專題1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類講述

11專題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類121.了解分類法在化學科學探討和化學學習中的重要作用，能依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。2.了解分散系的概念、分類方法，駕馭膠體的概念、重要性質(zhì)及應用，駕馭Fe(OH)3膠體的制備方法。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物的概念，理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關系。重難點：物質(zhì)的分類和膠體的性質(zhì)?！究季V要求】13物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

考點四分散系、膠體考點三物質(zhì)的性質(zhì)與變化考點二物質(zhì)的分類考點一物質(zhì)的組成學問梳理·題型構建14物質(zhì)的組成

學問梳理·題型構建考點一I混合物和純凈物由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)同種元素形成的_________叫同素異形體。不同單質(zhì)15純凈物混合物區(qū)別概念組成（1）宏觀：同種物質(zhì)組成（2）微觀：由構成同種物質(zhì)的粒子構成，對于分子構成的物質(zhì)而言由同種分子構成（3）具有固定不變的組成（1）宏觀：兩種或兩種以上的物質(zhì)（2）微觀：由構成不同種物質(zhì)的粒子構成，對于分子構成的物質(zhì)而言由不同種分子構成（3）沒有固定的組成轉(zhuǎn)化3.純凈物和混合物的區(qū)分與聯(lián)系由同一種物質(zhì)組成由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成16純凈物和混合物的區(qū)分純凈物混合物有固定的組成和結構無固定的組成和結構有固定的熔、沸點絕大多數(shù)無固定的熔、沸點保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、自然氣、水煤氣、鋁熱劑等。學問梳理·題型構建17常見的混合物包括：⑴高分子化合物（如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚合物等）；⑵分散系（包括溶液、膠體、濁液）⑶同分異構間的混合體（如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對三種）⑷同素異形體間的混合體⑸其他:①氨水、氯水、王水、自然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；②爆鳴氣、水煤氣、自然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；③鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動物油。18須要駕馭的幾種物質(zhì)的俗名、化學名、化學式。純堿、蘇打、碳酸鈉：Ｎa2CO3、小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4（無毒）碳酸氫銨：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO4·10H2O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FeSO4·7H2O干冰：CO2

明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2

、CaCl2（混和物）

瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2

高考必考19物質(zhì)的分類

學問梳理·題型構建考點二I110無機化合物氫化物：非金屬氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物不成鹽氧化物：CO、NO等成鹽氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、P2O5等兩性氧化物：Al2O3等過氧化物：Na2O2、H2O2、caO2等酸按電離出的H+數(shù)一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧無氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按酸性強弱強酸：HCl、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有無揮發(fā)性揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等學問梳理·題型構建3．熟記常見無機化合物的分類金屬氫化物：NaH、CaH2等困難氧化物Fe3O4按酸的氧化性還原性：：氧化性酸、還原性酸、111

含氧酸H2SO4酸根是否含氧

無氧酸HCl

一元酸：如HCl

可電離出H＋個數(shù)二元酸：如H2SO2H2C2O4

三元酸：如H3PO4

強酸：如HClHBrHIHNO3H2SO4HClO4

是否完全電離

弱酸：如HFHCNHClOH2SH2SO3H3PO4(3)酸

氧化性酸：如HClOHNO3

濃H2SO4

酸性氧化還原性

還原性酸：如H2SHIHBrHCl

難揮發(fā)性酸：如H2SO4H3PO4

按揮發(fā)性分

易揮發(fā)性酸：如濃HCl濃HNO3

穩(wěn)定性酸：如HClH2SO4H3PO4

對熱穩(wěn)定性

不穩(wěn)定性酸：如HNO3HIH2SH2SO3H2CO3112無機化合物氫化物：非金屬氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物不成鹽氧化物：CO、NO等成鹽氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、P2O5等兩性氧化物：Al2O3等過氧化物：Na2O2、H2O2、caO2等酸按電離出的H+數(shù)一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧無氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按酸性強弱強酸：HCl、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有無揮發(fā)性揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等學問梳理·題型構建3．熟記常見無機化合物的分類金屬氫化物：NaH、CaH2等困難氧化物Fe3O4113金屬氧化物堿性氧化物如：Na2O、MgO、CuO等酸性氧化物如：Mn2O7、CrO3等兩性氧化物如：Al2O3、ZnO、BeO等困難氧化物如：Na2O2、Fe3O4等非金屬氧化物酸性氧化物不成鹽氧化物困難氧化物如：

