第1講元素與物質(zhì)的分類

(教師備用)考點(diǎn)2010年高考考查情況元素與物質(zhì)的分類福建·8題，上?！?題離子方程式天津·5題，全國新課標(biāo)·13題，四川·9題，江蘇·3題，上海·19題離子共存安徽·9題，廣東·7題，江蘇·6題，上海·9題氧化還原反應(yīng)安徽·7題，江蘇·8題，全國Ⅱ·10題鐵及其化合物北京·6題，安徽·12題，上海·22題，福建·24題，四川·29題本章的主要考點(diǎn)有物質(zhì)的分類與性質(zhì)、離子方程式的正誤判斷、離子共存、氧化還原反應(yīng)的概念及簡單計(jì)算、鐵及其化合物的性質(zhì)等。考查方式以選擇題為主，近幾年一些非選擇題也經(jīng)常出現(xiàn)氧化還原反應(yīng)、鐵及其化合物的性質(zhì)考查、物質(zhì)的檢驗(yàn)及除雜等。1．分散系的概念是建立在分散質(zhì)粒子大小的基礎(chǔ)上的，對膠體的有關(guān)試題，重在了解膠體的概念，從本質(zhì)上區(qū)分不同的分散系，能用膠體性質(zhì)解釋生活中一些問題如明礬凈水。2．離子方程式的書寫所涉及的反應(yīng)一般是溶液中的復(fù)分解反應(yīng)和典型的氧化還原反應(yīng)；離子方程式正誤判斷常見設(shè)錯方式有：化學(xué)式拆分錯誤、電荷不守恒、原子不守恒、漏掉部分反應(yīng)、忽略氧化還原反應(yīng)等。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意按題組歸類訓(xùn)練典型題，體會“少量”“多量”“一定物質(zhì)的量比”等限制條件，全面把握條件、守恒、反應(yīng)原理。3．離子共存問題。離子大量共存要注意分析題干中的限制條件如“酸性”“堿性”“無色透明”“pH＝1”“水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1”等，然后分析選項(xiàng)中的離子是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，并注意隱含問題如：H＋和NO組合的氧化性等。4．對于氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)應(yīng)緊扣概念，正確分析元素化合價(jià)的變化，結(jié)合社會生活、科技、生產(chǎn)中的氧化還原反應(yīng)做出正確分析。在解題時(shí)還應(yīng)靈活運(yùn)用守恒法。5．鐵及其化合物的復(fù)習(xí)應(yīng)掌握其轉(zhuǎn)化關(guān)系、Fe2＋及Fe3＋的檢驗(yàn)等。第1講元素與物質(zhì)的分類(對應(yīng)學(xué)生用書第14頁)1．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。2．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。3．了解膠體是一種常見的分散系。了解丁達(dá)爾現(xiàn)象。。(對應(yīng)學(xué)生用書第14～15頁)一、物質(zhì)的分類1．元素與物質(zhì)的關(guān)系元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在，一種是以單質(zhì)形式存在，即元素的游離態(tài)，一種是以化合物形式存在，即元素的化合態(tài)。2．物質(zhì)的分類與性質(zhì)(1)物質(zhì)的不同分類一、物質(zhì)的分類1．元素與物質(zhì)的關(guān)系元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在，一種是以單質(zhì)形式存在，即元素的游離態(tài)，一種是以化合物形式存在，即元素的化合態(tài)。2．物質(zhì)的分類與性質(zhì)(1)物質(zhì)的不同分類(2)根據(jù)物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)①單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系②元素不同價(jià)態(tài)的代表物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、膠體1．分散系(1)概念：由一種(或幾種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。(2)分類：根據(jù)分散質(zhì)的微粒直徑大小不同，分散系可分為溶液、濁液、膠體。2．膠體(1)概念：分散質(zhì)的微粒直徑介于1_nm～100_nm之間的分散系。(2)分類：根據(jù)分散劑狀態(tài)不同，可分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠。(3)膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，利用這一現(xiàn)象可區(qū)分膠體和溶液。②電泳：在通電條件下，膠體粒子在分散劑中發(fā)生定向移動。③聚沉：膠體粒子在加熱、攪拌或加入電解質(zhì)或加入膠粒帶相反電荷的膠體后，聚集成較大顆粒，從而形成沉淀而從分散劑里析出?！舅伎碱}】

由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？答案：不一定，如氧氣O2和臭氧O3形成的物質(zhì)，雖然是同種元素組成，但屬于混合物。測控導(dǎo)航表考點(diǎn)題號(難易度)物質(zhì)的分類及性質(zhì)1(易)，3(易)物質(zhì)的變化2(易)，4(易)膠體性質(zhì)5(易)1.(2010年青州模擬)下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為(

