專題5第一單元元素周期律和元素周期表課后練習- 高一化學蘇教版（2019）必修第一冊

答案第=page66頁，共=sectionpages1010頁專題5微觀結構與物質多樣性第一單元元素周期律和元素周期表課后練習——上學期高一化學蘇教版（2019）必修第一冊一、單選題（共17題）1．原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a-的核外電子結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d＋的核外電子結構相同。下列敘述正確的是A．a元素的三種核素的氧化物互為同素異形體B．a和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a與b、c、d均能形成18電子微粒2．元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數之和為24。下到說法不正確的是WXYZA．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>ZB．W的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成離子化合物C．在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族D．工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等3．已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列說法正確的是A．離子的還原性Y2->Z-B．質子數c>bC．原子半徑X<WD．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ4．有X、Y、Z、R四種短周期元素，X、Y、R同周期。相關信息如下：相關信息X含X元素的物質焰色試驗為黃色Y同周期元素中原子半徑最小ZZ元素原子的最外層電子數是K層電子數的3倍R與Z為同主族下列說法正確的是A．化合物XY融化時克服的是分子間作用力B．元素R的氫化物沸點高于元素Z的氫化物沸點C．X、Y、Z、R四種元素的簡單離子半徑大小順序為D．化合物和均可以使品紅溶液褪色5．中國化學會遴選了118名青年化學家作為“元素代言人”組成“中國青年化學家元素周期表”。元素Po(釙)與S同主族，由暨南大學陳填烽代言，其原子序數為84，下列說法正確的是A．210Po是一種核素 B．原子半徑：Po＜SC．Po位于元素周期表的第4周期 D．PoO2只有還原性6．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W元素的最外層電子數是其電子層數的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A．W的非金屬性小于Z的非金屬性B．將X單質投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C．工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YD．Z的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族中最低7．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是A．還原性：B．X能從中置換出ZC．Y能與反應得到FeD．M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應8．在短周期元素中，能形成中學化學學習中常見的A2B2型化合物的兩種元素，它們的原子的核電荷數之差不可能是下列的A．3 B．4 C．5 D．79．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X為原子半徑最小的元素，Z和W同周期，元素周期表中Y、Z、W為相鄰元素，且三種元素原子最外層電子數之和為17。下列說法不正確的是A．Y與X可以分別形成原子個數比為1：1、1：2的化合物B．Y、W同主族元素，兩種元素的最高正價可能相同C．最高價氧化物對應的水化物酸性：Z<WD．原子半徑：X<Y<W<Z10．關于F、S、Cl三種非金屬元素性質的比較中，錯誤的是A．穩(wěn)定性：HF＞H2S B．非金屬性：F＞SC．酸性：H2SO4＜HClO4 D．氧化性：F2＜S11．有機化合物的結構簡式如右圖所示，其組成元素、、、、為原子序數依次增大的短周期元素。只有、、為同周期相鄰元素，的原子序數與的最外層電子數相同。下列說法正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性順序為B．最高價含氧酸的酸性強弱順序為C．簡單離子的半徑由小到大的順序為D．元素、、可形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物12．現(xiàn)取mg鎂鋁合金溶于過量的稀硫酸，向反應后溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當滴加到VmL時得到沉淀質量恰好為最大值ng，反應過程中轉移電子的物質的量是A． B． C． D．13．下列事實不能用元素周期律解釋的是A．酸性：H2SO3>H2CO3 B．還原性：S2->Cl-C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3 D．Cl2從KBr溶液中置換出Br214．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是A．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Y、W、XC．元素Z可以形成離子化合物也可以形成共價化合物D．元素Y的最高價氧化物的水化物是酸性最強酸15．、、、是周期表中的短周期主族元素。下列有關說法正確的是A．元素P在周期表中位于第三周期IIIA族B．S單質可與鹽酸發(fā)生置換反應生成C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：16．2021年6月11日國家航天局公布了由“祝融號”火星車拍攝的首批科學影像圖?；鹦菤怏w及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質與熱水反應后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，X、W為同一主族元素，Y也是地球地殼中含量最高的元素，火星巖石含有：Z2WY3。下列判斷不正確的是A．W位于元素周期表第三周期ⅣA族 B．X、W簡單氫化物的沸點：X<WC．火星氣體中可能含有XY、XY2 D．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)17．