P2O5SO2SO3SiO2等如：CONO如：NO2N2O4114無機化合物堿按水溶性可溶性堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2等難溶性堿：Mg（OH）2、Cu（OH）2等按堿性強弱強堿：NaOH、Ba（OH）2、KOH等弱堿：NH3·H2O等鹽正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等堿式鹽：Cu2（OH）2CO3等復鹽：KAl（SO4）2·12H2O等留意:推斷氧化物所屬類別時，確定要留意以下幾點：(1)堿性氧化物確定是金屬氧化物，但金屬氧化物不確定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。(2)酸性氧化物不確定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不確定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不確定都能與水反應生成相應的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。(4)酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不確定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。學問梳理·題型構建[深度思索]推斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。①非金屬氧化物確定是酸性氧化物。②酸性氧化物不確定是非金屬氧化物。③金屬氧化物確定是堿性氧化物。④堿性氧化物確定是金屬氧化物。⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。⑥能與酸反應生成鹽和水的氧化物確定是堿性氧化物。⑦能與堿反應生成鹽和水的氧化物確定是酸性氧化物。115無機化合物堿按水溶性可溶性堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2等難溶性堿：Mg（OH）2、Cu（OH）2等按堿性強弱強堿：NaOH、Ba（OH）2、KOH等弱堿：NH3·H2O等鹽正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等堿式鹽：Cu2（OH）2CO3等絡鹽：[Cu（NH3）4]SO4

硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Ag(NH3)2]Cl,氯化二氨合銀,Fe(SCN)3復鹽：KAl（SO4）2·12H2O明礬、(NH4)2Fe(SO4)2莫爾鹽

KCl.MgCl2.6H2O光鹵石等學問梳理·題型構建其他的無機化合物：CaC2、Mg3N2一般不稱鹽類，而屬于碳化物、氮化物116[深度思索]推斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。①非金屬氧化物確定是酸性氧化物。②酸性氧化物不確定都是非金屬氧化物。③金屬氧化物確定是堿性氧化物。④堿性氧化物確定是金屬氧化物。⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。⑥能與酸反應生成鹽和水的氧化物確定是堿性氧化物。⑦能與堿反應生成鹽和水的氧化物確定是酸性氧化物。如：Mn2O7如：Mn2O7、Al2O3如：CO、NO117化學變更C游離態(tài)D固態(tài)D2.下表中每組均有4個選項，請從中選擇出1個選項，它跟另3個選項屬于不同的分類，請將選擇出的選項的序號及選擇依據(jù)填入下表：學問梳理·題型構建118學問梳理·題型構建明晰分類標準是對物質(zhì)正確分類的關鍵

119物質(zhì)的性質(zhì)與變更1.物質(zhì)的性質(zhì)和變更學問梳理·題型構建考點三I1202.化學反應的分類學問梳理·題型構建化合反應分解反應置換反應復分解反應有無離子參與有無電子轉(zhuǎn)移可逆反應不行逆反應吸熱反應放熱反應121深度思索深度思考①⑤⑧學問梳理·題型構建122物質(zhì)變更中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類變化比較物理變化化學變化三餾①蒸餾②分餾干餾四色焰色反應①顯色反應②顏色反應③指示劑變色反應五解潮解①分解②電解③水解④裂解十八化①熔化②汽化③液化④酸化①氫化②氧化③水化④風化⑤炭化⑥鈍化⑦催化⑧皂化⑨歧化鹵化?硝化?酯化?裂化?油脂的硬化學問梳理·題型構建123熟記常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系

⑴連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化：，若A為無機物單質(zhì)，則其可能為C、S、N2、Na等；若A為常見有機物，則其可能為CH3CH2OH。⑵三角轉(zhuǎn)化：⑶交叉轉(zhuǎn)化：學問梳理·題型構建124分散系、膠體1.分散系概念:分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。按照分散質(zhì)粒子的大小按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)學問梳理·題型構建考點四I125分散質(zhì)分散劑實例氣氣空氣氣液汽水、泡沫氣固泡沫塑料液氣云、霧液液酒精水溶液液固糖水、鹽水固氣灰塵固液珍珠固固合金、有色玻璃1262.三種分散系比較127深度思考答案分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系稱為膠體，與存在狀態(tài)無關，如云、霧、煙都是膠體。膠體的丁達爾效應是膠體粒子對可見光散射而形成的，是物理變更；膠體的電泳現(xiàn)象是膠粒發(fā)生定向移動，是物理變更。1.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)分是什么？答案膠體粒子的直徑在1～100nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)分于其他分散系的依據(jù)，同時也確定了膠體的性質(zhì)。2.膠體是否確定是液態(tài)？膠體的丁達爾效應、電泳現(xiàn)象是物理變更還是化學變更？答案因為膠體粒子的直徑在1～100nm之間，該粒子能對光產(chǎn)生散射現(xiàn)象，所以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液。3.怎樣區(qū)分膠體和溶液？學問梳理·題型構建128膠體的鑒別和精制

如何分別淀粉和食鹽的混合物？分子或離子可以透過半透膜，而膠體粒子不能透過半透膜，依據(jù)這一原理可利用半透膜使分子或離子從膠體里分別出來，這樣的操作叫滲析。通過滲析可以達到凈化、精制膠體的目的。

