分析化學(xué)試題a

分析化學(xué)試題（A）一、單項(xiàng)選擇1.對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得CaO平均含量為30.6%，而真實(shí)含水量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為（b相對(duì)誤差b.絕對(duì)誤差c.相對(duì)偏差d.絕對(duì)偏差2.氧化還原滴定的主要依據(jù)是（ca.滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化b.滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化c.滴定過程中電極電位發(fā)生變化d.滴定過程中有絡(luò)合物生成3.根據(jù)置信度為95%對(duì)某項(xiàng)分析結(jié)果計(jì)算后，寫出的合理分析結(jié)果表達(dá)式應(yīng)為（ba.）%b.（25.48?0.13c.（25.48?0.135）%d.（25.48?0.1348）%4.測(cè)定NaCl+Na3PO4中Cl含量時(shí)，選用（c）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。a.NaClb.AgNO3c.NH4SCNd.Na2SO45.欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸（ba.0.84mlb.8.4mlc.1.2mld.12ml6.已知在1mol/LHSO溶液中，-/Mn2+和Fe3+/Fe2+電對(duì)的條件電極電位分別為1.45V244和0.68V在此條件下用KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值為（c4a.0.73Vb.0.89Vc.1.32Vd.1.49V7.按酸堿質(zhì)子理論，NaHPO是（d24a.中性物質(zhì)b.酸性物質(zhì)c.堿性物質(zhì)d.兩性物質(zhì)8.下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（b）堿度最強(qiáng)。a.CN（K

=6.2?10-10b.S2-(K-=7.1?10-15,K-7)CN頭HSH2Sc.F-(KHF

=3.5?10)d.CHCOO-(K3HAc

=1.8?10)9.在純水中加入一些酸，則溶液中（ca.[H+][OH]的乘積增大b.[H+][OH-的乘積減小c.[H+][OH-的乘積不變d.[OH-濃度增加10.以EDTA滴定Zn2+選用（b）作指示劑。a.酚酞b.二甲酚橙c.二苯胺磺酸鈉d.淀粉11.在吸光光度法中，透過光強(qiáng)度和入射光強(qiáng)度之比，稱為（ba.吸光度b.透光率c.吸收波長(zhǎng)d.吸光系數(shù)12.在EDTA絡(luò)合滴定中ba.酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大b.酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大c.pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大d.酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的突范圍愈大13.符合比爾定律的有色溶液稀釋時(shí)，將會(huì)產(chǎn)生（ca.最大吸收峰向長(zhǎng)波方向移動(dòng)b.最大吸收峰向短波方向移動(dòng)c.最大吸收峰波長(zhǎng)不移動(dòng)，但峰值降低d.最大吸收峰波長(zhǎng)不移動(dòng)，但峰值增大14.用SO2-沉Ba2+時(shí)，加入過量的SO2-可使Ba2+沉更加完全，這是利用(b)。44a.絡(luò)合效應(yīng)b.同離子效應(yīng)c.鹽效應(yīng)d.酸效應(yīng)15.在酸性介質(zhì)中，用KMnO溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)（b4a.象酸堿滴定那樣快速進(jìn)行b.在開始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快c.始終緩慢地進(jìn)行d.在近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近加快進(jìn)行16.絡(luò)合滴定中，金屬指示劑應(yīng)具備的條件是（aa.金屬指示劑絡(luò)合物易溶于水b.本身是氧化劑c.必須加入絡(luò)合掩蔽劑d.必須加熱17.分析測(cè)定中的偶然誤差，就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來講da.數(shù)值固定不變b.數(shù)值隨機(jī)可變c.無法確定d.正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等18.氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度與（c）有關(guān)a.離子強(qiáng)度b.催化劑c.電極電勢(shì)d.指示劑19.重量分析對(duì)稱量形式的要求是（da.表面積要大b.顆粒要粗大c.耐高溫d.組成要與化學(xué)式完全相符20.Ksp稱作溶度積常數(shù)，與該常數(shù)的大小有關(guān)的是（ba.沉淀量b.溫度c.構(gòu)晶離子的濃度d.壓強(qiáng)二判（每小題2分共20分正的（內(nèi)√（摩爾法測(cè)定氯會(huì)產(chǎn)生負(fù)誤差（╳氧化還原滴定中，溶液pH值越大越好（╳在分析測(cè)定中，測(cè)定的精密度越高，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高（╳KCrO可在HCl介質(zhì)中測(cè)定鐵礦中Fe的含量（√227吸光光度法只能用于混濁溶液的測(cè)量（╳摩爾法可用于樣品中I-的測(cè)定（╳具有相似性質(zhì)的金屬離子易產(chǎn)生繼沉淀（╳緩沖溶液釋稀pH值保持不變（√液-液萃取分離法中分配比隨溶液酸度改變（√

