【優(yōu)化探究】高考化學(xué)二輪復(fù)習 第3部分 專項2 教材知識回扣課件

專項二教材知識回扣

物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類化學(xué)用語

一、物質(zhì)的組成、分類三、膠體1．定義：分散質(zhì)粒子在1～100nm之間的分散系。2．膠體的性質(zhì)和提純丁達爾效應(yīng)電泳聚沉提純方法在加熱、加入電解質(zhì)、加入帶相反電荷的膠體能使膠體凝聚析出易錯點一、錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。分析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物、CrO3是酸性氧化物。Na2O2是過氧化物。易錯點二、錯誤地認為膠體帶有電荷。分析：膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷，如淀粉膠體粒子不帶電荷。易錯點三、錯誤地認為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。分析：化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵、離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵、從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這均是物理變化。易錯點四、錯誤地認為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。分析：同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，但不是氧化還原反應(yīng)。易錯點五、錯誤地認為SiO2，NaCl是分子式。分析：只有由分子組成的物質(zhì)才有分子式，如O2、N2、NH3、H2SO4、CH4等。由原子直接組成的物質(zhì)如金剛石(C)、晶體硅(Si)、金剛砂(SiC)和離子化合物如NaOH，Na2CO3等均是化學(xué)式，不是分子式。

化學(xué)常用計量

3．注意意事項(1)不不能直接接在容量量瓶中溶溶解，要要在燒杯杯中。(2)洗洗滌液要要全部轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)入容量量瓶中。。(3)定定容時要要改用膠膠頭滴管管。(4)觀觀察刻度度時要平平視。三、阿伏伏加德羅羅定律1．內(nèi)容容：在同同溫同壓壓下，相相同體積積的任何何氣體都都含有相相同數(shù)目目的分子子。2．幾項項重要推推論3.阿伏伏加德羅羅定律及及其推論論可適用用于任何何氣體，，包括混混合氣體體，但不不適用于于液體、、固體。。易錯點一一、錯誤誤地認為為氣體摩摩爾體積積就是22.4L··mol－1。分析：二者是不不同的，，氣體摩摩爾體積積就是1mol氣體體在一定定條件下下占有的的體積，，在標準準狀況下下為22.4L，在在非標準準狀況下下不一定定是22.4L。易錯點二二、在使用氣氣體摩爾爾體積或或阿伏加加德羅定定律時忽忽視物質(zhì)質(zhì)的狀態(tài)態(tài)或使用用條件。。分析：氣體摩爾爾體積或或阿伏加加德羅定定律只適適用于氣氣體體系系，既可可以是純純凈氣體體，也可可以是混混合氣體體。對于于固體或或液體不不適用。。氣體摩摩爾體積積在應(yīng)用用于氣體體計算時時，要注注意在標標準狀況況下才能能用22.4L·mol－1。易錯點三三、在計計算物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度時錯錯誤地應(yīng)應(yīng)用溶劑劑的體積積，選用用容量瓶瓶時不說說明容積積。分析：物物質(zhì)的量量濃度是是表示溶溶液組成成的物理理量，衡衡量標準準是單位位體積溶溶液里所所含溶質(zhì)質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)的量的的多少，，因此在在物質(zhì)的的量濃度度的計算算時應(yīng)用用溶液的的體積而而不是溶溶劑的體體積。易錯點四四、在進行溶溶液物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度和溶溶質(zhì)質(zhì)量量分數(shù)的的換算時時，忽視視溶液體體積的單單位。分析：溶溶液物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度和溶溶質(zhì)質(zhì)量量分數(shù)的的換算時時，要用用到溶液液的密度度，通常常溶液物物質(zhì)的量量濃度的的單位是是mol·L－1，溶液密密度的單單位是g·cm－3，在進行行換算時時，易忽忽視體積積單位的的不一致致。易錯點三三、在計計算物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度時錯錯誤地應(yīng)應(yīng)用溶劑劑的體積積，選用用容量瓶瓶時不說說明容積積。