第三節(jié)原子結(jié)構(gòu)及有關化學方程式的計算

第三節(jié)原子結(jié)構(gòu)及有關化學方程式的計算教學目標：1.了解1-20號原子的核外電子排布。2.通過核外電子排布，判斷元素的化合價，了解離子化合物、共價化合物的形成過程。3.了解常見有關化學方程式的計算。一.原子結(jié)構(gòu)示意圖為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。第1層第2層第3層原子核原子核帶正電核內(nèi)質(zhì)子數(shù)286+16S電子層上的電子數(shù)電子層最外層電子數(shù)+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar上面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排列有什么規(guī)律？1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖1、核外電子是分層排布的;2、第一層最多排2個，第二層最多排8個，最外層不超過8個電子（只有1層的不超過2個電子）。3、排布時，先排滿能量低也就是離核近的電子層，然后再依次往外排在離核較遠的電子層。你答全了嗎？【導讀提綱】2、不同類元素的原子最外電子特點？最外層電子數(shù)與化學性質(zhì)又怎么樣的關系？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個元素分類電子數(shù)化學反應中得失電子的情況金屬元素最外層一般少于4個易失去最外層電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般等于或多于4個易得到電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素8個（氦為2個）不易失去也不易得到電子元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關系【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)與原子最外層電子有密切關系。結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定原子團（根）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫離子符號三、化學方程式的書寫步驟1、寫出反應物和生成物的化學式并用短線相連2、配平化學方程式4、將短線改為等號。3、注明反應條件，生成物的狀態(tài)。5、檢查化學式是否正確，反應前后每一種元素原子數(shù)目是否相等、檢查條件、等號是否寫齊。寫配注等查例題.丙烷在空氣中燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，寫出丙烷完全燃燒的化學方程式：

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練習：1.寫出葡萄糖（C6H12O6）在空氣中燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的化學方程式：

C3H8+5O2=3CO2+4H2O

點燃1.三氧化硫和水反應:2.氧化鈣和水反應:3.氧化鈉和水反應:4.二氧化碳和澄清的石灰水反應:5.碳酸鈣高溫分解:6.碳和二氧化碳高溫反應:7.乙醇在空氣中燃燒:8.鐵和稀硫酸:9.氧化銅和碳加熱:10.氧化鐵和CO加熱:11.四氧化三鐵和CO加熱:12.堿式碳酸銅加熱:13.氫氧化鐵中加入稀硫酸:14.氧化鐵中加入到稀硝酸中:15.鐵和硝酸汞溶液反應:16.少量的鋅加入FeSO4和稀硫酸的混合液中17.碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸:18.碳酸鎂中加入硫酸:19.寫出有O2生成的三個反應

20.寫出有水和氣體生成的三個反應:四、利用化學方程式的簡單計算化學方程式計算步驟：1、設：未知數(shù)x4、比：列比例式3、關：相關物質(zhì)的已知和未知量的相對分子質(zhì)量乘以化學計量數(shù)2、方：寫出化學方程式5、算：出x6、答例題：某工廠需要200kg氫氣制備高純度硅。若用電解水的方法制取這些氫氣,需消耗水的質(zhì)量是多少?(2H2O====2H2↑+O2↑)--------=--------200kg通電36362H2O====2H2↑+O2↑解:設消耗水的質(zhì)量為x,4x通電4x200kgx=1800kg答:制取200kg氫氣,需消耗1800kg水。例題1：加熱分解6.32g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）化學方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑Δ（Mn:55K:39O:16）重難點精講重難點精講例題2：工業(yè)上，煅燒100t石灰石（主要成分是CaCO