張家口市崇禮區(qū)第一中學2021屆高三化學上學期期中試題

河北省張家口市崇禮區(qū)第一中學2021屆高三化學上學期期中試題河北省張家口市崇禮區(qū)第一中學2021屆高三化學上學期期中試題PAGEPAGE11河北省張家口市崇禮區(qū)第一中學2021屆高三化學上學期期中試題河北省張家口市崇禮區(qū)第一中學2021屆高三化學上學期期中試題考試時間90分鐘滿分100分可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35。5K39Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分，每題只有一個選項符合題目要求。1．化學與生活、科技及環(huán)境密切相關,下列說法正確的是（）A．光分解水制氫氣和植物秸稈制沼氣都涉及生物質能的利用B．華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7nm芯片問世,芯片的主要成分為二氧化硅C．客機CR929機身大量使用了碳纖維，碳纖維屬于有機高分子纖維D．蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉化為乙二醇,這項研究有助于減少白色污染2．常溫時,在PH=13的無色透明溶液中一定能大量共存的一組離子是（）A．Na+、K+、NO、COB．K+、Fe3+、Cl—、SOC．Na+、NO、SO、HCOD．NH、Ag+、SO、Cl-3．下列化學反應中，能用離子方程式2H++CO=H2O+CO2↑表示的是（)A．碳酸鈣與稀鹽酸 B．碳酸鈉與稀硫酸C．碳酸氫鈉與稀硝酸 D．碳酸鋇與稀硫酸4．下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L－1的是(）A．將58。5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L溶液C．將0。5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．含K＋為2mol的K2SO4溶液5．下列有關物質的性質或應用正確的是(）A．單質硅用于制造芯片和光導纖維B．濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體,說明濃硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色D．30％的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑6．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）A．NaCl(aq）Cl2（g）FeCl2(s）B．MgCl2(aq）Mg(OH)2（s）MgO(s）C．S（s）SO3(g）H2SO4(aq）D．N2（g）NH3（g)Na2CO3(s）7．有關食品添加劑曲酸（)的說法正確的是（）A．分子中所有碳原子不可能共平面B．可使溴的四氯化碳溶液褪色C．分子內共有4種含氧官能團D．1mol曲酸最多可與2molH2發(fā)生加成反應8．等質量的下列物質在空氣中完全燃燒，增加的質量最多的是（）A．Na B．Al C．Cu D．Fe9．根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4;2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（）A．H2SO3>I—〉Fe2+ B．I-〉Fe2+〉H2SO3C．Fe2+>I—>H2SO3 D．Fe2+>I—〉H2SO310．下列電離方程式中，錯誤的是（）A．Ba(OH）2=Ba2++2OH—B．NaHCO3=Na++H++COC．H2SO4=2H++SOD．NaHSO4=Na++H++SO二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分.每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．關于NA下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，17g羥基（—18OH)所含中子數(shù)為9NAB．0。1molNH3溶于水形成的溶液中,微粒NH3·H2O和微粒NH4+的數(shù)目之和為0。1NAC．常溫下電解飽和食鹽水，當溶液pH值由7變?yōu)?2時，電路中轉移的電子數(shù)為0。01NAD．標準狀況下，足量的甲烷與22.4LCl2（假設氯氣完全反應）在光照條件下發(fā)生取代反應，形成C－Cl鍵的數(shù)目為NA12．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=—57。3kJ/molB．甲烷的標準燃燒熱△H=-

890。3

kJ/mol,則CH4(g）

+2O2（g)

=CO2（g)+2H2O(g）△H＜-890.3kJ/molC．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2（g)2NH3(g)