分析：物質(zhì)的量量濃度是是表示溶溶液組成成的物理理量，衡衡量標準準是單位位體積溶溶液里所所含溶質(zhì)質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)的量的的多少，，因此在在物質(zhì)的的量濃度度的計算算時應(yīng)用用溶液的的體積而而不是溶溶劑的體體積。易錯點四四、在進行溶溶液物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度和溶溶質(zhì)質(zhì)量量分數(shù)的的換算時時，忽視視溶液體體積的單單位。分析：溶液物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度和溶溶質(zhì)質(zhì)量量分數(shù)的的換算時時，要用用到溶液液的密度度，通常常溶液物物質(zhì)的量量濃度的的單位是是mol·L－1，溶液密密度的單單位是g·cm－3，在進行行換算時時，易忽忽視體積積單位的的不一致致。離子反應(yīng)應(yīng)氧化化還原反反應(yīng)一、電解解質(zhì)和非非電解質(zhì)質(zhì)1．電解質(zhì)：：在水溶液液中或熔熔融狀態(tài)態(tài)下能導(dǎo)導(dǎo)電的化化合物。。2．非電解質(zhì)質(zhì)：在水溶液液中和熔熔融狀態(tài)態(tài)下均不不能導(dǎo)電電的化合合物。3．強電解質(zhì)質(zhì)：在水溶液液中全部部電離成成離子的的電解質(zhì)質(zhì)。通常包括括：強酸酸(HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等)、、強堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等]、絕大部部分鹽(BaSO4、BaCl2等)。4．弱電解質(zhì)質(zhì)：在水溶溶液中只只有一部部分電離離成離子子的電解解質(zhì)。通常包括括：弱酸酸(CH3COOH、HF、HClO、、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等)、弱弱堿[NH3·H2O、Cu(OH)2等]、極少數(shù)數(shù)鹽、水水等。二、離子子反應(yīng)1．離子反應(yīng)應(yīng)溶液中離離子之間間，以及及離子與與原子或或分子之之間發(fā)生生的反應(yīng)應(yīng)稱為離離子反應(yīng)應(yīng)。離子子反應(yīng)的的實質(zhì)是是某種或或某些離離子濃度度的降低低。2．發(fā)生條件件(1)生生成沉淀淀(2)生生成弱電電解質(zhì)(3)生生成氣體體(揮發(fā)發(fā)性物質(zhì)質(zhì))(4)發(fā)發(fā)生氧化化還原反反應(yīng)(5)生生成絡(luò)合合物3．離子方程程式(1)定定義：用用實際參參加反應(yīng)應(yīng)的離子子所表示示的在溶溶液中進進行的反反應(yīng)。(2)意意義：體體現(xiàn)了某某一類反反應(yīng)的實實質(zhì)。(3)書書寫方法法：“寫、拆、、刪、查查”四步法。。三、氧化化還原反反應(yīng)1．基本概念念及相互互關(guān)系化合價升升高總數(shù)數(shù)＝化合合價降低低總數(shù)失電子總總數(shù)＝得得電子總總數(shù)2．與基本反反應(yīng)類型型的關(guān)系系(1)置置換反應(yīng)應(yīng)都是氧氧化還原原反應(yīng)；；(2)復(fù)復(fù)分解反反應(yīng)都不不是氧化化還原反反應(yīng)；(3)有有單質(zhì)生生成的分分解反應(yīng)應(yīng)是氧化化還原反反應(yīng)；(4)有有單質(zhì)參參加的化化合反應(yīng)應(yīng)是氧化化還原反反應(yīng)。易錯點一一、由于于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水水時，所所得溶液液能夠?qū)?dǎo)電，因因此錯誤誤地認為為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電電解質(zhì)。。分析：(1)電電解質(zhì)和和非電解解質(zhì)研究究的范疇疇是化合合物，單單質(zhì)和混混合物既既不是電電解質(zhì)也也不是非非電解質(zhì)質(zhì)。(2)電電解質(zhì)必必須是化化合物本本身電離離出陰、、陽離子子，否則則不能用用其水溶溶液的導(dǎo)導(dǎo)電性作作為判斷斷其是否否是電解解質(zhì)的依依據(jù)。如如SO2、CO2、NH3等溶于水水時之所所以能夠夠?qū)щ?，，是因為為它們與與水發(fā)生生了反應(yīng)應(yīng)生成了了電解質(zhì)質(zhì)的緣故故。易錯點二二、錯誤地認認為其溶溶液導(dǎo)電電能力強強的電解解質(zhì)為強強電解質(zhì)質(zhì)。分析：電解質(zhì)的的強弱與與溶液的的導(dǎo)電性性沒有必必然的聯(lián)聯(lián)系，導(dǎo)導(dǎo)電性的的強弱與與溶液中中的離子子濃度大大小及離離子所帶帶的電荷荷數(shù)有關(guān)關(guān)；而電電解質(zhì)的的強弱與與其電離離程度的的大小有有關(guān)。