實驗活動2：強酸與強堿的中和滴定同步訓練-高中化學人教版（2019）選擇性必修1

實驗活動2：強酸與強堿的中和滴定一、選擇題（共14題）1．相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質可能分別為A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH2．下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是A．用量筒量取13.60mL酸性高錳酸鉀溶液B．測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，再稱量C．蒸餾時，應使溫度計水銀球置于蒸餾液體中D．過濾時，先將濾紙濕潤，然后再將濾紙放入漏斗中3．下列說法不正確的是A．室溫下，將醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(H＋)和c(OH－)均減小B．室溫下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中：c(Na＋)＝c(NH4＋)C．室溫下，將20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液稀釋至200mL，所得溶液的pH＝12D．20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液與同濃度CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，則V(CH3COOH)>20mL4．25℃時，關于體積為20mLpH=11的氨水，下列說法正確的是A．其pH比0.001mol·L-1的氫氧化鈉溶液小 B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.001mol·L-1C．向其中加入20mLpH=3的硫酸，混合溶液pH>7 D．加水稀釋至200mL,溶液的pH等于105．25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+B．的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－C．0.1mol?L-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－6．氨水中存在電離平衡NH3?H2ONH+OH-，下列敘述不正確的是（）A．氨水中離子濃度的關系滿足：c(OH-)=c(H+)+c(NH)B．向氨水中加入少量NH4Cl固體，電離平衡逆向移動C．將0.1mol?L-1的氨水加水稀釋，溶液中的c(H+)減小D．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，溶液的pH>77．pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，則混合液的pH為（）A．7 B．8 C．6 D．無法計算8．現有的X、Y、Z三種酸的溶液各，分別加水稀釋到，其pH與溶液體積（V）的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（已知：，忽略水的電離）（）A．X是強酸，Y和Z是弱酸 B．稀釋前的濃度大小為C．稀釋前電離程度大小為 D．稀釋前X、Y、Z都是稀溶液9．下列說法不正確的是A．某溶液c(H+)>c(OH-),則該溶液一定顯酸性B．0.1mol?L-1一元酸HX溶液pH=3，則HX一定為弱電解質C．相同溫度下，等濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數后，鹽酸的pH大D．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)10．下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）A．用25mL酸式滴定管準確量取20.00mL酸性KMnO4溶液B．將金屬鋰、金屬鈉保存在煤油中以防止其氧化C．做中和熱測定實驗時，在大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料以防止熱量散失D．做酸堿中和滴定實驗時，盛裝標準液的滴定管應用標準液潤洗1-2次11．pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法正確的是A．A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等B．稀釋相同倍數，A酸溶液的c(H＋)比B酸溶液大C．a＝5時，A是弱酸，B是強酸D．若A、B都是弱酸，則5>a>212．常溫下，下列各組比值為1：2的是A．

與

醋酸溶液，之比B．

溶液，與之比C．的溶液與的氨水，溶質的物質的量濃度之比D．的硫酸與的醋酸溶液，與之比13．已知:pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.lmol·L—1H2A溶液的滴定曲線如右圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是A．a點所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1mol·L—1B．b點所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)C．對應溶液的電導率:a<b<c<dD．對應溶液水的電離程度:a>b>c>d14．常溫下，下列說法正確的是A．pH加和為12的強酸與弱酸混合，pH可能為6B．pH加和為12的強酸與弱堿等體積混合，溶液一定呈堿性C．pH加和為12的弱酸與強堿混合，若成中性，則v（酸）＞v（堿）D．pH加和為12的強酸與強堿混合，若成中性，則兩溶液體積比為100：1二、綜合題（共6題）15．復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L-1的下列6種溶液的pH值：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是___________（填編號）。A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD．CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHE．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaF．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN(2)根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol·L-1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是_________(填編號)，其pH值為_______(填數值)；pH最大的是________（填編號）。①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4(3)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉化都屬于復分解反應：①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體請根據上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律：_____________________。(4)根據(3)中結論，現將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現象是____________________，反應的離子方程式為____________________________。16．任何物質的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為：。下表是不同溫度下水的離子積數據：溫度（℃）25水的離子積常數a完成下列填空：（1）25℃時，向100mL純水中加入0.01mol的固體，________（選填“促進”或“抑制”）了水的電離平衡，所得溶液呈________性（選填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子反應方程式表示）________________________。（2）若，則a________（選填“”、“”或“=”），理由是____________。（3）℃時，測得純水的，則________mol/L；該溫度下某鹽酸溶液的，該溶液的________mol/L。（4）℃時，0.01mol/L的NaOH溶液的________。17．（1）在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該HCl溶液用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，問：①若a＋b＝12，則Va∶Vb＝______；②若a＋b＝15，則Va∶Vb＝______；③若a＋b＜14，則Va∶Vb＝______，且Va_______Vb(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）室溫時，將c(H＋)=10-10mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，c(H＋)∶c(Ba2+)＝______。（3）MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如上圖所示。下列敘述中正確的是（______）A．MOH為強堿B．在x點，ROH部分電離C．在x點，c(M＋)＝c(R＋)D．稀釋前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(H+)的10倍18．（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=_______mol/L，pH值為_____，水電離的c(H+)=_______mol/L（2）某溫度下，純水中c(H+)=2×10-7mol/L，滴入鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L，則c(OH-)=_________mol/L（3）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：①95℃時，若10體積pH1=a的鹽酸與1體積pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前a、b之間應滿足的關系是______________。②25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。③曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請分析其原因：________________________。19．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)95℃時水的電離平衡曲線應為___（填“A”或“B”）．此溫度下水的離子積KW=_____．(2)95℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____．(3)25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______．(4)曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液中，由水電離出的氫離子濃度為_____mol/L．(5)若在水中加入少量MgCl2固體，則對水的電離有______作用。（填“促進”或“抑制”）20．Ⅰ．能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（1）工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K):溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中數據判斷ΔH_____(填“>”“<”或“=”)0。②若容器容積不變,下列措施可增大甲醇產率的是_____(填字母)。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．使用合適的催化劑D．充入He,使體系總壓強增大E.按原比例再充入CO和H2③某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉化率為_____。④恒溫恒壓下,1molCO和nmolH2在一個容積可變的密閉容器中反應達到平衡后,生成amolCH3OH。若起始時充入3molCO、3nmolH2,則達平衡時生成CH3OH的物質的量為_____mol。Ⅱ．25℃時,CH3COOH、H2CO3、HClO的電離平衡常數如下:化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8（2）下列四種離子結合H+的能力由強到弱的順序是_____(填字母,下同)。A．B．ClO-C．CH3COO-D．（3）下列反應不能發(fā)生的是_____。A．+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2OB．ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClOC．+2HClOCO2↑+H2O+2ClO-D．2ClO-+CO2+H2O+2HClO（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH的變化如圖,則HX的電離平衡常數_____醋酸的電離平衡常數(填“大于”“等于”或“小于”)，稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)。參考答案1．B2．B3．A4．C5．D6．C7．C8．A9．C10．B11．D12．D13．C14．A15．A、D⑤1①復分解反應能夠向生成更難溶或溶解度更小的物質的方向進行白色固體變成黃色I－+AgCl=AgI+Cl－16．促進酸水的電離是吸熱反應，升溫，平衡正向移動，和都增大，，增大