初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律計(jì)算題專題訓(xùn)練含答案_第1頁(yè)
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…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律計(jì)算題專題訓(xùn)練含答案

姓名:__________班級(jí):__________考號(hào):__________一、計(jì)算題(共15題)1、為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示信息計(jì)算:(相對(duì)原子質(zhì)量:H-1,S-32,O-16)(1)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是_____g。(2)求稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(結(jié)果保留一位小數(shù))2、消毒液的有效成分是次氯酸鈉(NaClO),次氯酸鈉工業(yè)制法的反應(yīng)原理是:。某同學(xué)將Cl2通入185.8gNaOH溶液中(NaOH過(guò)量),充分反應(yīng)后得到混合溶液200g.計(jì)算:(1)參加反應(yīng)的氯氣質(zhì)量是___________g;(2)混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)。3、實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的過(guò)氧化氫溶液,為了測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)取50.0g該過(guò)氧化氫溶液放入燒杯中,然后加入2.0g二氧化錳,等不再產(chǎn)生氣泡。稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為50.4g.請(qǐng)計(jì)算此過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、把干燥、純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中,加熱制取氧氣.反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱,待試管冷卻后,稱得試管內(nèi)的固體剩余物為9.36g.計(jì)算:(1)制得氧氣的質(zhì)量是多少?______(2)9.36g固體剩余物中含有哪些物質(zhì)?它們的質(zhì)量各是多少______?5、將15g鎂、鐵、鋅的混合物放入200g稀硫酸中恰好完全反應(yīng),然后將所得混合溶液在無(wú)氧條件下進(jìn)行蒸發(fā),得到63g不含結(jié)晶水的固體,則所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。6、某同學(xué)將一定量的二氧化碳通入到200g過(guò)量的氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)后得到208.8g混合溶液。(反應(yīng)的化學(xué)方程式是:)(1)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量是___________g。(2)求反應(yīng)后混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)7、我國(guó)科學(xué)家已成功利用新型催化劑將二氧化碳和氫氣合成甲醇,甲醇的化學(xué)式為CH3OH。試計(jì)算:(1)甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是______。(2)生成128g甲醇消耗二氧化碳的質(zhì)量是______g。8、化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣并測(cè)量過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)稱量68g過(guò)氧化氫溶液和0.1g二氧化錳進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)前后質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖.計(jì)算:(1)制得氧氣的質(zhì)量是__g;(2)過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________?9、為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取25g該樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水),加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),氣體全部逸出,反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為162.2g。計(jì)算:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量;(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確至0.1%)。10、某化學(xué)興趣小組與配置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3%的過(guò)氧化氫溶液作為消毒液。現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽破損的過(guò)氧化氫溶液,為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),同學(xué)們做了如下實(shí)驗(yàn):試計(jì)算:(1)生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)____g。(2)該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。11、某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示:(1)生成氧氣的質(zhì)量__________g;(2)這瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________?(寫出計(jì)算過(guò)程)12、在實(shí)驗(yàn)室里加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物16g制取氧氣,完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為11.2g。請(qǐng)計(jì)算:(1)生成氧氣的質(zhì)量為g;(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。13、實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g制取氧氣,完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為18.4g,請(qǐng)計(jì)算:(1)生成氧氣的質(zhì)量_______;(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量_________。14、甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體.甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng):8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O.若反應(yīng)生成3.6g水,請(qǐng)計(jì)算:(1)m值是;(2)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克?(寫出規(guī)范計(jì)算步驟)15、一定條件下,4.8gCH4與12.8gO2恰好完全反應(yīng),生成10.8gH2O、.5.6gCO和物質(zhì)X.則X的質(zhì)量為g;化學(xué)方程式為.============參考答案============一、計(jì)算題1、(1)0.4(2)設(shè)100g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為xx=19.6g實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:答:實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%?!窘馕觥浚?)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氫氣的質(zhì)量等于100g+15g-114.6g=0.4g(2)根據(jù)所產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量,利用化學(xué)方程式可以計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為19.6g,再根據(jù)參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量計(jì)算出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),詳見(jiàn)答案。2、(1)14.2(2)解:設(shè)反應(yīng)生成的次氯酸鈉的質(zhì)量為x答:混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量為14.9g?!痉治觥浚?)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,故參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量是200g?185.8g=14.2g。(2)已知參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量是14.2g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律通過(guò)化學(xué)方程式可計(jì)算出反應(yīng)生成的次氯酸鈉的質(zhì)量為14.9g。具體過(guò)程見(jiàn)答案。3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量不變,故可判斷反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量=50.0g+2.0g-50.4g=1.6g。