易錯點五五、錯誤誤地認為為氧化劑劑得到的的電子數(shù)數(shù)越多，，氧化劑劑的氧化化能力越越強；還還原劑失失去的電電子數(shù)越越多，還還原劑的的還原能能力越強強。分析：氧化性的的強弱是是指得電電子的難難易程度度，越容容易得電電子即氧氧化性越越強，與與得電子子的數(shù)目目無關(guān)。。同樣還還原劑的的還原性性強弱與與失電子子的難易易有關(guān)，，與失電電子的數(shù)數(shù)目無關(guān)關(guān)。易錯點六六、錯誤認為為同種元元素的相相鄰價態(tài)態(tài)一定不不發(fā)生反反應(yīng)。分析：同種元素素的相鄰鄰價態(tài)之之間不發(fā)發(fā)生氧化化還原反反應(yīng)，但但能發(fā)生生復(fù)分解解反應(yīng)，，如Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強酸酸性。物質(zhì)結(jié)構(gòu)構(gòu)和元素素周期律律4．原子子核外電電子的排排布規(guī)律律(1)電電子在原原子核外外距核由由近及遠遠，能量量由低到到高的不不同電子子層上分分層排布布。(2)每每層最多多容納的的電子數(shù)數(shù)為2n2(n代表電子子層數(shù))。(3)電電子一般般總是盡盡先排在在能量最最低的電電子層里里。即最最先排在在第1層層，當?shù)诘?層排排滿后，，再排第第2層，，依次類類推。(4)最最外層電電子數(shù)不不超過8個(當當?shù)谝粚訉訛樽钔馔鈱訒r，，最多不不超過2個)，，次外層層不超過過18個個，倒數(shù)數(shù)第3層層不超過過32個個。二、元素素周期表表與元素素周期律律1．元素素周期表表的結(jié)構(gòu)構(gòu)元素周期期表結(jié)構(gòu)構(gòu)的記憶憶口決：：橫行叫周周期，共共有七周周期；三三四分長長短，第第七不完完全；豎豎行稱作作族，十十八縱行行十六族族；Ⅷ族最特殊殊，三列列是一族族；二三三分主副副；一至至八依次次現(xiàn)，到到零為一一遍；鑭鑭錒各十十五，均均屬ⅢB族。2．元素素周期律律(1)內(nèi)內(nèi)容：元元素的性性質(zhì)隨著著元素原原子序數(shù)數(shù)的遞增增而呈周周期性變變化的規(guī)規(guī)律叫做做元素周周期律。。(2)實實質(zhì)：是是元素原原子的核核外電子子排布的的周期性性變化的的必然結(jié)結(jié)果。易錯點一一、錯誤誤地認為為所有的的原子都都是由質(zhì)質(zhì)子、電電子和中中子構(gòu)成成的。分析：所有的原原子中都都含有質(zhì)質(zhì)子和電電子，但但是不一一定含有有中子，，如H原原子中就就不含有有中子。。易錯點二二、錯誤地認認為元素素的種類類數(shù)與原原子的種種類數(shù)相相等。分析：(1)同同一種元元素可能能由于質(zhì)質(zhì)量數(shù)的的不同會會有不同同的核素素(原子子)，因因此原子子的種類類數(shù)要大大于元素素的種類類數(shù)。(2)但但是也有有的元素素只有一一種核素素，如Na、F等。易錯點三三、錯誤地認認為最外外層電子子數(shù)少于于2的原原子一定定是金屬屬原子。。分析：最外層電電子數(shù)少少于2的的主族元元素有H，屬于于非金屬屬元素。。易錯點四四、錯誤認為為電子層層數(shù)越多多，原子子半徑越越大。分析：對于同主主族元素素原子，，電子層層數(shù)越多多，原子子半徑越越大。但但對于不不同主族族元素的的原子，，則不存存在此規(guī)規(guī)律，如如堿金屬屬元素原原子的原原子半徑徑要大于于下一周周期鹵素素原子的的原子半半徑，如如：Li＞Cl。易錯點五五、錯誤誤地認為為離子鍵鍵的實質(zhì)質(zhì)是陰陽陽離子的的靜電吸吸引作用用。分析：離子鍵的的實質(zhì)是是陰陽離離子的靜靜電作用用，包括括靜電吸吸引和靜靜電排斥斥兩種作作用，離離子鍵是是這兩種種作用的的綜合(平衡)作用。。易錯點六六、錯誤地認認為含有有共價鍵鍵的化合合物一定定是共價價化合物物。分析：(1)只只含有共共價鍵的的化合物物才能稱稱為共價價化合物物；(2)離離子化合合物中也也可以含含有共價價鍵，如如Na2O2中含有非非極性鍵鍵，NaOH中中含有極極性鍵。。易錯點七七、錯誤地認認為H2、D2、T2是同位素素。分析：同位素是是指質(zhì)子子數(shù)相同同而中子子數(shù)不同同的同一一元素的的不同原原子，而而不是分分子。易錯點八八、錯誤地認認為質(zhì)子子數(shù)相同同的粒子子屬于同同一種元元素。分析：質(zhì)子數(shù)相相同的粒粒子可以以是原子子、分子子、離子子，如CH4、NH3、H2O、HF、Ne均是10個質(zhì)質(zhì)子。正正確說法法是質(zhì)子子數(shù)相同同的單核核(原子子核)粒粒子是同同一元素素，如1H、2H、3H、H－、H＋、D＋都屬于氫氫元素。?；瘜W(xué)能與與熱能一、反應(yīng)應(yīng)熱1．概念：當化學(xué)學(xué)反應(yīng)在在一定溫溫度下進進行時，，反應(yīng)所所吸收或或放出的的熱量。。2．產(chǎn)生原因因化學(xué)鍵的的變化：：ΔH＝E(反應(yīng)物物)－E(生成物物)。