初中化學書寫化學方程式流程題專題訓練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學書寫化學方程式流程題專題訓練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、流程題（共15題）1、氧化鐵是一種重要的化工顏料，利用廢鐵屑(其中的雜質不溶于水，且不與酸發(fā)生反應)制備氧化鐵的流程如下：(1)操作I、Ⅱ的名稱是___________。(2)碳酸氫銨(NH4HCO3)屬于___________。(3)向廢鐵屑中加入的稀硫酸需過量，其目的是___________。2、候德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為純堿工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出貢獻?！奥?lián)合制堿法”的基礎原料是飽和食鹽水、二氧化碳和氨氣。其模擬流程如圖：（1）操作Ⅰ用到的玻璃儀器有燒杯、___________；（2）寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式___________；（3）“聯(lián)合制堿法”的優(yōu)點有___________(選填字母)。A．CO2可循環(huán)使用，原料利用率高B．生產(chǎn)純堿的同時可得到一種氮肥C．在整個流程中，反應均不需要加熱，可節(jié)約能源3、氮化硼（BN）陶瓷基復合材料在航天領域應用廣泛。硼單質是制備氮化硼（BN）的原料之一，某工廠利用硼砂（主要成分為Na2B4O7·10H2O，雜質中含少量Fe3+）制備硼（B）單質的部分流程如下圖所示：請完成下列問題：（1）粉碎硼砂的目的是______。（2）操作A的名稱是______。（3）濾渣的成分為______（填化學式）。（4）寫出H3BO3加熱分解的化學方程式______。（5）“制硼”反應的化學方程式為______。4、利用廢鎳催化劑（主要成分：Ni，還含有少量的Zn、Fe、CaO等雜質）制備NiCO3的實驗流程如下（虛線處部分流程略去）：已知：Na2CO3溶液能使無色酚酞溶液變紅。堿性條件下NiSO4轉化為Ni（OH）2沉淀。（1）“酸溶”時，為使廢鎳充分溶解，可采取的措施有__________（任寫一種）。（2）“氧化”階段發(fā)生的反應為，則a=________。（3）“除鐵”的目的是除去溶液中的Fe3+。改變溫度、pH，F(xiàn)e3+轉化所得產(chǎn)物可能不同（如圖）。80℃、pH=6時，F(xiàn)e3+轉化為________（填化學式）。（4）“沉鎳”是將Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反應的化學方程式為_____________。該過程不能將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是____________。5、“低碳”是全世界的主題，以下流程是通過控制化學反應的條件來促進或抑制化學反應，實現(xiàn)“低碳”，從而更好地通過化學反應為人類造福。根據(jù)上述流程回答下列問題。（1）上述流程中可循環(huán)利用的物質是_______。（2）除去機動車尾氣中一氧化碳，下列方法中正確的是_______(填字母)。a把混合氣體通過灼熱的氧化銅b把混合氣體點燃c把混合氣體傾倒到另一個容器中（3）甲醇(CH3OH)燃燒除了生成二氧化碳外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應的化學方程式：_______，如何證明燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳，你設計的實驗方法是_______(用化學方程式表示)。6、“垃圾是放錯的資源”。碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2，減少環(huán)境污染，而且還可以得到僅含一種元素的化工原料X，流程如下：（1）流程中可循環(huán)利用的物質是___________。（2）膜反應器中發(fā)生的是分解反應，X的化學式是___________。（3）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為___________。7、合成氨人類科學技術上的一項重大突破，為化肥工業(yè)奠定了基礎，以下是合成氨的工藝流程圖：查閱資料：常溫下，氮氣沸點-196℃，氧氣沸點-183℃（1）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，根據(jù)空氣中液氧和液氮的______不同，將液態(tài)空氣升溫，最先逸出的物質主要是______。（2）請寫利用氮氣和氫氣合成氨氣的化學方程式______，上述流程中可循環(huán)利用的物質是______。（3）氮氣常用作保護氣，其原因是______。8、煤燃燒時產(chǎn)生的粉煤灰（主要成分為Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）也是一種可利用的資源。以粉煤灰為原料制取Al2O3的部分工藝流程如圖：（資料）①SiO2既不溶于水也不溶于酸②煅燒時發(fā)生的反應為：2AlCl3?6H2OAl2O3+6HCl+9H2O（1）操作Ⅰ是______。（2）寫出“酸浸”步驟中鹽酸與A12O3發(fā)生反應的化學方程式______。（3）“除鐵”時發(fā)生的反應為FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl+X↓+3CO2↑，X的化學式為______。（4）流程中可循環(huán)利用的物質為______。（5）高溫燒結的Al2O3，又稱人造剛玉，可用于制機械軸承、耐高溫坩堝、高強度陶瓷等。由此可推知Al2O3性質為______（任寫一種）。