H和Na都屬于元素周期表第IA元素，它們原子結構中相同的是A．最外層電子數 B．核外電子數 C．電子層數 D．質子數二、綜合題（共4題）18．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：(1)從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是_________（用元素符號表示），這些元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是_________(填化學式)。(2)寫出元素④具有強氧化性的氫化物的電子式：_______________。(3)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。19．飲用水中含有砷會導致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亞砷酸鹽和As(Ⅴ)砷酸鹽形式存在．(1)33As與P位為同一主族，磷的原子結構示意圖為________，砷在周期表中的位置______________．(2)根據元素周期律，下列說法正確的是(填字母序號)______________．a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半徑：S＞P＞Asc．非金屬性：S＞P＞Asd．還原性：AsH3＞PH3＞H2S(3)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成，導致砷脫離礦體進入地下水．FeS2被O2氧化的離子方程式為________________________________________．(4)去除水體中的砷，可先將As(Ⅲ)轉化為As(Ⅴ)，選用NaClO可實現(xiàn)該轉化．研究NaClO投加量對As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結果：已知：投料前水樣pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物質是次氯酸．產生此結果的原因是____________________________．(5)強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As(Ⅴ)達到去除As的目的．已知：一定條件下，As(Ⅴ)的存在形式如下表所示：pH＜22~77~1111~14存在形式H3AsO4、pH＝6時，NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是__________________________________________．20．（化學—選修2：化學與技術）粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為：SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是____。（2）第1次過濾濾渣的主要成分有__和____（填化學式,下同）,第3次過濾時，濾渣的成分的是__。（3）在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如下圖1，適宜的浸取時間為___h；鋁的浸取率與“助溶劑/粉煤灰”的關系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及其NH4F與KF的混合物，在助溶劑/粉煤灰相同時，浸取率最高的是____（填化學式）；用含氟的化合物作這種助溶劑缺點是___（舉一例）。（4）流程中循環(huán)使用的物質有_____和_____（填化學式）。（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，能夠發(fā)生的原因是____。（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是___。21．某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質?，F(xiàn)通過下列生產過程，從該樣品中提純Al2O3，并回收鐵紅。流程如下：（1）操作①是________________，在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有_____________________。（2）試劑①是________________，該反應的離子方程式是__________________________________。（3）固體①加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應有：_________________________________（用離子方程式表達）。（4）溶液③中鐵元素的存在形式是___________________，如何用實驗證明：_________________。參考答案1．C【分析】原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a-的核外電子結構與氦相同，a為H，b和c的次外層有8個電子，c-和d＋的核外電子結構相同，b為S，c為Cl，d為K元素。即：a為H，b為S，c為Cl，d為K元素?！驹斀狻緼．H的三種核素的氧化物是化合物，同素異形體是單質，故A錯誤；B．H與K形成的KH是離子化合物，故B錯誤；C．K與S、Cl、H均能形成離子化合物，故C正確；D．H與K、S、Cl分別形成KH、H2S、HCl，其中KH為20電子微粒，H2S、HCl為18電子微粒，故D錯誤；故選C。2．A【分析】設W的最外層電子數為a，由四種元素在元素周期表中的相對位置可得：a+(a+1)+(a+1)+(a+2)=24，解得a=5，則W為N元素、X為O元素、Y為S元素、Z為Cl元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，則硫酸的酸性弱于高氯酸，故A錯誤；B．氨氣與硝酸溶液反應生成硝酸銨，硝酸銨是頭銨根離子和硝酸根離子形成的離子化合物，故B正確；C．117號元素的原子結構示意圖為，由原子結構示意圖可知，117號元素的最外層電子數為7，與氯元素都位于ⅦA族，故C正確；D．二氧化硫具有漂白性，工業(yè)上常用于漂白紙漿、毛、絲等，故D正確；故選A。3．A【分析】元素周期表前三周期元素的離子aW3＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結合元素周期律解答?！驹斀狻緼．非金屬性Y＜Z，則離子的還原性Y2-＞Z-，故A正確；B．核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，則質子數：a＞b＞d＞c，故B錯誤；C．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑X＞W，故C錯誤；D．