解:設(shè)過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=6.8%

答:此過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%【詳解】見(jiàn)答案。4、(1)0.64g;(2)KMnO4的質(zhì)量為3.68g、K2MnO4的質(zhì)量為3.94g、MnO2的質(zhì)量為1.74g【分析】高錳酸鉀反應(yīng)后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣?!驹斀狻浚?)由題意可知,試管內(nèi)減少的質(zhì)量就是反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量,故制得氧氣的質(zhì)量是。(2)設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為x,生成K2MnO4的質(zhì)量為y,MnO2的質(zhì)量為z。x=6.32gy=3.94gz=1.74g剩余固體中KMnO4的質(zhì)量為答:9.36g固體剩余中含有高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳,它們的質(zhì)量分別為3.68g、3.94g、1.74g。5、24.5%【詳解】鎂、鐵、鋅分別和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸鋅和氫氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知恰好完全反應(yīng)后,將所得混合溶液在無(wú)氧條件下進(jìn)行蒸發(fā),得到不含結(jié)晶水的固體,固體增加的質(zhì)量就是反應(yīng)的硫酸中硫酸根的質(zhì)量63g-15g=48g;所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為;則所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。6、(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量是208.8g-200g=8.8g。(2)設(shè)反應(yīng)后混合溶液中Na2CO3的質(zhì)量是x解得x=21.2g;反應(yīng)后混合溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:。答:反應(yīng)后混合溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.2%?!驹斀狻恳?jiàn)答案。7、(1)甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是:12:4:16=3:1:4

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類和質(zhì)量不變,二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與甲醇中碳元素的質(zhì)量相同,甲醇中碳元素的質(zhì)量為:,消耗二氧化碳的質(zhì)量是:【詳解】(1)見(jiàn)答案;(2)見(jiàn)答案。8、(1)0.8;(2)2.5%【詳解】由質(zhì)量守恒定律知,(1)制得氧氣的質(zhì)量是68.1g-67.3g=0.8g。(2)解∶設(shè)過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x2H2O2

2H2O+O2↑68

3268g×x

0.8g

=,x=2.5%答∶(1)制得氧氣的質(zhì)量是0.8g。(2)過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.5%。9、(1)8.8g

(2)80%

(3)14.1%【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。【詳解】(1)由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量,減少的是生成沉淀或氣體的質(zhì)量,故生成的二氧化碳的質(zhì)量為。(2)設(shè)原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y故石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為故反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答:生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g;石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%;反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%。10、(1)3.2;(2)13.6%【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成氧氣的質(zhì)量為2g+50g?48.8g=3.2g,故填3.2。(2)解:設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量為x

x=6.8g過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=13.6%答:過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.6%?!军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),第一要正確書寫化學(xué)方程式,第二要使用正確的數(shù)據(jù),第三計(jì)算過(guò)程要完整。11、(1)1.6;(2)5%【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=68g+2g-68.4g=1.6g;(2)設(shè)68g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x.

68/x=32/1.6g解得,x=3.4g過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4g÷68g×100%=5%答:該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%。12、(1)4.8(2)設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。

x=12.25g

答:原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g。【詳解】(1)由質(zhì)量守恒定律可知,生成的氧氣的質(zhì)量為:16g-11.2g=4.8g;

(2)見(jiàn)答案。13、(1)9.6g(2)24.5g【詳解】(1)在加熱和二氧化錳的催化作用下,氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣,生成的氧氣會(huì)逸散到空氣中,故固體減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量。生成氧氣的質(zhì)量m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g;(2)利用化學(xué)方程式,根據(jù)氯酸鉀與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出氯酸鉀的質(zhì)量。設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x;2KClO32KCl+3O2↑245

96x

9.6gx=24.5g答:生成氧氣的質(zhì)量為9.6g,原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。14、【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息;壓軸實(shí)驗(yàn)題;有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.【分析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒(méi)有改變.由已知反應(yīng)物中C原子總數(shù)為8,生成物中C原子總數(shù)也應(yīng)該為為8,則可以求得m=8﹣2=6,再由生成物氧原子總數(shù)和甲醇中氧原子總數(shù)可以求出n=11.(2)由方程式中可以找出參加反應(yīng)的氧氣和生成水的質(zhì)量比,再由生成水的質(zhì)量可以求得參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量.【解答】解:(1)m=8﹣2=6

8+2n=6×2+2+16

n=11(2)設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為X8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O

11×32

16×18

x

3.6g=

x=4.4g

答:(1)m值是6;

(2)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是4.4g【點(diǎn)評(píng)】解此類題要依據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及原子個(gè)數(shù)不變,分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后有關(guān)原子種類及個(gè)數(shù),比較分析可以得出m,n的值;從而可以寫出完整的化學(xué)方程式,再根據(jù)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,就可以求出某種未知的物質(zhì)的質(zhì)量.15、【考點(diǎn)】質(zhì)

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