9、2020年9月中國宣布：力爭CO2的排放在2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”，新能源的開發(fā)、CO2的“捕集”與利用成為當前研究的熱點。（1）氫能源開發(fā)。2021年4月科技部與山東省簽署“氫進萬家”科技示范工程。①氫氣作為新能源的優(yōu)點是______（答一條）。②光伏發(fā)電可為電解水制氫氣提供電能，光伏發(fā)電用到的高純硅可用SiO2和碳在高溫條件下區(qū)應制取，同時生成一種可燃性氣體。該反應的化學方程式是______。③某種鎂鋁合金是一種儲氫材料。制取該合金通常在真空中熔煉而非空氣中熔煉的原因是______。（2）CO2的“捕集”，下圖是一種利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技術流程。①“捕集室”中發(fā)生反應的化學方程式是______。“捕集室”中采用噴淋方式加入NaOH溶液，其優(yōu)點是______。②整個設計流程中，可以循環(huán)利用的物質是______。（寫化學式）（3）CO2的利用。①在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素（CO（NH2）2）同時生成水，該反應中參加反應的CO2與NH3的分子個數(shù)比是______。②超臨界CO2是指溫度與壓強達到一定值時，CO2形成氣態(tài)與液態(tài)交融在一起的流體。研究發(fā)現(xiàn)超臨界CO2流體和水相似，溶解能力強，被譽為“綠色環(huán)保溶劑”，下列關于超臨界CO2流體的說法正確的是______（填序號）。A．它是混合物B．它的化學性質與普通二氧化碳相同C．它的分子不再運動D．它可代替許多有害、有毒、易燃的溶劑10、二氧化碲（TeO2）是性能優(yōu)良的聲光晶體材料。用某工業(yè)廢渣（主要含有TeO2，還有少量Cu、Ag）為原料制備純凈的TeO2的一種工藝流程如圖：已知：TeO2微溶于水，能與NaOH發(fā)生反應，回答下列問題：（1）粉碎的目的是______。（2）類比CO2與NaOH的反應，寫出“堿浸”時發(fā)生反應的化學方程式______。（3）“堿浸”后過濾，此時濾渣成分為______。（4）“沉碲”時，加入硫酸的作用為______。11、納米碳酸鋇是一種重要的無機化工產(chǎn)品，某工廠用含SiO2雜質的BaCO3為原料制備納米碳酸鋇的工藝流程如圖所示：已知：SiO2難溶于水，且不與常見的酸發(fā)生反應，回答下列問題：(1)操作A的名稱為____________。SiO2性質穩(wěn)定，但常溫下易與氫氟酸反應，該反應的化學方程式為：SiO2+4HF=X+2H2O，則X的化學式為______________。(2)流程中加入鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式_______________。(3)寫出副產(chǎn)品的用途____________。(寫一條即可)12、“垃圾是放錯的資源”。碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2，減少環(huán)境污染，而且還可以得到僅含一種元素的化工原料X，流程如下：（1）流程中可循環(huán)利用的物質是___________。（2）膜反應器中發(fā)生的是分解反應，X的化學式是___________。（3）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為___________。13、過硫酸氫鉀復鹽（K2SO4·KHSO4·2KHSO5）易分解，易溶于水，可用作漂白劑、NOx、SO2等廢氣脫除劑。某研究小組制備過硫酸氫鉀復鹽的流程如圖：（1）已知H2O2，受熱易分解，請寫出化學方程式_____。（2）在“轉化”操作前，需先用冰水冷卻雙氧水，可能的原因是_____“轉”化”過程中，濃硫酸與H2O2，發(fā)生反應生成過硫酸（H2SO5），寫出該變化的化學反應方程式_____。（3）用無水乙醇取代蒸餾水洗滌沉淀，目的是_____和便于干燥，烘干時用紅外燈低于40℃，可能的原因是_____。（4）過硫酸氫鉀復鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關系如圖所示。則該過程適宜的條件是_____。14、用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石來制備，某化學興趣小組設計了種轉化流程，如圖所示．（生產(chǎn)流程）（相關資料）a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應：，；b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：；c．生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿．（問題討論）小王主張用流程①、②、④和操作的設計．請寫出反應①和④的化學方程式：①________；④________；操作包括攪拌和________、洗滌、烘干等工序；該流程中，通過反應④可回收副產(chǎn)品_____．小李認為流程①、②、③和操作比小王的主張更好，理由是：________；制輕質碳酸鈣時，為________（選填“懸濁液”或“溶液”），理由是：________．小李認為得到的產(chǎn)品中可能含有雜質，所以操作包括攪拌、________和過濾、烘干等工序，以提高產(chǎn)率．（產(chǎn)品含量測定）含量的測定：取產(chǎn)品，研成粉狀后，按圖進行實驗．實驗步驟：①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾，在處緩緩通入一段時間空氣；③稱量的質量；④關閉彈簧夾，慢慢滴加稀硫酸至過量，直至中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾，再次緩緩通一段時間空氣；⑥稱量的質量，得前后兩次質量差為．