焓的變化化：ΔH＝H(生成物物)－H(反應(yīng)物物)。3．表示方法法：當ΔH＞0時，，反應(yīng)吸吸熱；當當ΔH＜0時，，反應(yīng)放放熱。4．測定(1)儀儀器：量量熱計；；(2)原原理：ΔΔH＝－cm(T2－T1)，式中中C代表儀器器和反應(yīng)應(yīng)混合物物的總熱熱容，單單位是kJ·K－1，m代表表總質(zhì)量量，單位位一般為為g，T1、T2分別代表表實驗始始、末的的溫度，，單位是是K。二、熱化化學(xué)方程程式1．含義：既表示示了化學(xué)學(xué)反應(yīng)中中的物質(zhì)質(zhì)變化，，又表示示了反應(yīng)應(yīng)過程中中的能量量變化。。2．書寫注意意事項(1)要要注明反反應(yīng)時的的溫度和和壓強，，(常溫溫常壓則則可不注注明)；；(2)要要注明各各物質(zhì)的的狀態(tài)；；(3)要要注明ΔΔH的“＋”、“－”號；(4)熱熱化學(xué)方方程式中中的化學(xué)學(xué)計量數(shù)數(shù)只表示示“物質(zhì)的量量”，ΔH的數(shù)值與與化學(xué)方方程式的的寫法有有關(guān)。但但ΔH的單位永永遠是kJ·mol－1。三、蓋斯斯定律一定條件件下，某某化學(xué)反反應(yīng)無論論是一步步完成還還是分幾幾步完成成，反應(yīng)應(yīng)的總熱熱效應(yīng)相相同。即即反應(yīng)熱熱只與始始態(tài)和終終態(tài)有關(guān)關(guān)，而與與反應(yīng)的的途徑無無關(guān)。易錯點一一、錯誤誤地認為為1mol可可燃物燃燃燒時放放出的熱熱量就是是燃燒熱熱。分析：燃燒熱的的定義是是指1mol可燃物物完全燃燃燒生成成穩(wěn)定的的化合物物時放出出的熱量量。如H2是指生成成H2O(l)而非H2O(g)、C是是指生成成CO2(g)而而非CO(g)等。易錯點二二、將酸堿中中和反應(yīng)應(yīng)中放出出的熱量量與中和和熱混淆淆。分析：對于中和和熱的理理解要注注意：(1)中中和熱不不包括電電解質(zhì)的的電離和和生成水水合離子子的熱效效應(yīng)。(2)中中和反應(yīng)應(yīng)的實質(zhì)質(zhì)是H＋和OH－化合生成成H2O，若反反應(yīng)過程程中有其其他物質(zhì)質(zhì)生成，，這部分分反應(yīng)熱熱也不在在中和熱熱內(nèi)。易錯點三三、比較化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的熱效應(yīng)應(yīng)的大小小和反應(yīng)應(yīng)中熱量量的變化化時，易易混淆“＋”、“－”號和單位位。分析：化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的熱效效應(yīng)用ΔΔH表示，ΔΔH由符號和和數(shù)字組組成，單單位是kJ·mol－1，計算和和比較時時要包括括“＋”、“－”號。而化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)中放出出和吸收收的熱量量沒有符符號，只只有數(shù)值值，單位位是kJ?；瘜W(xué)反應(yīng)應(yīng)速率和和化學(xué)平平衡一、外界界條件對對化學(xué)反反應(yīng)速率率和化學(xué)學(xué)平衡狀狀態(tài)的影影響勒夏特列列原理：：如果改改變影響響平衡的的一個條條件(如如溫度、、壓強、、濃度等等)，平平衡就向向著能夠夠減弱這這種變化化的方向向移動。。1．濃度：增大反應(yīng)應(yīng)物濃度度，反應(yīng)應(yīng)速率加加快，平平衡正向向移動。。2．壓強(1)在在其他條條件不變變時，增增大氣體體反應(yīng)物物的壓強強(實質(zhì)質(zhì)上是增增大反應(yīng)應(yīng)物濃度度)，則則反應(yīng)速速率加快快，平衡衡向氣體體體積減減小的方方向移動動。(2)對對反應(yīng)前前后氣體體總體積積相等的的反應(yīng)，，改變壓壓強，平平衡不移移動。3．溫度：其他條條件不變變時，升升高溫度度，化學(xué)學(xué)反應(yīng)速速率增大大。溫度度每升高高10℃，反應(yīng)速速率增至至原來的的2～4倍，平平衡向吸吸熱(或或放熱)方向移移動。4．催化劑：同等程程度地改改變正、、逆反應(yīng)應(yīng)速率，，平衡不不移動。。降低反反應(yīng)的活活化能，，但不影影響反應(yīng)應(yīng)熱ΔH。總之：條條件對v(正)，，v(逆)的的影響趨趨勢是一一致的，，且壓強強對v(縮體)影響較較大，溫溫度對v(吸熱)影響較較大。對對達到平平衡的可可逆反應(yīng)應(yīng)在t時刻改變變條件，，v(正)、、v(逆)隨隨時間t的圖象為為：“哪移哪大大，增上上減下，，濃度相相連，溫溫、壓要要斷?！比⒒瘜W(xué)學(xué)反應(yīng)進進行方向向的判據(jù)據(jù)在溫度、、壓強一一定的條條件下，，化學(xué)反反應(yīng)的方方向是反反應(yīng)的焓焓變和熵熵變共同同影響的的結(jié)果，，反應(yīng)判判據(jù)為ΔΔH－TΔS。1．