《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》(選修3)測(cè)試題

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》（選修3）測(cè)試題一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）????下列說(shuō)法正確的是晶體在受熱熔化過(guò)程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂原子晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力。區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)非金屬元素的原子間只形成共價(jià)鍵，金屬元素的原子非金屬元素的原子間只形成離子鍵。下列四種分子中中心原子雜化類(lèi)型與三個(gè)不同的是A?CH4B?NH3C?H30D?BF3以下性質(zhì)的比較中，不正確的是晶格能NaClVMgO B.熔點(diǎn)：NH3<PH3C.離子半徑：N/VO： D.第一電離能：Mg>Al4?在ImolP原子形成的白磷中含有P—P鍵為A?3NaB?1.5NaC?4NaD?0.25Na5?下列各組物質(zhì)的晶體，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是A?SO?和S1O2B?CO2和NaCl C?NH4CI和HC1D?H2O2和C3H66.已知Be和Al在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖，則下列Ee的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A?單質(zhì)Be既能與酸反應(yīng)放出氫氣，又能與堿反應(yīng)放出氫氣Be的氧化物的化學(xué)式為Be3O3Be（OH）2為兩性氫氧化物BeCl2晶體屬于分子晶體7?石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如下左圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是A.10個(gè) B.18個(gè) C24個(gè) D14個(gè)下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是H2CO3.H2S1O3、H3PO4B.HNO3、H3PO4、H2SO4C?HI、HC1、HjS D.HC1O、HC1O3、HC1O4下列電子排布式中屬于基態(tài)原子的是A?lS^siZP】 B?C?lS^S^ZP^S^P^d^si D?lS^S^P^S^P^S1下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是B?CI4>CBr4>CC14>CH4D.金剛石〉生鐵〉純鐵〉鈉金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅B?CI4>CBr4>CC14>CH4D.金剛石〉生鐵〉純鐵〉鈉11?卜?列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是A?A?水凝結(jié)成冰時(shí)，密度變小氨分子與水分子形成一水合氨C.水在C.水在2000°C時(shí)，只有4%的H?O發(fā)生分解D.NH3的沸點(diǎn)比PH3高12?NasN是離子化合物，它能與水反應(yīng)生成氨氣。以下關(guān)于NasN的說(shuō)法中正確的是N33N與鹽酸反應(yīng)時(shí)只生成一種鹽NaClB在NaaN與水反應(yīng)中Na^是還原劑Na3N分子中Na*的半徑比N3?的半徑小

Na+與N3■的電子層都與氮原子的結(jié)構(gòu)相同13?氮化鋁（A1N）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：A12O3+N2+3C^A1N+3CO下列敘述正確的是在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N?是還原劑，A1Q3是氧化劑上述反.應(yīng)中每生成ZmolAlN,N2得到的3mol電子氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為一3D.氮化鋁晶體屬于分子晶體HjBOj的層狀結(jié)構(gòu)14.硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連（如下圖）。卞列有關(guān)說(shuō)法正確的是HjBOj的層狀結(jié)構(gòu)A.硼酸晶體屬于原子晶體B?H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)分子中硼原子最外層為83穩(wěn)定結(jié)構(gòu)含lmolH3BC）3的晶體中有3mol氫鍵—0-H15.磷酸的結(jié)構(gòu)式如右圖所示，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學(xué)式及l(fā)mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質(zhì)的量分別是—0-HA?Na5P3°io7mol B? 8molC?Na5P30]o9mol D?NacH3P30]o12mol16?2001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為A?MgB B?Mg3B2C?MgB2 D?17?幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.10200890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2卜?列敘述正確的是A?R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性L、M的單質(zhì)與桶硫酸反應(yīng)速率：M>LT、Q的氫化物常態(tài)下均為無(wú)色氣體L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等t美國(guó)lavzrecelu'emore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室（LINL）的V-Lota-C-S-You和H?Cynn成功地在高壓卜?將co?轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似S1O?結(jié)構(gòu)的晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體的說(shuō)法正確的是CO?的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體在一定的條件下，轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化CO?的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)在CO?的原子晶體中，每一個(gè)C原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)碳原子結(jié)二、非選擇題洪40分）

19.填空（共12分）：分子構(gòu)型中心原子雜化方式極性或非極性分子H9■so3HCNCH420.（共7分）一種離子晶體的晶胞如右圖。其中陽(yáng)離子A以?表示，陰離子B以O(shè)表示。TOC\o"1-5"\h\z（1） 每個(gè)晶胞中含A離子的數(shù)目為 ,含B離子數(shù)目為 。（2） 若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是 o（3） 陽(yáng)離子的配位數(shù)為 ,陰離子的配位數(shù)為 。（4） 已知A的離子半徑為nm則該晶胞的體枳是 m3o21?（共7分）卞表是元素周期表的一部分。周?chē)?yán)IAIAHAIVAVAVIAVILA1①2?③⑤3⑦⑧⑨⑩（1） 表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為 ,此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性 （填強(qiáng)或弱）（2） 某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則該元素的元素符號(hào)是 ,其單質(zhì)的電子式為 0（3） 已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是 （填元素符號(hào)）。（7分）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如右圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是： ，各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增人，E值增人。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是 （填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。E（神）＞E（硒）②E（神）＜E（硒）③E（漠）＞E（硒）?E（漠）＜E（硒）⑶估計(jì)lmol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍： ＜E＜ o（4）10號(hào)元素E值較犬的原因是 o（7分）五種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個(gè)。根據(jù)以上信息，完成下列各題：（1） A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn) D的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)（填“〉”或“V”），原因是 ;B氫化物的沸點(diǎn) E氫化物的沸點(diǎn)（填“〉”或原因是 （2） 選取上述五種元素，完成下列問(wèn)題構(gòu)成的原子晶體有 :含有非極性鍵的離子化合物 （用電子式表示）；含有極性鍵的非極性分子 （用電子式表示）。三、計(jì)算題（6分）（6分）已知某金屬晶體是面心立方堆積，金屬原子的半徑為apm,摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)為Na。求：（1）該晶胞中含有原子的個(gè)數(shù)？（2） 該金屬的密度（用a、M、Na來(lái)表示）？（單位:g/cm3）（3） 空間利用率為多少？參考答案：CDBBDBDDDBCCCDCBAD(V型、SP3、極性)、(平面三角形、SP\非極性)(直線、SP、極性)、(正四面體、SP\非極性)20?(1)4、8CaF=■8、416^2r321?(1)HC1、弱NN2電子式略Be(0H)2+ZNaOH=Na2BeO2+2H2O,Li22、(1)隨著原子序數(shù)的增加，E逐漸減小，周期性(2)①③485kJ/mol738kJ/mol處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)25、 (1)V,前者為分子晶體，后者為原子晶體；>,水分子間存在氫鍵。(2)?C、SiC、Si、SiO2(只要寫(xiě)三種即可)?Na2O2電子式略③CO2、CS2電子式略(只要寫(xiě)一種即可)26、 (1)