問題探究①產(chǎn)品研成粉的目的________；②裝置的作用是________；裝置的作用是________，③若沒有裝置，則測定的的質量分數(shù)會________（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．稱量的質量，得前后兩次質量差為，可求得產(chǎn)品中的質量分數(shù)為________．（總結反思）某同學設計上述實驗方案測定牙膏中鈣元素的質量分數(shù)：向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸，測定生成的質量，據(jù)此計算牙膏中鈣元素的質量分數(shù)．小李同學認為即使排除實驗儀器和操作的影響，上述測定的結果仍不一定準確，理由是________．15、以鎂礦石（主要成分MgCO3、SiO2）為原料生產(chǎn)MgO的工藝流程如下：注：SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg(OH)2生成。（1）濾渣X的主要成分為______（填化學式）。（2）實驗室中用圖一所示裝置進行過濾。①該裝置中儀器A的名稱為______。②若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是______（填字母）。a．濾紙已破損b．漏斗中液面低于濾紙邊緣c．濾紙未緊貼漏斗內壁（3）“沉鎂”時MgSO4與NH3·H2O發(fā)生反應。結合圖二，寫出該反應的化學方程式：______。（4）已知在不同溫度下，充分加熱等質量的Mg(OH)2，加熱溫度與固體殘留率的關系如圖三所示?！凹訜帷睍r溫度至少要達到350℃，原因是______。============參考答案============一、流程題1、(2)鹽(3)充分利用廢鐵屑，使其與稀硫酸充分反應(4)【解析】(1)操作Ⅰ、Ⅱ分離開了濾渣和濾液，所以是過濾操作，故填：過濾；(2)碳酸氫銨是由銨根離子和碳酸氫根離子構成的，屬于鹽；(3)向廢鐵屑中加入的稀硫酸需過量，其目的是充分利用廢鐵屑，使其與稀硫酸充分反應，故填：充分利用廢鐵屑，使其與稀硫酸充分反應；(4)此過程是制備氧化鐵，因此最后的產(chǎn)品是氧化鐵，該反應是由碳酸亞鐵與氧氣在高溫的條件下反應生成氧化鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為?！军c睛】2、（1）漏斗、玻璃棒（2）（3）AB【分析】（1）操作Ⅰ是對固液進行分離，故該操作為過濾，過濾時需要用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒。（2）碳酸氫鈉受熱分解生成純堿（碳酸鈉）、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：。（3）A.通過“聯(lián)合制堿法”的工業(yè)流程可知，二氧化碳既是反應物，又是生成物，故可循環(huán)使用，此選項表述正確；B.生產(chǎn)純堿的同時可得到氯化銨，氯化銨是一種氮肥，此選項表述正確；C.過濾后得到的碳酸氫鈉固體，需要加熱才能分解生成純堿碳酸鈉，故此選項表述不正確。故選AB。3、增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分過濾Fe(OH)3【詳解】（1）粉碎硼砂，可以增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分；（2）操作A實現(xiàn)了固液分離，是過濾；（3）硼砂中含有少量鐵離子，加入氫氧化鈉鐵離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鐵，故濾渣為：Fe(OH)3；（4）由圖可知，H3BO3受熱分解生成水和B2O3，該反應的化學方程式為：；（5）“制硼”反應為鎂和B2O3在850℃條件下反應生成硼和氧化鎂，該反應的化學方程式為：。4、（1）加熱（其他合理答案也可）（2）2（3）FeOOH（4）碳酸鈉溶液呈堿性，若將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液將生成沉淀，不能得到NiCO3【分析】（1）“酸溶”時，為使廢鎳充分溶解，可采取的措施有攪拌、加熱、粉碎廢鎳等；（2）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含4個H，生成物中也應含4個H，故a=2；（3）由圖可知，80℃、pH=6時，F(xiàn)e3+轉化為FeOOH；（4）“沉鎳”是將Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀和硫酸鈉，該反應的化學方程式為：；該過程不能將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是碳酸鈉溶液呈堿性，若將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液將生成Ni(OH)2沉淀，不能得到NiCO3。5、二氧化碳b【詳解】（1）該流程中二氧化碳既是反應物，又是生成物，故可循環(huán)利用的物質是二氧化碳。（2）a、一氧化碳還原氧化銅時需要加熱條件，且還需要持續(xù)提供氧化銅，故此方案不可行；b、一氧化碳具有可燃性，燃燒后生成無毒的二氧化碳，此方案可行；c、一氧化碳的密度與空氣的密度接近，無法從一個容器倒入另一個容器，此方案不可行。故選b。（3）甲醇含有碳元素和氫元素，然后后生成二氧化碳和水，化學方程式為，驗證產(chǎn)物是二氧化碳的方法是將蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，若觀察到澄清石灰水變渾濁，則說明生成二氧化碳，化學方程式為。6、I2H2【詳解】（1）在膜反應器后，HI高溫下會分解為氫氣和碘蒸汽，而在反應器階段需要重新加入碘單質，因此流程中可循環(huán)利用的物質是I2；（2）碘化氫受熱分解為氫氣和碘單質，其化學方程式為：，因此X是氫氣，化學式為H2；（3）其反應就是二氧化硫、碘單質和水反應生成硫酸和碘化氫，其化學方程式為：。7、（1）