ΔH－TΔS＜0，，反應(yīng)能能自發(fā)進進行。2．ΔH－TΔS＝0反應(yīng)應(yīng)達到平平衡狀態(tài)態(tài)。3．ΔH－TΔS＞0，反反應(yīng)不能能自發(fā)進進行。易錯點一一、錯誤誤地認為為增大壓壓強一定定能增大大化學(xué)反反應(yīng)速率率。分析：(1)對對于只有有固體或或純液體體參加的的反應(yīng)體體系，增增大壓強強反應(yīng)速速率不變變。(2)對對于恒溫溫恒容條條件的氣氣態(tài)物質(zhì)質(zhì)之間的的反應(yīng)，，若向體體系中充充入惰性性氣體，，體系的的壓強增增大，但但是由于于各物質(zhì)質(zhì)的濃度度沒有改改變，故故反應(yīng)速速率不變變。(3)壓壓強對反反應(yīng)速率率的影響響必須是是引起氣氣態(tài)物質(zhì)質(zhì)的濃度度的改變變才能影影響反應(yīng)應(yīng)速率。。易錯點二二、錯誤地認認為只要要改變外外界條件件化學(xué)平平衡就會會移動。。分析：(1)只只能說外外界條件件改變是是化學(xué)平平衡移動動的充分分而非必必要條件件(2)化化學(xué)平衡衡移動的的必要條條件是v(正)≠v(逆)(或Qc≠K)，即外外界條件件的改變變只有引引起v(正)≠v(逆)(或Qc≠K)化學(xué)平平衡才會會發(fā)生相相應(yīng)的移移動。(3)改改變固體體或純液液體的量量，化學(xué)學(xué)平衡不不移動；；恒溫、、恒容時時，通入入惰性氣氣體，化化學(xué)平衡衡不移動動；對于于等體積積反應(yīng)，，改變體體系壓強強對化學(xué)學(xué)平衡無無影響；；使用催催化劑化化學(xué)平衡衡不移動動。易錯點三三、錯誤誤地認為為增加反反應(yīng)物的的濃度只只要使化化學(xué)平衡衡向右移移動，反反應(yīng)物的的轉(zhuǎn)化率率就會提提高。分析：化學(xué)平衡衡向右移移動，反反應(yīng)物的的轉(zhuǎn)化率率不一定定提高：：(1)對對于aA(g)＋bB(g)cC(g)，恒容容條件下下增大A(g)的濃度度，化學(xué)學(xué)平衡向向右移動動，A的的轉(zhuǎn)化率率降低，，B的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率提提高。(2)對對于aA(g)bB(g)＋cC(g)，恒容容條件下下增大A(g)的濃度度，化學(xué)學(xué)平衡向向右移動動，但是是A的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率取取決于a與b＋c的相對大大小關(guān)系系：若a＝b＋c，A的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率不不變；若a＞b＋c，A的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率增增大；若a＜b＋c，A的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率降降低。易錯點四四、錯誤地認認為平衡衡正向移移動，平平衡常數(shù)數(shù)就會增增大。分析：平衡常數(shù)數(shù)K只與溫度度有關(guān)，，只有改改變溫度度使平衡衡正向移移動時，，平衡常常數(shù)才會會增大，，改變濃濃度和壓壓強使平平衡正向向移動時時，平衡衡常數(shù)不不變。易錯點五五、錯誤地認認為放熱熱反應(yīng)或或熵增反反應(yīng)就一一定能自自發(fā)進行行。分析：反應(yīng)能否否自發(fā)進進行的判判據(jù)是ΔΔH－TΔS，僅從焓焓變或熵熵變判斷斷反應(yīng)進進行的方方向是不不準確的的。電解質(zhì)溶溶液一、弱電電解質(zhì)的的電離平平衡酸酸堿中和和滴定1．外界條件件對電離離平衡的的影響3．水的的電離(2)水水的離子子積常數(shù)數(shù)：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，適用用于任何何酸、堿堿、鹽溶溶液。Kw只與溫度度有關(guān)，，25℃時Kw＝1×10－14。二、鹽類的的水解1．實質(zhì)鹽電離出的的離子與H＋或OH－結(jié)合生成弱弱電解質(zhì)，，促進水的的電離，是是吸熱反應(yīng)應(yīng)。2．規(guī)律無弱不水解解，有弱才才水解，越越弱越水解解，誰強顯顯誰性。3．影響因素(1)內(nèi)因因：組成鹽鹽的陰、陽陽離子對應(yīng)應(yīng)酸和堿的的強弱。(2)外因因：溫度、、濃度、外外加含相同同離子的強強電解質(zhì)等等因素，遵遵循電離平平衡的移動動規(guī)律。三、難溶電電解質(zhì)的沉沉淀溶解平平衡1．溶度積常數(shù)數(shù)(1)表達達式：對于于MmAn(s)mMn＋(aq)＋＋nAm－(aq)，，溶度積常常數(shù)Ksp(MmAn)＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n。