A

)A．蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫B．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉解析：B中純鹽酸是HCl氣體的水溶液，是混合物；C中鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CaCO3雖然難溶，但是電解質(zhì)；D中Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)。2．生活中的問題常常涉及化學(xué)知識，下列過程不涉及化學(xué)變化的是(

B

)A．用食醋除去暖水瓶的水垢B．用四氯化碳擦去圓珠筆油漬C．用糯米飯、酒曲等自制甜酒D．用75%的乙醇溶液進(jìn)行皮膚消毒解析：水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可與食醋(主要成分是醋酸)發(fā)生反應(yīng)；四氯化碳除油漬是利用其溶解性，屬于物理變化；釀酒屬于化學(xué)變化；乙醇消毒是使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性，屬于化學(xué)變化。3．(2010年長春調(diào)研)物質(zhì)系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的。下列物質(zhì)系列中也完全照此規(guī)律排列的是(

C

)A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4解析：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合價(jià)是依次升高的。C項(xiàng)NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含氮元素，且氮元素的化合價(jià)是依次升高的。4．(思維拓展)已知中學(xué)化學(xué)中常見反應(yīng)形式為：A＋B―→C＋D＋H2O，對于該反應(yīng)的下列敘述不正確的是(

C

)A．該反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)C．C和D中有一種一定是鹽D．A和B不一定是酸或堿5．(1)“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是(

)A．能全部透過半透膜

B．有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．所得液體呈膠狀

D．所得物質(zhì)一定是懸濁液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問題。①鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是______________________________________________________________________________________________________________。②60℃左右時(shí)，在淀粉膠體中加入淀粉酶，充分反應(yīng)。然后把反應(yīng)后的全部液體裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里。從半透膜里析出的物質(zhì)是________。(3)把少量的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3膠體，回答下列問題。①試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____________。解析：(1)該混合物屬于膠體。(2)①丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)；②在淀粉酶的催化下淀粉水解為葡萄糖。(3)當(dāng)加入硫酸少量時(shí)，H2SO4中和了Fe(OH)3膠粒所帶電荷使膠體發(fā)生聚沉，硫酸過量時(shí)Fe(OH)3溶解。答案：(1)B(2)①讓一束可見光分別照射兩種無色液體，在垂直光線的側(cè)面可見到一條光亮通路的為淀粉膠體②葡萄糖(對應(yīng)學(xué)生用書第15～16頁)物質(zhì)的組成、分類與相互轉(zhuǎn)化1．物質(zhì)的簡單分類化合物的分類方法很多，將其按性質(zhì)不同分為氧化物、酸、堿和鹽是一種重要的分類方法，但并不是惟一的分類方法。按樹狀分類法將常見物質(zhì)分類如下：2．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(2)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、MgO)?！纠?】

(2010年北京東城區(qū)模擬)分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(

)A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類反應(yīng)審題導(dǎo)引：明確概念，根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)，做出正確判斷。解析：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于是否完全電離，而與導(dǎo)電性無關(guān)，如BaSO4難溶于水，其水溶液導(dǎo)電性極弱，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯；膠體、溶液和濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)的微粒直徑不同，C錯；根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，D錯。答案：A。對于物質(zhì)的分類，首先明確分類的標(biāo)準(zhǔn)，理清每個概念的內(nèi)涵與外延，其次運(yùn)用多種分類方法，來全面理解物質(zhì)的性質(zhì)。對于純凈物的判斷，若從分子、原子、離子及組成等方面進(jìn)行判斷，應(yīng)考慮同素異形體、同分異構(gòu)體、不同價(jià)態(tài)物質(zhì)的形成，同時(shí)還要牢記物質(zhì)的組成、俗名。【遷移應(yīng)用】

根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)是否正確？若不正確，可否根據(jù)溶解性區(qū)分？答案：不正確。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱決定于溶液中自由移動的離子濃度的大小。強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定弱。不能根據(jù)溶解性區(qū)分。難溶物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無直接聯(lián)系。膠體及其應(yīng)用1．三種分散系的比較2.膠體的應(yīng)用膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，常見的有：①鹽鹵點(diǎn)豆腐；②工業(yè)制肥皂；③明礬凈水、Fe2(SO4)3溶液凈水；④FeCl3溶液用于傷口止血；⑤江河入?？谔幮纬扇侵?；⑥建筑工業(yè)中水泥硬化；⑦工業(yè)除塵，冶金廠大量煙塵用高壓電除去；⑧土壤的保肥作用，土壤膠體中粒子的吸附和交換過程，保肥作用；⑨冶金工業(yè)選礦，原油脫水，塑料、橡膠及合成纖維的制造；⑩制有色玻璃，金屬、陶瓷材料的改進(jìn)等。(1)膠體的提純方法——滲析：把混有離子或小分子雜質(zhì)的膠體溶液裝入半透膜的袋中，再將半透膜袋浸在水里，離子或小分子就從膠體溶液里分離出去，這種操作叫滲析。(2)Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中逐滴加入1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。解析：膠體粒子因吸附離子而帶電，但膠體是電中性的，A錯；若溶液中的溶質(zhì)是非電解質(zhì)，通電時(shí)不移動，B錯；溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動也是無規(guī)律的，C錯；只有膠體才有丁達(dá)爾現(xiàn)象，D對。答案：D?！纠?】