129膠體的制備

某些物質(zhì)的分子直徑很大，達到了膠體粒子的限度，這樣的物質(zhì)溶于水時，也能形成膠體。如：肥皂溶液，淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液等。1.物理法

①研磨法如：制豆?jié){，研墨②干脆分散法130FeCl3(飽和)+3H20Fe(OH)3(膠體)+3HCl沸水2.水解法

【注意事項】⑴Fe(OH)3分子集團與分散劑呈“膠著狀態(tài)”，膠粒不沉析，故用“

”號。⑵如何制得澄清透明的Fe(OH)3膠體？

a.往沸水里慢慢滴加FeCl3飽和液時，要邊滴邊振蕩，直至溶液呈紅褐色為止。

b.過多、過快滴加FeCl3飽和液，以及過度加熱，都會使膠體凝聚沉析！⑶能否用FeCl3與NaOH反應制備Fe(OH)3膠體？【例】Fe(OH)3膠體的制備：1313.復分解反應法

如：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3

；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl【留意事項】①溶液濃度需很稀（一般不超過0.01mol/L）；濃度大，產(chǎn)生沉淀。②逐滴加入，邊滴邊充分振蕩；〔防止形成大集團顆粒而沉淀〕③若要制備硅酸膠體，只能把水玻璃溶液滴加到鹽酸中，否則易發(fā)生凝合，因為電解質(zhì)硅酸鈉比鹽酸對膠體溶液凝合作用大；而制備碘化銀膠體時盡量將密度大的硝酸銀溶液滴入到密度小的碘化鉀溶液中，這樣能避開膠體凝合。132膠體的性質(zhì)1.丁達爾現(xiàn)象（效應）

當一束強入射光射入膠體溶液時，從入射光線垂直的方向可以看到一條發(fā)亮的光柱,這種現(xiàn)象叫做丁達爾現(xiàn)象。

這種現(xiàn)象的產(chǎn)生是因為入射光的波長（400－700）nm大于膠粒而發(fā)生散射，從側面看每個膠粒似乎成為一個發(fā)光點，因此光束通過溶膠的途徑就變的可以望見了。鑒別膠體和溶液【說明】【應用】丁達兒效應是一種物理現(xiàn)象1332.布朗運動

膠粒受到水分子（或其它溶劑分子）從各個方向、大小不同的撞擊，因而其運動方向每一瞬間都在變更?！菊f明】膠粒作不停的、無秩序的無規(guī)則運動的現(xiàn)象。膠粒不停地作布朗運動是膠體較穩(wěn)定的緣由之一！1343.電泳現(xiàn)象

在外加電場作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或向陽極）作定向移動的現(xiàn)象叫電泳。

【說明】膠體微粒具有較大的表面積，能選擇性的吸附溶液中與膠粒有相同組成的陽離子或陰離子，從而使膠體微粒帶正電荷或負電荷。135膠粒帶電規(guī)律：一般說來①帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物，如：Al(OH)3、Fe(OH)3膠體②帶負電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3膠體，③淀粉膠粒不帶電。④KI過量時，AgI膠粒帶負電，

AgNO3過量時，AgI膠粒帶正電。

因膠粒帶電荷，且同種膠粒帶有的電荷相同，相互排斥在一般狀況下，膠粒不簡潔聚集，因而膠體是比較穩(wěn)定的分散系,可以保存較長的時間。膠體較穩(wěn)定的主要緣由！??！1364.膠體的聚沉

使溶膠粒子變大而從溶液中析出沉淀的過程。

怎樣才能使膠粒凝合沉淀？①加入電解質(zhì)溶液：

②加入帶相反電荷膠粒的膠體

③加熱

137中和膠粒所帶電荷，使之聚成大顆粒。明顯，膠粒帶正電，所加電解質(zhì)中陰離子所帶負電荷越高，陰離子濃度越大，聚沉效果越明顯；膠粒帶負電，所加電解質(zhì)中陽離子電荷愈高、離子濃度愈大，聚沉效果越明顯.①加入電解質(zhì)溶液：

4.膠體的聚沉

例1

要使H2SiO3膠體聚沉，加入下列物質(zhì)中的哪一種，效果最明顯？（物質(zhì)的量濃度相同，體積相同）（

）

A.Na2SO4

B.MgCl2

C.酒精溶液

D.FeCl3

例2

向Fe(OH)3膠體中加入下列哪種物質(zhì)，先出現(xiàn)渾濁，后又澄清

（

）

A.Na3PO4

B.MgSO4

C.鹽酸

D.硅酸膠體DC138②加入帶相反電荷膠粒的膠體

相互中和電性，減小同種電性的相互排斥而使之聚成大顆粒。③加熱

因為加熱使膠粒運動加快，使它們之間碰撞機會增多，加熱也可以減弱膠核對離子的吸附作用，削減膠粒所帶的電荷而使膠