(2)性質(zhì)質(zhì)溶度積Ksp的大小和平平衡常數(shù)一一樣，它與與難溶電解解質(zhì)的性質(zhì)質(zhì)和溫度有有關(guān)，與濃濃度無關(guān)，，離子濃度度的改變可可使溶解平平衡發(fā)生移移動，但不不能改變Ksp的大小。2．沉淀的轉(zhuǎn)化化(1)實質(zhì)質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化的實質(zhì)質(zhì)是沉淀溶溶解平衡的的移動。(2)規(guī)律律：一般說說來，溶解解度小的沉沉淀能夠轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為溶解解度更小的的沉淀。易錯點一、、錯誤認為為任何情況況下，c(H＋)和c(OH－)都可以通通過Kw＝1×10－14進行換算。。分析：Kw與溫度有關(guān)關(guān)，25℃時，Kw＝1×10－14，但溫度變變化時Kw變化，c(H＋)和c(OH－)不能再通通過Kw＝1×10－14進行換算。。易錯點二、、錯誤認為溶溶液的酸堿堿性不同時時，水電離離出的c(OH－)和c(H＋)也不相等等。分析：由水的電離離方程式H2OOH－＋H＋可知，任何何水溶液中中，水電離離出的c(OH－)和c(H＋)總是相等等的，與溶溶液的酸堿堿性無關(guān)。。易錯點三、、酸、堿、鹽鹽溶液中，，c(OH－)或c(H＋)的來源混混淆。分析：(1)酸溶溶液中，c(OH－)水電離＝c(OH－)溶液；堿溶液中，，c(H＋)水電離＝c(H＋)溶液。(2)鹽溶溶液中，若若為強酸弱弱堿鹽，c(H＋)水電離＝c(H＋)溶液；若為強堿弱弱酸鹽，c(OH－)水電離＝c(OH－)溶液。易錯點四、、pH不同的的兩強堿溶溶液混合，，計算混合合溶液的pH時；錯錯誤地直接接用c(H＋)進行計算算。分析：兩種強堿混混合，計算算混合溶液液的pH時時，應(yīng)先根根據(jù)兩溶液液的c(OH－)計算出混混合溶液的的c(OH－)，再用Kw求出c(H＋)，然后計計算pH。。易錯點五、、使用滴定定管或量筒筒量取液體體，若讀數(shù)數(shù)時仰視，，錯誤認為為兩種儀器器產(chǎn)生的誤誤差相同。。分析：滴定管刻度度從上到下下逐漸增大大，量筒刻刻度從上到到下逐漸減減小，若讀讀數(shù)時仰視視，使用滴滴定管量取取讀數(shù)偏大大，使用量量筒量讀數(shù)數(shù)偏小。易錯點六、、不能正確書書寫鹽類水水解的化學(xué)學(xué)方程式或或離子方程程式。分析：(1)鹽類類水解程度度一般微弱弱，方程式式要用可逆逆號“”表示，產(chǎn)物物中的弱電電解質(zhì)不標標“↓”或“↑”，也不寫成成分解產(chǎn)物物的形式。。(2)多元元弱酸鹽的的水解方程程式要分步步寫。(3)水解解相互促進進反應(yīng)能進進行到底的的要用“===”，，沉淀、氣氣體要標“↓”和“↑”。易錯點七、、不能正確使使用酸、堿堿式滴定管管。分析：(1)堿式式滴定管不不能盛酸性性溶液(或或KMnO4等氧化劑)，酸式滴滴定管不能能用來盛堿堿性溶液。。(2)滴定定管使用時時要用待盛盛溶液潤洗洗2～3次次后，注入入待盛溶液液。易錯點八、、錯誤認為只只要Ksp越大，其溶溶解度就會會越大。分析：Ksp和溶解度都都能用來描描述難溶電電解質(zhì)的溶溶解能力。。但是只有有同種類型型的難溶電電解質(zhì)才能能直接用Ksp的大小來判判斷其溶解解度的大小??；若是不不同的類型型，需要計計算其具體體的溶解度度才能比較較。電化學(xué)原理理一、原電池池1．原電池的定定義和組成成定義把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置電極正極①不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體；②電子流入的一極；③電流流出的一極；④發(fā)生還原反應(yīng)的一極；⑤有氣泡冒出或有固體析出的一極負極①活潑的金屬電極；②電子流出的一極；③電流流入的一極；④發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；⑤電極不斷溶解的一極構(gòu)成條件①活動性不同的兩個電極；②同時插入電解質(zhì)溶液中(或熔融電解質(zhì)中)；③形成閉合回路；④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)2.原電池池的應(yīng)用(1)析氫氫腐蝕和吸吸氧腐蝕項目析氫腐蝕吸氧腐蝕條件鋼鐵在酸性較強的溶液中鋼鐵在中性或酸性很弱的溶液中電極反應(yīng)負極(Fe)：Fe－2e－===Fe2＋正極(C)：2H＋＋2e－===H2↑負極(Fe)：Fe－2e－===Fe2＋正極(C)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－發(fā)生情況相對較少，腐蝕速率一般較快非常普遍，腐蝕速率一般較慢聯(lián)系兩種腐蝕常常交替發(fā)生，以吸氧腐蝕為主(2)開發(fā)發(fā)新的化學(xué)學(xué)電源2.電解池池的應(yīng)用(1)氯堿堿工業(yè)(主主要生產(chǎn)過過程)(2)電解解精煉銅和和電鍍易錯點三、、原電池、、電解池的的名稱易混混淆。