非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，故D錯誤；故選A。4．D【分析】X、Y、Z、R四種短周期元素，X、Y、R同周期，含X元素的物質焰色試驗為黃色，X是Na，Y是同周期元素中原子半徑最小，則Y是Cl，Z元素原子的最外層電子數是K層電子數的3倍，則Z是O或S，又因為R與與Z為同主族，R是第三周期元素，則Z是O，R是S，據此解答?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍猉是Na，Y是Cl，Z是O，R是S。A．化合物XY是離子化合物氯化鈉，融化時克服的是離子鍵，A錯誤；B．水分子間存在氫鍵，則元素S的氫化物沸點低于元素O的氫化物沸點，B錯誤；C．核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則X、Y、Z、R四種元素的簡單離子半徑大小順序為，C錯誤；D．化合物具有強氧化性，具有漂白性，均可以使品紅溶液褪色，D正確；答案選D。5．A【詳解】A．210Po表示含有126個中子的Po原子，是Po元素的一種核素，故A正確；B．Po電子層數大于S，原子半徑：Po>S，故B錯誤；C．Po位于元素周期表的第6周期，故C錯誤；D．PoO2中Po元素化合價為+4，化合價既能升高又能降低，所以PoO2既有氧化性又有還原性，故D錯誤；選A。6．B【分析】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W元素的最外層電子數是其電子層數的二倍，則W為C元素；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；【詳解】A．C和Cl的最高價氧化物的水化物分別為碳酸（弱酸），高氯酸（強酸），故Cl的非金屬性強，A正確；B．Na投入到CuSO4溶液中，會先跟水反應，B錯誤；C．工業(yè)上熔融電解氧化鋁制備鋁單質，C正確；D．HF、HCl、HBr、HI結構相似，沸點隨相對分子質量增大而增大，但HF分子間能形成氫鍵，使熔沸點較高，所以Z的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族中最低，D正確；故選B。7．A【分析】根據短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置，以及Y的最高化合價為+3，可推知，X為：，Y為：，Z為：C，M為：N，Q為：S，R為：，據此分析答題?！驹斀狻緼．為：，為：，中硫的還原性強于中的氯元素，A錯誤；B．和發(fā)生下述反應：，B正確；C．和發(fā)生鋁熱反應如下：，C正確；D．M為：N，N的最高價氧化物的水化物為：，最低價氫化物為：，二者發(fā)生如下反應：，D正確；答案為：A。8．B【詳解】略9．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X為原子半徑最小的元素，則X為氫元素，Z和W同周期，元素周期表中Y、Z、W為相鄰元素，可能位置是YZW同周期相鄰、或YZ同主族ZW同周期或ZW同周期YW同主族，且三種元素原子最外層電子數之和為17，確定Y為氧元素，Z為磷元素，W為硫元素?！驹斀狻緼．Y與X可以分別形成、兩種化合物，原子個數比為1：1、1：2，A項正確；B．Y、W同主族元素，氧元素沒有最高正價，B項錯誤；C．非金屬性，則最高價氧化物對應的水化物酸性：，即Z＜W，C項正確；D．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：H＜O＜S＜P，即X<Y<W<Z，D項正確；答案選B。10．D【詳解】A．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性：F＞S，所以穩(wěn)定性：HF＞H2S，A正確；B．同一周期元素的非金屬性隨原子序數的增大而增大，則元素的非金屬性：Cl＞S；同一主族元素的非金屬性隨原子序數的增大而減小，則元素的非金屬性：F＞Cl，所以元素的非金屬性：F＞S，B正確；C．同一周期元素的非金屬性隨原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。則元素的非金屬性：Cl＞S，因此酸性：H2SO4＜HClO4，C正確；D．元素的非金屬性越強，其相應單質的氧化性就越強。根據選項B分析可知元素的非金屬性：F＞S，所以單質的氧化性：F2＞S，D錯誤；故合理選項是D。11．D【分析】、、、、為原子序數依次增大的短周期元素，由M的結構可知，Q最外層有7個電子，則Z的原子序數為7，為N元素，又因為、、為同周期相鄰元素，所以Y為C元素，W為O元素，Q為Cl元素，X能形成一根共價鍵，則X為H元素，據此解答?！驹斀狻緼．非金屬性強弱為：O＞N＞C，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性順序為，故A錯誤；B．非金屬性強弱為：Cl＞N＞C，所以最高價含氧酸的酸性強弱順序為，故B錯誤；C．簡單離子的電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同的離子，原子序數越小，半徑越大，所以簡單離子的半徑由小到大的順序為，故C錯誤；D．元素、、可形成硝酸銨，既有離子鍵又有共價鍵，故D正確；故選D。12．A【詳解】至沉淀量最大，生成的n克沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂。根據質量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質量等于m克合金的質量，所以沉淀中氫氧根的質量為(n-m)克，在沉淀中，氫氧根的物質的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質的量，也等于合金失去電子的物質的量，即為反應過程中轉移的電子，n(e-)=n(OH-)=，故選A。13．A【詳解】A．亞硫酸不是最高價含氧酸，碳酸是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋二者的酸性強弱，故A選；B．非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，能用元素周期律解釋，故B不選；C．非金屬性O＞N，非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3，能用元素周期律解釋，故C不選；D．同主族從上到下非金屬性減弱，對應單質的氧化性減弱，則Cl2從KBr溶液中置換出Br2能用元素周期律解釋，故D不選；故選A。14．C【分析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，則Y為F元素；X原子最外層有6個電子，結合原子序數可知，X為O元素；由原子序數可知，Z、W處于第三周期，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，則Z為Al，W的單質廣泛用作太陽能電池材料和電腦芯片，則W為Si，據此分析解題。