zhì)量計(jì)算出來的是相等的．因?yàn)?，各元素的原子的相?duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的；當(dāng)然，可以利用該標(biāo)準(zhǔn)推算出原子的實(shí)際質(zhì)量（即某原子的實(shí)際質(zhì)量=該原子的相對(duì)原子質(zhì)量×碳﹣12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12），但是當(dāng)用來計(jì)算元素的質(zhì)量比的時(shí)候，這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量比的計(jì)算公式，采用原子的相對(duì)原子質(zhì)量來計(jì)算，是根本不會(huì)影響各元素的質(zhì)量比的．2．利用公式計(jì)算物質(zhì)的各元素質(zhì)量比時(shí)，用到的相對(duì)原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計(jì)算．還有，其中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號(hào)的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號(hào)被括號(hào)括起來了，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字與括號(hào)的右下角的數(shù)字的乘積．3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）時(shí)，可以先將某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進(jìn)行計(jì)算即可．4．有時(shí)還會(huì)利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來計(jì)算其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．17．元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是指利用相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來計(jì)算某物質(zhì)中所含的某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．計(jì)算公式是：“某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該原子的相對(duì)原子質(zhì)量×該原子個(gè)數(shù)該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×100%”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)和其中某元素的實(shí)際質(zhì)量，就可以利用公式該元素的實(shí)際質(zhì)量/該物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量×100%來直接相比即可．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“利用相對(duì)原子質(zhì)量和化學(xué)式來計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．雖然計(jì)算元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式中的相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量都是原相對(duì)質(zhì)量而不是實(shí)際質(zhì)量，但是計(jì)算出來的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與利用元素和物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量計(jì)算出來的是相等的．因?yàn)椋鄬?duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的；當(dāng)然，可以利用該標(biāo)準(zhǔn)推算出原子和分子的實(shí)際質(zhì)量（即某原子或分子的實(shí)際質(zhì)量=該原子或分子的相對(duì)原子質(zhì)量×碳﹣12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12），但是當(dāng)用來計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的時(shí)候，這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，采用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來計(jì)算時(shí)，是根本不會(huì)影響各元素的質(zhì)量比的．2．利用公式計(jì)算物質(zhì)的各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，用到的相對(duì)原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計(jì)算．還有，其中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號(hào)的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號(hào)被括號(hào)括起來了，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字與括號(hào)的右下角的數(shù)字的乘積．并且，計(jì)算數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)．3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）時(shí)，可以先將某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進(jìn)行計(jì)算即可．4．有時(shí)還可以利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來計(jì)算其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．18．反應(yīng)類型的判定反應(yīng)類型的判定【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】反應(yīng)類型的判定主要是指四大基本反應(yīng)類型（即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)）的判定．判定的方法就是結(jié)合它們的概念和相應(yīng)的通式，根據(jù)它們各自的特點(diǎn)來細(xì)心地判定．當(dāng)然，有時(shí)也對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)進(jìn)行判定．判定方法是從物質(zhì)得、失氧（即氧元素）的角度來判定的；物質(zhì)得氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)類型的判定方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“化合反應(yīng)及應(yīng)用、分解反應(yīng)及應(yīng)用、置換反應(yīng)及應(yīng)用、復(fù)分解反應(yīng)及應(yīng)用、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、文字表達(dá)式或化學(xué)方程式的書寫”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)反應(yīng)類型的判定方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)文字表達(dá)式或化學(xué)方程式的反應(yīng)類型的判別等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記反應(yīng)類型的判定方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．對(duì)于四大基本反應(yīng)類型的判定，一定要分析好反應(yīng)物和生成物的種類，在判定置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)時(shí)還要同時(shí)關(guān)注反應(yīng)物和生成物的類別．2．對(duì)于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的判定，主要看物質(zhì)是得氧還是失氧，并且，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)往往是同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，也就是常說的氧化還原反應(yīng)（這些在高中化學(xué)中會(huì)進(jìn)一步地學(xué)習(xí)）．19．書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來．2．配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）．3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱（常用“△”號(hào)表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等．4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)（即“↑”、“↓”）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊．但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了．書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭（即“→”）；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來．2．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等．并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個(gè)條件，箭頭上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等．書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：1．在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號(hào)，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號(hào)的中間用加號(hào)（即“+”）連接起來．2．將陰、陽離子的原形的右下角的個(gè)數(shù)，分別配在陰、陽離子符號(hào)的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)即可．當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號(hào)的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素符號(hào)和化學(xué)式的書寫和意義、化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、溶解現(xiàn)象和溶解原理、物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)化學(xué)方程式的書寫等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．對(duì)于化學(xué)方程式的書寫，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律、元素符號(hào)和化學(xué)式的書寫及其意義、化學(xué)方程式的配平、常見物質(zhì)的狀態(tài)等相關(guān)知識(shí)細(xì)心地進(jìn)行書寫．并且，書寫化學(xué)方程式的步驟，可以簡(jiǎn)記為“寫