分析：原電池一般般稱為正極極和負極，，正極發(fā)生生還原反應(yīng)應(yīng)、負極發(fā)發(fā)生氧化反反應(yīng)，電解解池一般稱稱陰極和陽陽極，接電電源負極的的為陰極，，發(fā)生還原原反應(yīng)，接接電源正極極的為陽極極，發(fā)生氧氧化反應(yīng)。。易錯點四、、在電解食鹽鹽水的裝置置中錯誤地地認為陽極極區(qū)顯堿性性。分析：電解食鹽水水時，陰極極H＋放電生成H2，使水的電電離平衡正正向移動，，OH－濃度增大，，陰極區(qū)顯顯堿性。常見非金屬屬元素單質(zhì)質(zhì)及其重要化化合物一、氯及其其重要化合合物間的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)系二、硫及其其重要化合合物間的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)系三、氮及其其重要化合合物間的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)系注意：氮和硫的的相似性(1)均可可發(fā)生下列列反應(yīng)(A為N2或S)(2)氧化化物和對應(yīng)應(yīng)氫化物可可發(fā)生歸中中反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O6NO＋4NH3===5N2＋6H2O6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O(3)SO2和NO、NO2是大氣污染染物且形成成酸雨。3．(NH4)2S或NH4HS可發(fā)生生下列反應(yīng)應(yīng)：(1)當X是強酸時時：B、C、D、E依次是H2S、SO2、SO3、H2SO4。(2)當X是強堿時時，B、C、D、E依次是NH3、NO、NO2、HNO3。四、碳、硅硅及其重要要化合物間間的轉(zhuǎn)化關(guān)關(guān)系常見金屬元元素單質(zhì)及其重要化化合物一、鈉及其其重要化合合物的轉(zhuǎn)化化二、鋁及其其重要化合合物的轉(zhuǎn)化化注意：硅與鋁的的異同點：：(1)相同同點：①Si、Al都能與NaOH溶溶液反應(yīng)生生成鹽和H2。②SiO2、Al2O3、H2SiO3、Al(OH)3都能與NaOH溶液液反應(yīng)生成成鹽和水。。③Na2SiO3、NaAlO2溶液通入CO2均有白色膠膠狀沉淀生生成。(2)不同同點：①Al、Al2O3、Al(OH)3都能與H＋反應(yīng)生成Al3＋。②Si、SiO2、H2SiO3除能與HF反應(yīng)外，，不與其它它酸反應(yīng)。。③Na2SiO3、NaAlO2溶液加入過過量鹽酸(或其它酸酸)時前者者沉淀不溶溶解。三、銅及其其重要化合合物的轉(zhuǎn)化化四、鐵及其其重要化合合物的轉(zhuǎn)化化易錯點一、、錯誤地認認為鈉在過過量氧氣中中燃燒生成成Na2O2，在適量或或少量氧氣氣中燃燒生生成Na2O。分析：鈉與氧氣的的反應(yīng)產(chǎn)物物與反應(yīng)條條件有關(guān)，，將金屬鈉鈉暴露在空空氣中生成成Na2O，在空氣氣或氧氣中中燃燒生成成Na2O2。易錯點二、、錯誤地認為為鈍化就是是不發(fā)生化化學(xué)變化，，鋁、鐵與與濃硫酸、、濃硝酸不不發(fā)生反應(yīng)應(yīng)。分析：鈍化是在冷冷的濃硫酸酸、濃硝酸酸中鋁、鐵鐵等金屬的的表面形成成一層致密密的氧化膜膜而阻止了了反應(yīng)的進進一步進行行，如果加加熱氧化膜膜會被破壞壞，反應(yīng)會會劇烈進行行。所以鈍鈍化是因發(fā)發(fā)生化學(xué)變變化所致；；鋁、鐵等等金屬只在在冷的濃硫硫酸、濃硝硝酸中發(fā)生生鈍化，加加熱時會劇劇烈反應(yīng)。。易錯點三、錯誤地認認為，金屬屬的還原性性與金屬元元素在化合合物中的化化合價有關(guān)關(guān)。分析：在化學(xué)反應(yīng)應(yīng)中，金屬屬的還原能能力與金屬屬失去電子子的難易程程度有關(guān)，，與失去電電子的數(shù)目目無關(guān)，即即與化合價價無關(guān)。易錯點四、、錯誤地認認為金屬氧氧化物就是是堿性氧化化物。分析：金屬氧化物物不一定都都是堿性氧氧化物，有有的是酸性性氧化物，，如Mn2O7；有的是兩兩性氧化物物，如Al2O3；有的是過過氧化物，，如Na2O2。易錯點五、、混淆淆金金屬屬氫氫氧氧化化物物的的溶溶解解性性與與熱熱穩(wěn)穩(wěn)定定性性的的內(nèi)內(nèi)在在聯(lián)聯(lián)系系。。分析析：：易溶溶于于水水的的金金屬屬氫氫氧氧化化物物受受熱熱難難分分解解，，難難溶溶于于水水的的金金屬屬氫氫氧氧化化物物受受熱熱易易分分解解。。易錯錯點點六六、、忽視視鐵鐵與與濃濃硝硝酸酸反反應(yīng)應(yīng)的的產(chǎn)產(chǎn)物物與與反反應(yīng)應(yīng)物物量量的的關(guān)關(guān)系系。。分析析：：鐵與與濃濃硝硝酸酸反反應(yīng)應(yīng)時時，，如如果果鐵鐵足足量量，，開開始始生生成成Fe(NO3)3和NO2，隨隨著著硝硝酸酸濃濃度度的的減減小小，，還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物變變?yōu)闉镹O，，當當硝硝酸酸完完全全反反應(yīng)應(yīng)后后，，過過量量的的鐵鐵與與Fe(NO3)3反應(yīng)應(yīng)生生成成Fe(NO3)2。