(2009年全國理綜Ⅱ)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(

)A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有審題導(dǎo)引：明確溶液與膠體呈電中性；電泳是一物理現(xiàn)象，電解是化學(xué)變化；丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)分膠體與溶液?！踞槍τ?xùn)練1】

(2010年福建泉州11月月考)下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識解釋的是(

C

)A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療B．牛油與NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后所得的溶液中加入食鹽有固體析出C．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體D．水泥廠、冶金廠常用靜電降塵法除去工廠煙塵，減少對空氣污染解析：本題考查膠體的性質(zhì)和應(yīng)用。血液屬于膠體，血液透析的原理是滲析，A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)是鹽析，與膠體的聚沉有關(guān)，正確；C選項(xiàng)是發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，與膠體無關(guān)，錯誤；靜電除塵與膠體的電泳有關(guān)，D選項(xiàng)正確。(對應(yīng)學(xué)生用書第17頁)測控導(dǎo)航表考點(diǎn)題號(難易度)物質(zhì)的分類1(易)，3(易)膠體及其性質(zhì)2(易)，4(中)1.下列物質(zhì)分類的正確組合是(

D

)堿酸鹽酸性氧化物A純堿HNO3小蘇打SO2B燒堿H2SO4NaClCOC苛性鈉CH3COOH石灰石水D熟石灰H2CO3蘇打SiO2解析：純堿為碳酸鈉，為鹽，A錯；CO為不成鹽氧化物，B錯；石灰石為混合物，水不是酸性氧化物，C錯；熟石灰為氫氧化鈣，為堿；碳酸為弱酸；蘇打是碳酸鈉，為鹽類；二氧化硅是酸性氧化物，D正確。2．(2010年陜西臨渭模擬)下列關(guān)于膠體的說法不正確的是(

C

)A．可用滲析法提純膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過濾紙D．往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，煮沸可以制得Fe(OH)3膠體解析：膠體微粒直徑在1nm～100nm之間，能透過濾紙，不能透過半透膜。3．(原創(chuàng)題)下列說法中正確的是(

C

)A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵D．由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物解析：Al2O3、Na2O2等不是堿性氧化物，CO、NO等不是酸性氧化物，A錯誤；BaSO4難溶于水，但溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C正確；由同種元素組成的物質(zhì)不一定屬于純凈物，如金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，它們組成的混合物中只含有碳元素，D錯誤。4．有下列詞語：①滲析②鹽析③聚沉④丁達(dá)爾現(xiàn)象從中選出適當(dāng)?shù)脑~語并將其序號填入下列空格中：(1)在肥皂水中透過強(qiáng)光，可以見到光帶，這種現(xiàn)象稱為______。(2)在雞蛋清溶液中加入飽和食鹽水，溶液變渾濁，這種現(xiàn)象稱為______。(3)在Fe(OH)3溶膠中加入(NH4)2SO4溶液，產(chǎn)生了紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做______。(4)用半透膜把制取的Fe(OH)3膠體中的HCl分離出去的方法叫做______。(5)不同牌號的藍(lán)墨水混合后，有時(shí)會產(chǎn)生沉淀，這是______現(xiàn)象。答案：(1)④

(2)②

(3)③

(4)①

(5)③(時(shí)間：40分鐘)(對應(yīng)學(xué)生用書第230～231頁)測控導(dǎo)航表考點(diǎn)題號(難易度)物理變化與化學(xué)變化1(易)，2(易)物質(zhì)的分類4(易)，5(中)，7(中)，10(中)氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)3(易)，8(中)，10(中)膠體性質(zhì)及應(yīng)用6(易)，7(中)綜合應(yīng)用9(中)，11(中)，12(難)一、選擇題1．在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是(

C

)A．荔枝釀酒

B．酸雨侵蝕建筑物C．空氣液化制取氮?dú)?/p>

D．生石灰遇水成為熟石灰2.(2010年羅源一中12月月考)下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是(

C

)A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3解析：A項(xiàng)：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；B項(xiàng)：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3；D項(xiàng)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；C項(xiàng)：氧化銅與水不反應(yīng)。3．對于化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D，下列說法中正確的是(