沸點

氮氣（2）

氮氣和氫氣（3）化學性質穩(wěn)定【分析】（1）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，根據(jù)空氣中液氧和液氮的沸點不同將其進行分離。氮氣的沸點較低，最先逸出的物質主要是氮氣。（2）氮氣和氫氣在催化劑及高溫高壓條件下生成氨氣，化學方程式為。上述流程中生產(chǎn)的氨氣中含有氮氣和氫氣，可以循環(huán)利用。（3）氮氣常用作保護氣，其原因是化學性質穩(wěn)定。8、過濾鹽酸熔點高（或硬度大）【詳解】（1）操作Ⅰ后得到溶液和二氧化硅等不容物，故操作Ⅰ是分離固體和液體的操作，故操作Ⅰ為過濾；（2）“酸浸”步驟中鹽酸與氧化鋁反應生成氯化鋁和水，化學方程式為；（3）根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前有1個鐵原子，3個氯原子，3個氮原子，15個氫原子，3個碳原子，9個氧原子，反應后有1個X，3個氮原子，12個氫原子，3個氯原子，3個碳原子，6個氧原子，故X中含有1個鐵原子、3個氫原子和3個氧原子，故X為;（4）根據(jù)流程圖可知，在煅燒時會產(chǎn)生副產(chǎn)品鹽酸，鹽酸可用于酸浸，故流程中可循環(huán)利用的物質為鹽酸；（5）高溫燒結的氧化鋁，又稱人造剛玉，可用于制機械軸承、耐高溫坩堝、高強度陶瓷等。由此可推知氧化鋁性質為硬度大、熔點高等性質。9、熱值高，無污染SiO2+2CSi+2CO↑空氣中鎂鋁和氧氣反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O增大了接觸面，加快反應速度氫氧化鈉和氧化鈣1：2BD【詳解】（1）①氫氣作為新能源的優(yōu)點是熱值高，污染小，故填：熱值高污染小。②SiO2和碳在高溫條件下區(qū)應制取高純硅，同時生成一種可燃性氣體，根據(jù)質量守恒元素種類不變，可燃性氣體為一氧化碳，化學方程式，故填：SiO2+2CSi+2CO↑。③某種鎂鋁合金是一種儲氫材料。制取該合金通常在真空中熔煉而非空氣中熔煉的原因是空氣中鎂鋁和氧氣反應，故填：空氣中鎂鋁和氧氣反應。（2）①“捕集室”中氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應的化學方程是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，“捕集室”中采用噴淋方式加入NaOH溶液，其優(yōu)點增大了接觸面，加快反應速度，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；增大了接觸面，加快反應速度。②整個設計流程中，可以循環(huán)利用的物質是氧化鈣和氫氧化鈉，故填：CaO和NaOH。（3）①CO2和NH3可以合成尿素【CO（NH2）2】同時生成水，尿素中碳、氮原子個數(shù)比為1：2，該反應中參加反應的CO2與NH3的分子個數(shù)比是1：2，故填：1：2。②A．超臨界CO2，由一種分子構成，它是純凈物，A錯誤。B．超臨界二氧化碳和二氧化碳都是二氧化碳分子構成的，它的化學性質與普通二氧化碳相同，B正確。C．分子都在運動，C錯誤。D．超臨界CO2流體和水相似，溶解能力強，被譽為“綠色環(huán)保溶劑”它可代替許多有害、有毒、易燃的溶劑，D正確。故選：BD。10、增大反應物的接觸面積，加快反應速率Cu、Ag除去過量的氫氧化鈉，使碲元素轉化為TeO2沉淀分離出來【詳解】（1）粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率。（2）類比CO2與NaOH的反應生成鹽和水且各元素化合價沒有改變，由流程可知，“堿浸”時發(fā)生反應為氫氧化鈉和TeO2生成水和Na2TeO3，。（3）“堿浸”時金屬單質Cu、Ag和氫氧化鈉不反應，故反應后過濾，此時濾渣成分為Cu、Ag。