內(nèi)“╳10.重量分析法準(zhǔn)確度比吸光光度法高（√三、簡(jiǎn)答（每小題5分，共30分）1.簡(jiǎn)述吸光光度法測(cè)量條件。答：1測(cè)量波長(zhǎng)的選擇2）吸光度范圍的選擇3）參比溶液的選擇4）標(biāo)準(zhǔn)曲線的制作2.以待分離物質(zhì)A例經(jīng)n次-液萃取分離法水溶液中殘余量(mmol)計(jì)算公式。答：設(shè)V（ml）溶液內(nèi)含有被萃取物為m(mmol),用V（ml）溶劑萃取一次，水相中殘余0O被萃取物為m(mmol)，時(shí)分配比為：1用V（ml）溶劑萃取n次，水相中殘余被萃取物為m(mmol)，則On

0

VDVOW

3.酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別。答：酸堿滴定法:以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。滴定劑為強(qiáng)酸或堿。指示劑為有機(jī)弱酸或弱堿。滴定過程中溶液的pH值發(fā)生變化。氧化還原滴定法：以電子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。滴定劑為強(qiáng)氧化劑或還原劑。指示劑氧化還原指示劑和惰性指示劑。4)滴定過程中溶液的氧化還原電對(duì)電位值發(fā)生變化4.比較摩爾法和佛爾哈德法的異同點(diǎn)。答：兩者均是以消耗銀鹽量來計(jì)算待測(cè)物含量。摩爾法：1)反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl?(色)，中性或弱堿性介質(zhì)。2)滴定劑為AgNO。33)指示劑為KCrO，Ag+CrO2-=AgCrO?(紅色)244244)SO2-、AsO3-3-2-有干擾。4445)可測(cè)Cl、Br-、Ag+，應(yīng)用范圍窄。佛爾哈德法：1)反應(yīng)：Ag++Cl=AgCl?(色)，Ag+SCN-=AgSCN?(白)，酸性介質(zhì)。2)滴定劑為NHSCN。43)指示劑為鐵銨釩，F(xiàn)e3++SCN-=Fe(SCN)2+（紅色XXXX干擾少?？蓽y(cè)Cl-、Br，I、SCN-、Ag應(yīng)用范圍廣。5.影響條件電勢(shì)的因素。

答：離子強(qiáng)度、酸效應(yīng)、絡(luò)合效應(yīng)和沉淀效應(yīng)6.重量分析法對(duì)沉淀形式的要求。答：1沉淀的溶解度必須很小。沉淀應(yīng)易于過濾和洗滌。沉淀力求純凈，盡量避免其它雜質(zhì)的玷污。沉淀易于轉(zhuǎn)化為稱量形式四、計(jì)算（每小題10分，共30分）1.有一純KIOx稱取克，進(jìn)行適當(dāng)處理后，使之還原成碘化物溶液，然后0.1125mol/LAgNO溶液滴定終點(diǎn)時(shí)用去20.72ml39.098,I3解：

KIOIX

，

M

XX

1000cV)

AgNOMKIO

，M213.985KIO

，X=32.將1.000克鋼樣中鉻氧化成O2-，入25.00ml0.1000mol/LFeSO標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用2740.0180mol/LKMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液7.00ml回滴過量的FeSO。計(jì)算鋼樣中鉻的百分含量。4（Cr:51.9961解：CrO2-+6Fe2++14H+=2Cr+6Fe3++7HO2Cr?CrO?6Fe2+27227MnO-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4HOMnO-?5Fe2+4243.在1