B

)A．若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B．若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿C．若C、D是鹽和水，A、B一定是酸和堿D．若A、B為兩種化合物，C、D也一定為化合物解析：A中：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，但反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A、D錯；B可以是MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，B對；反應(yīng)產(chǎn)物是鹽和水的還可以是氧化物與酸反應(yīng)，如Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O，C錯。4．(2010年榆林模擬)關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是(

B

)A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤5．(2011年福建龍巖一模)現(xiàn)有C、CO、CO2、Na2CO3四種物質(zhì)，采用下列分類標(biāo)準(zhǔn)，無法將其中兩種歸為一類的是(

D

)A．是否具有還原性B．是否為氧化物C．碳元素的化合價(jià)是否相同D．是否為電解質(zhì)解析：判斷物質(zhì)是否具有還原性要從元素的化合價(jià)出發(fā)，其中C、CO中的碳元素分別處于0、＋2價(jià)，可以被氧化為＋4價(jià)而體現(xiàn)還原性，可以歸為一類；CO、CO2都是碳的氧化物；CO2、Na2CO3中碳元素的化合價(jià)同為＋4價(jià)，可以歸為一類；四種物質(zhì)中只有Na2CO3屬于電解質(zhì)。所以答案為D。點(diǎn)評：本題的考查意圖在于對基本概念的理解，題目的設(shè)計(jì)比較新穎，可以體現(xiàn)出一個考生在臨場能否通過分析得出問題的實(shí)質(zhì)：通過元素價(jià)態(tài)判斷物質(zhì)的氧化還原性、氧化物的概念、元素價(jià)態(tài)的確認(rèn)、電解質(zhì)的概念。6．下列各項(xiàng)操作中，能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是(

A

)①向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入過量稀鹽酸②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸③向AgI膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸A．①②B．②③C．②④D．③④解析：向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴加過量稀鹽酸：先生成Al(OH)3沉淀，后又反應(yīng)生成AlCl3；向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀鹽酸：膠體先聚沉生成Fe(OH)3沉淀，后又與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3；③、④最終都只生成沉淀，AgI、H2SiO3均不溶于稀鹽酸。7．(2011年福州高三上期末質(zhì)檢)分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類不正確的是(

A

)A．電解質(zhì)：明礬、氯氣、冰醋酸、硫酸鋇B．化合物：干冰、燒堿、冰水混合物、膽礬C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉D．同素異形體：C60、C70、金剛石解析：氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯。8．(2010年楚雄模擬)某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4(稀)、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計(jì)了兩種研究方案：方案①：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方案②：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是(

B

)A．常溫時(shí)少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案①的分類，能夠完全溶解銅粉的只有酸(H2SO4)溶液和鹽(FeCl3)溶液B．設(shè)計(jì)方案②的同學(xué)取某種溶液，在其中加入上述的鉀鹽溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，則該溶液中可能含有Ag＋C．按照方案①的分類，屬于堿的有Na2CO3、NaOHD．這兩組同學(xué)在研究物質(zhì)時(shí)只使用了實(shí)驗(yàn)方法、觀察法解析：銅粉不能溶于稀硫酸，A選項(xiàng)錯誤；鉀鹽只有KCl，產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl，所以溶液中可能含有Ag＋，B正確；Na2CO3俗名純堿，屬于鹽類物質(zhì)，C選項(xiàng)錯誤；這兩組同學(xué)在研究時(shí)，還使用了分類的方法，D錯誤。9．(2011年山東濟(jì)南一模)下列說法中，正確的是(

A

)A．含金屬元素的離子不一定是陽離子B．只有原子才滿足核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等C．由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物D．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素二、非選擇題10．對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：①_______________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：__________________________、_____________________。(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系。(4)生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的________和________，用____________可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)。11．(思維拓展)今有下列兩組單質(zhì)①F2、S、Cl2、Br2

②Fe、Na、Al、Si(1)試將每組單質(zhì)從不同角度進(jìn)行分類。每種分類都可分別挑選出一種單質(zhì)，它跟其他單質(zhì)屬于不同“類”，將挑選出的單質(zhì)(寫化學(xué)符號)和挑選依據(jù)(寫編號)列在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。挑選依據(jù)僅限于以下四種：A．其組成元素不屬于金屬(或非金屬)B．其組成元素不屬于元素周期表中的同一族C．其組成元素不屬于元素周期表中的同一周期D．其組成元素不屬于主族元素組別①②被挑選出的單質(zhì)挑選依據(jù)(2)②組中一種單質(zhì)的氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液，寫出該氫氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

_______________________________________________。(3)①②兩組物質(zhì)反應(yīng)可以形成多種化合物，用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L－1的其中一種化合物的水溶液，可制得一種紅色膠體。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？__________________________________________________________________