第二單元離子

離子——陰離子和陽離子離子的形成原子失去電子得到電子陽離子陰離子218+11Na278+17Cl+1128Na+828+17Cl-Na+Cl-失去一個電子得到一個電子帶電荷的原子或原子團(tuán)。1、什么是離子：2、離子的分類：陽離子：帶正電荷，如：H+Na+Mg2+NH4+陰離子：帶負(fù)電荷，如：Cl-O2-OH-SO42-二、離子的形成3、離子的表示方法：離子符號：Mg2+一個鎂離子帶兩個單位的正電荷在元素符號的右上角標(biāo)明電荷數(shù)。我會比較：原子離子？帶電情況符號結(jié)構(gòu)示意圖以氧為例：？名稱帶電情況符號氧原子氧離子結(jié)構(gòu)示意圖不帶電o帶負(fù)電+826+828O2-原子陽離子陰離子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別：氯化鈉的形成微粒比較原子離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)穩(wěn)定性金屬原子易

電子非金屬原子易

電子具有穩(wěn)定性電性不顯電性陽離子帶

電荷陰離子帶

電荷符號Na、ClNa+、Cl-互相轉(zhuǎn)化陽離子原子陰離子=><失得正負(fù)得電子得電子失電子失電子下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A、B、C、D、C+828+1082寫出下列粒子的名稱和符號，或畫出結(jié)構(gòu)示意圖氧離子O2-氖原子Ne硫離子S2-鈉原子Na分子原子離子離子分子1、稀有氣體元素：原子最外層都有8個電子，He為2個這樣的結(jié)構(gòu)也叫穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（惰性氣體元素）注意：離子一定達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而且與某種稀有氣體元素原子的核外電子排布相同。

即最外層電子數(shù)為8的原子一定是稀有氣體原子；最外層電子數(shù)為8的微粒可能是離子或稀有氣體原子。2、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個。（越少越容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑）金屬元素原子易失去最外層電子次外層變成最外層最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、非金屬元素：除個別元素以外，最外層電子數(shù)一般多于4個。（越多越容易得電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑）非金屬元素原子易得電子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)總結(jié)：金屬、非金屬元素原子都未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但都有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，只不過達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方式不同，有的通過失電子，