（4）TeO2微溶于水，能與NaOH發(fā)生反應；故“沉碲”時，加入硫酸的作用為除去過量的氫氧化鈉，使碲元素轉化為TeO2沉淀分離出來。11、過濾SiF4BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O氮肥【詳解】（1）固液分離操作是過濾，SiO2+4HF=X+2H2O，反應前Si、4H、4F、2O反應后4H、2O、X，根據(jù)質量守恒反應前后原子種類數(shù)目不變，X含有4H、Si為SiF4，故填：過濾；SiF4。（2）流程中加入鹽酸時，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇二氧化碳和水，故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。（3）氯化鋇和碳酸銨生成碳酸鋇沉淀和氯化銨，副產(chǎn)品是氯化銨可作氮肥，故填：氮肥。12、I2H2【詳解】（1）在膜反應器后，HI高溫下會分解為氫氣和碘蒸汽，而在反應器階段需要重新加入碘單質，因此流程中可循環(huán)利用的物質是I2；（2）碘化氫受熱分解為氫氣和碘單質，其化學方程式為：，因此X是氫氣，化學式為H2；（3）其反應就是二氧化硫、碘單質和水反應生成硫酸和碘化氫，其化學方程式為：。13、過氧化氫受熱易分解洗掉晶體表面雜質產(chǎn)品在40℃以上易分解0℃、pH=2左右【詳解】(1)過氧化氫受熱易分解其化學方程式為：；(2)濃硫酸與H2O2溶液混合時，大量放熱，溫度高，H2O2易分解，故在“轉化”中，用冰水冷卻雙氧水；濃硫酸與H2O2反應，部分轉化為過硫酸H2SO5和水，反應為：故②答案為：過氧化氫受熱易分解；(3)無水乙醇洗滌沉淀，可以洗除晶體表面的雜質，同時乙醇易揮發(fā)，便于晶體干燥；過硫酸氫鉀復鹽（K2SO4?KHSO4?2KHSO5）易分解，則烘干產(chǎn)品時，用紅外燈低于40℃烘干，可能的原因是產(chǎn)品在40℃以上易分解；故答案為：洗掉晶體表面雜質、產(chǎn)品在40℃以上易分解；(4)根據(jù)圖示，0℃、pH=2左右時，過硫酸氫鉀復鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含量氧表示）最大，故此條件為最適宜條件；故答案為：0℃、pH=2左右。14、CaCO3CaO+CO2↑

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH過濾NaOH二氧化碳得到充分利用，節(jié)約原料

懸濁液

澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產(chǎn)效率很低

微熱

增大接觸面積，充分反應；

除去空氣中的二氧化碳，

防止空氣中的二氧化碳進入裝置；偏大，；二氧化碳能溶于水【分析】（1）碳酸鈣能分解生成氧化鈣，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳或碳酸鈉反應生成碳酸鈣，生成的碳酸鈣不溶于水，可以通過過濾的方法從溶液中分離出來；（2）根據(jù)物質的循環(huán)利用分析；（3）根據(jù)氫氧化鈣的溶解性分析；（4）根據(jù)題中信息二氧化碳過量會生成碳酸氫鈣以及碳酸氫鈣微熱分解的性質分析；（6）根據(jù)流程圖及實驗原理，要測定碳酸鈣的質量分數(shù)，可測定生成的二氧化碳的質量，可利用F裝置吸收二氧化碳，在吸收之前需除去二氧化碳中的水分及空氣中的二氧化碳，因此要利用除去二氧化碳的空氣將生成的二氧化碳全部排到F裝置中，根據(jù)二氧化碳的溶解性解答?！驹斀狻浚?）①碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑；④氫氧化鈣能與碳酸鈉發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，生成