有機機物物的的組組成成、、結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)與與性性質(zhì)質(zhì)易錯錯點點一一、、錯錯誤誤地地認認為為可可用用酸酸性性高高錳錳酸酸鉀鉀溶溶液液去去除除甲甲烷烷中中的的乙乙烯烯。。分析析：：乙烯烯被被酸酸性性高高錳錳酸酸鉀鉀氧氧化化后后產(chǎn)產(chǎn)生生二二氧氧化化碳碳，，故故不不能能達達到到除除雜雜目目的的，，必必須須再再用用堿堿石石灰灰處處理理。。易錯錯點點二二、、錯誤誤地地認認為為苯苯和和溴溴水水不不反反應(yīng)應(yīng)，，故故兩兩者者混混合合后后無無明明顯顯現(xiàn)現(xiàn)象象。。分析析：：雖然然二二者者不不反反應(yīng)應(yīng)，，但但苯苯能能萃萃取取水水中中的的溴溴，，故故看看到到水水層層顏顏色色變變淺淺或或褪褪去去，，而而苯苯層層變變?yōu)闉槌瘸燃t紅色色。。易錯錯點點三三、、錯誤誤地地認認為為用用酸酸性性高高錳錳酸酸鉀鉀溶溶液液可可以以除除去去苯苯中中的的甲甲苯苯。。分析析：：甲苯苯被被氧氧化化成成苯苯甲甲酸酸，，而而苯苯甲甲酸酸易易溶溶于于苯苯，，仍仍難難分分離離。。應(yīng)應(yīng)再再用用氫氫氧氧化化鈉鈉溶溶液液使使苯苯甲甲酸酸轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化為為易易溶溶于于水水的的苯苯甲甲酸酸鈉鈉，，然然后后分分液液。。易錯錯點點四四、、錯誤誤地地認認為為苯苯酚酚酸酸性性比比碳碳酸酸弱弱，，故故苯苯酚酚不不能能與與碳碳酸酸鈉鈉溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)。。分析析：：苯酚酚的的電電離離程程度度雖雖比比碳碳酸酸小小，，但但卻卻比比碳碳酸酸氫氫根根離離子子大大，，所所以以由由復(fù)復(fù)分分解解規(guī)規(guī)律律可可知知：：苯苯酚酚和和碳碳酸酸鈉鈉溶溶液液能能反反應(yīng)應(yīng)生生成成苯苯酚酚鈉鈉和和碳碳酸酸氫氫鈉鈉。。易錯錯點點五五、、錯誤誤地地認認為為欲欲除除去去苯苯中中的的苯苯酚酚可可在在其其中中加加入入足足量量濃濃溴溴水水，，再再把把生生成成的的沉沉淀淀過過濾濾除除去去。。分析析：：苯酚酚與與溴溴水水反反應(yīng)應(yīng)后后，，多多余余的的溴溴易易被被萃萃取取到到苯苯中中，，而而且且生生成成的的三三溴溴苯苯酚酚雖雖不不溶溶于于水水，，卻卻易易溶溶于于苯苯，，所所以以不不能能達達到到目目的的。。易錯錯點點六六、、錯錯誤誤地地認認為為能能發(fā)發(fā)生生銀銀鏡鏡反反應(yīng)應(yīng)的的有有機機物物一一定定是是醛醛。。分析析：：葡萄萄糖糖、、甲甲酸酸、、甲甲酸酸某某酯酯可可發(fā)發(fā)生生銀銀鏡鏡反反應(yīng)應(yīng)，，但但它它們們不不是是醛醛。。易錯錯點點七七、、易將將鹵鹵代代烴烴的的消消去去反反應(yīng)應(yīng)與與取取代代反反應(yīng)應(yīng)的的條條件件混混淆淆。。分析析：：鹵代代烴烴與與堿堿的的水水溶溶液液共共熱熱時時發(fā)發(fā)生生水水解解(取取代代)反反應(yīng)應(yīng)生生成成醇醇類類，，而而與與堿堿的的醇醇溶溶液液共共熱熱時時發(fā)發(fā)生生消消去去反反應(yīng)應(yīng)而而生生成成不不飽飽和和化化合合物物。。易錯錯點點八八、、錯誤誤地地認認為為油油脂脂是是高高分分子子化化合合物物。。分析析：：高分分子子化化合合物物有有兩兩個個特特點點：：一一是是相相對對分分子子質(zhì)質(zhì)量量很很大大，，一一般般幾幾萬萬到到幾幾百百萬萬，，二二是是高高分分子子化化合合物物的的各各個個分分子子的的n值不不同同，，無無固固定定的的相相對對分分子子質(zhì)質(zhì)量量。。而而油油脂脂的的相相對對分分子子質(zhì)質(zhì)量量是是固固定定的的，，一一般般在在幾幾百百范范圍圍內(nèi)內(nèi)，，油油脂脂不不屬屬于于高高分分子子化化合合物物。。分析：

化學(xué)學(xué)實實驗驗常常用用儀儀器器和和基基本本操操作作一、、化化學(xué)學(xué)實實驗驗常常用用儀儀器器的的使使用用1．能直直接接加加熱熱的的儀儀器器(1)蒸蒸發(fā)發(fā)皿皿：：用用于于蒸蒸發(fā)發(fā)溶溶劑劑或或濃濃縮縮溶溶液液。。(2)試試管管：：常常用用作作反反應(yīng)應(yīng)器器，，也也可可收收集集少少量量氣氣體體。。放放在在試試管管內(nèi)內(nèi)的的液液體體不不超超過過容容積積的的1/2，加加熱熱的的不不超超過過1/3。。(3)坩坩堝堝(坩坩堝堝鉗鉗)：：用用于于灼灼燒燒固固體體。。(4)燃燃燒燒匙匙：：燃燃燒燒少少量量固固體體物物質(zhì)質(zhì)。。2．能間間接接加加熱熱(需需墊墊石石棉棉網(wǎng)網(wǎng))的的儀儀器器(1)燒燒杯杯：：用用作作配配制制、、濃濃縮縮、、稀稀釋釋溶溶液液。。也也可可用用作作反反應(yīng)應(yīng)器器和和給給試試管管水水浴浴加加熱