△H=

—92。4kJ/mo1，

將1。5

molH2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2

kJD．CO(g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g)=2CO（g)+O2(g）的△H=+566。0

kJ/mol13．有如圖所示的轉化關系：已知A為單質，下列判斷一定正確的是（）A．D是一種最高價氧化物B．B氧化到C后還能氧化，所以B是金屬鈉C．若E為硝酸，則A在常溫下為氣態(tài)D．若E為濃硫酸，則A在常溫下為固態(tài)14．已知反應：①SO2+2Fe3++2H2O→SO+2Fe2++W②Cr2O+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O下列有關說法正確的是(）A．還原性：SO2>Cr3+B．方程式②中，a=6,b=7C．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W為OH-15．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖。下列敘述正確的是()A．1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應B．1mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生反應C．迷迭香酸含有五種官能團D．迷迭香酸屬于芳香烴三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（16分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。(2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中,沸點從高到低的順序為_________________，原因是______________________________。（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在_______.17．（10分）化臺物J是一種重要的有機中間體，可以由苯合成：(1）B中含氧官能團名稱為_________（2）DE的反應類型為_____________(3）C的分子式為C10H12O2，經(jīng)取代反應得到D;寫出C的結構簡式_________。(4）寫出同時滿足下列條件的J的一種同分異構體的結構簡式______________①屬于芳香族化合物;②不能與金屬鈉反應；③有3種不同化學環(huán)境的氫原子.(5）已知:（R表示烴基,R1、R2表示氫或烴基）。請寫出以為原料制備的合成路線圖。(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。________________18．(10分）五種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。陽離子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+陰離子OH－Cl－CO32－NO3－SO42－分別取它們的水溶液進行實驗,結果如下：①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；⑤將38。4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1)據(jù)此推斷A的化學式為:_________；（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式_______________.（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是__________________，原因是_____________________(用離子方程式說明)。（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是________mL.19．（11分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl-、CO32—、OH－和NO3—中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是______.(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______，有關的離子方程式______。（3)?。?）中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有______，有關的離子方程式為______.（4）綜上所述,原溶液中一定存在的離子有______，可能存在的離子是______。20．(13分）亞硝酸鈉（NaNO2)是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組設計了如圖所示的裝置制備NaNO2(A中加熱裝置已略去,NO可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應,也能被酸性KMnO4氧化成）。(1)圖中裝有濃硝酸的儀器的名稱是___。（2）A中實驗現(xiàn)象為___.（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___（填字母序號)。A．燒堿B．無水CaCl2C．堿石灰D．濃硫酸（4）E中發(fā)生反應的離子方程式為___。（5）從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，其中B裝置設計存在一定缺陷,如何改進？___。（6)已知：2+2I—+4H+=2NO↑+I2+2H2O;2+I2=2I-+。為測定得到產(chǎn)品中NaNO2的純度，采取如下實驗步驟：準確稱取質量為1。00g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解后,加入過量的0.800mol·L-1KI溶液、淀粉溶液;然后滴加稀硫酸充分反應后,用0.500mol·L—1Na2S2O3溶液滴定至終點。重復以上操作3次，所消耗Na2S2O3溶液的體積分別為20.02mL、19。98mL、20.25mL。滴定終點時的實驗現(xiàn)象為___,該樣品中NaNO2純度為___。高三化學期中考試參考答案（單選題：1～10題,每題2分，共20分)（不定項選擇題:11～15題，每題4分，共20分；每小題有一個或者兩個選項符合題目要求，全選對得4分，選對但不全得2分，錯選不得分)1．D2．A3．B4．B5．B6．B7．B8．B9．A10．B11．D12．AD13．CD14．AC15．AB16．（共16分，每空2分)（1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2OMn（2)spsp3H2O〉CH3OH>CO2〉H2H2O與CH3OH均為極性分子,H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大（4)離子鍵和π鍵（或鍵）17．（共10分，每空2分）（1）羰基、羧基（2)還原反應（3）（4）（5)18．(共10分,每空2分)（1)CuSO4（2)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(3)溶液由無色變成紅色Al3++H2OAl（OH）3+3H+（4）50019．（共11分）(1）Fe3＋（1分）（2）Ag＋（1