【詳解】A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑，Al>Si>O>F，Z>W>X>Y，A錯誤；B．非金屬性Y(F)>X(O)>W(Si)，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，B錯誤；C．Z為Al，氯化鋁為共價化合物，氫氧化鋁為離子化合物，C正確；D．Y為F元素，F(xiàn)沒有正價，F(xiàn)沒有最高價氧化物，D錯誤；答案選C。15．D【詳解】A．元素P是15號元素，原子結構，位于第三周期VA族，A錯誤；B．非金屬性：Cl>S，則氧化性：Cl2>S，S單質置換不了Cl2，B錯誤；C．應比較最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，Cl的最高價氧化物對應水化物為HClO4，C錯誤；D．同周期從左到右非金屬性增強，非金屬性：Si<P<S<Cl，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：，D正確；故選：D。16．D【分析】Z為金屬元素，其單質與熱水反應后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，Z為Na；Y也是地球地殼中含量最高的元素，Y為O；火星巖石含有：Z2WY3，則W化合價為+4價，X、W為同一主族元素，且X、Y、Z、W為原子序數遞增，則X為C，W為Si；綜上所述，X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Si?！驹斀狻緼．W(Si)位于元素周期表第三周期ⅣA族，A正確；B．X、W簡單氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，因此X、W簡單氫化物的沸點：X<W，B正確；C．由題意可知火星氣體富含C、O元素，則火星氣體中可能含有XY(CO)、XY2(CO2)，C正確；D．X、Y分別為C、O，同周期元素，原子序數越大半徑越小，故原子半徑：r(Y)<r(X)，D錯誤；故選D。17．A【詳解】A．H和Na的最外層電子數均是1個，A正確；B．H和Na的核外電子數分別是1個11，B錯誤；C．H和Na的電子層數分別是1層和2層，C錯誤；D．H和Na的質子數分別是1和11，D錯誤；答案選D。18．ClNaOHNH4NO3或NH4NO2【詳解】(1).同一周期中，由左向右非金屬性逐漸增強，故⑨元素Cl非金屬性最強；元素的金屬性越強，它所對應的最高價氧化物的水化物的堿性就越強，所以①元素的氫氧化物NaOH堿性最強；(2).元素④為O元素，其具有強氧化性的氫化物H2O2，過氧化氫是共價化合物，各元素間共用電子對，電子式為：；(3).①、③、④分別為：H、N、O元素，常見的離子化合物為NH4NO3；(4).⑥、⑨分別為Mg和Cl元素，其形成的化合物為MgCl2，Mg失去兩個電子，每個Cl原子得到一個電子，可表示為：。點睛：高中化學中，離子化合物一般包括金屬和氨與非金屬形成的化合物，所涉及的酸都是共價化合物，硝酸為共價化合物。19．第4周期；VA族acd4FeS2＋15O2＋14H2O=4Fe(OH)3＋8＋16H+起氧化作用的物質是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當加入量大時，溶液堿性增強，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低HClO＋H3AsO3=＋Cl－＋2H+【分析】(1)磷原子核外電子數為15，有3個電子層，由里到外各層電子數為2、8、5；根據砷的原子結構回答其在周期表中的位置；(2)根據元素周期律進行相關問題的解答；(3)FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氫氧化鐵；(4)圖象中曲線變化和溶液濃度越大鹽水解程度越小分析；(5)pH=6時，NaClO溶液中生成HClO，圖中分析可知pH=6時As（Ⅴ）的存在形式為H2AsO4-?！驹斀狻?1)磷原子核外電子數為15，有3個電子層，由里到外各層電子數為2、8、5，磷原子結構示意圖為；砷原子的核外電子數為33，與磷處于同一主族，在周期表中的位置為：第4周期；VA族；(2)a.同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故a正確；b.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As>P>S，故b錯誤；c.同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：S>P>As，故c正確；d．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：S>P>As，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，還原性：AsH3＞PH3＞H2S，故d正確；故答案為：acd；(3)FeS2被O2氧化生成硫酸、氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4FeS2＋15O2＋14H2O=4Fe(OH)3＋8＋16H+；(4)投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質是次氯酸，產生此結果的原因是：起氧化作用的物質是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當加入量大時，溶液堿性增強，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低，故答案為：起氧化作用的物質是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當加入量大時，溶液堿性增強，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低；(5)pH=6時，NaClO溶液中生成HClO，pH=6時，NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是：HClO＋H3AsO3=＋Cl－＋2H+。20．減小粒度，增大接觸面，提高浸取速率和浸取率SiO2CaSO4Al(OH)32NH4F生成過程中產生HF及NH3等污染環(huán)境H2SO4NH4Cl通入HCl使AlCl3·6H2O飽和，而Al2(SO4)3不飽和使廢棄固體資源化利用【分析】：粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等，加入硫酸溶液使Al2O3溶解，CaO通過反應生成CaSO4，CaSO4微溶，大部分CaSO