《鹽類的水解》導(dǎo)學(xué)案

《鹽類的水解》導(dǎo)學(xué)案【考綱要求】學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)水平說(shuō)明鹽類水解、水解應(yīng)用B常見(jiàn)強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液的酸堿性第一課時(shí)【導(dǎo)學(xué)誘思】一、鹽類水解實(shí)質(zhì)（高一下第79頁(yè)、高三第63頁(yè)）1.鹽類水解實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡——鹽提供的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子跟水電離出來(lái)的H＋或OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)例如：將NaF投入水中，NaF溶液呈堿性的原因_______________[思考]將NH4Cl投入到D2O中，會(huì)生成什么?[思考]哪些離子能水解？2.水解離子方程式(1)Na2S溶液呈堿性的原因：______________________(2)明礬能凈水的原因：__________________________(3)Na2CO3溶液稍加熱，去污能力增強(qiáng)的原因：___________書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)：3.影響鹽類水解因素(1)內(nèi)部因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)——__________________[思考]已知酸性H2SiO3<HCO3－<HCN<H2CO3比較等物質(zhì)的量濃度的①Na2CO3②NaHCO3③NaCN④Na2SiO3的pH______________(2)外部因素：符合勒夏特利原理水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是_______熱過(guò)程i)溫度[思考]lNa2CO3滴入酚酞，溶液呈紅色，加熱后_____________ii)鹽溶液的濃度a.稀釋溶液可以______水解，水解平衡______移動(dòng)，水解百分率________b.增大鹽溶液的濃度，水解平衡______移動(dòng)，水解百分率________[練習(xí)]在LNa2CO3溶液中加入Na2CO3粉末，則EQ\f(C(Na+),C(CO32-))____________iii)外加試劑的影響，符合勒夏特利原理[練習(xí)]在L醋酸鈉溶液中，存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－改變條件平衡移動(dòng)n(OH-)pH①適當(dāng)升溫②加入NaOH固體③通入HCl(g)④加入L的醋酸鈉⑤加入醋酸鈉固體⑥加大量水4.某些酸式鹽的酸堿性(1)NaHSO4溶液呈酸性的原因：(2)NaHCO3呈堿性的原因：[注意]：______________________________________等酸式鹽的水溶液也呈堿性[思考1]比較在NaHCO3溶液中，Na＋,HCO3－,H2CO3,CO32－微粒的濃度大?。篲____________[思考2]寫出NaHCO3與HCl反應(yīng)的離子方程式：_________________NaHCO3與NaOH反應(yīng)的離子方程式：__________________(3)NaHSO3溶液呈酸性的原因：[注意]____________________________等酸式鹽的水溶液呈酸性[思考]比較NaHSO3溶液中,Na＋,HSO3－,SO32－,H2SO3微粒濃度的大?。篲___________________________________[練習(xí)]已知在NaHA溶液中，C(Na+)>C(HA-)>C(H2A)>C(A2-)，則NaHA溶液呈_____性5.注意雙水解Al3＋與________________Fe3＋與______________________[練習(xí)]完成下列水解方程式：Al3＋＋HCO3－_____________________________Al3＋＋AlO2－_________________________________[注意]①Fe3＋＋S2－______________②Mg3N2投入水中______________________【課堂反饋】關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽B．含有弱酸根離子鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸、堿性相對(duì)強(qiáng)弱D．同濃度的氯化銨和氯化鈉的pH之和大于14金山．酸式鹽NaHY的水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．HY－水解方程式為：HY－+H2OH3O++Y2－B．在該鹽的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H+)C．H2Y的電離方程式為：H2Y+H2OHY－+H3O+D．在該鹽的溶液中：c(Na+)=c(HY－)+c(H2Y)+c(Y2－)松江．現(xiàn)有amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，下列說(shuō)法不正確的是（）A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HYB．若a＝b，并測(cè)得c(X-)＝c(Y-)+c(HY)，則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸C．若a＞b，且上述兩溶液呈堿性，c(X-)＝c(Y-)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)D．若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)＝L，則可推出a＝b＝mol/L靜安.25oC時(shí)，將1mol/L的醋酸鈉溶液用水稀釋至L,溶液中增大的是A．c(OH－)B．c(CH3COOH)C．c(H+)D．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)徐匯．已知，L的酸式鹽NaHA溶液pH=5，且c(H2A)＞c(H+A．c(A2—)＞c(H2A) B．HA—的水解抑制了HA—C．HA—的水解和電離相互促進(jìn) D．c(OH—)=c(HA—)+c(A2—)+c(H2A第二課時(shí)【導(dǎo)學(xué)誘思】二、水解應(yīng)用1.判斷溶液的酸堿性[練習(xí)]相同物質(zhì)的量濃度的①Ba(OH)2②H2SO4③HCl④NaCl⑤NaOH⑥CH3COOH⑦NH3·H2O⑧NH4Cl⑨Na2CO3⑩NaHCO3溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篲________________________________________2.蒸干灼燒問(wèn)題(1)加熱Al2(SO4)3溶液，蒸干灼燒，最后主要得到的物質(zhì)：_____________(2)Na2CO3______________________(3)AlCl3_______________(4)NaAlO2_____________(5)NaHCO3______________(6)Na2SO3_____________(7)KMnO4_____________[思考]如何從AlCl3,FeCl3溶液中制得AlCl3和FeCl3晶體?如何用MgCl2·6H2O晶體制無(wú)水MgCl2呢?3.溶液配制[思考]①配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)需加入_______,目的：_____________②配制FeCl2溶液需加入__________，目的：_______________4.某些鹽的分離除雜[思考]為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌條件下加入一種物質(zhì)，過(guò)濾后再加入適量HCl，這種物質(zhì)是___________________(提示:Fe3＋在pH=3－4,沉淀完全;Cu2＋在pH=開(kāi)始沉淀)①M(fèi)gO②NaOH③NH3·H2O④Na2CO3⑤MgCO3⑥Mg(OH)2⑦M(jìn)g2(OH)2CO35.離子濃度大小比較[練習(xí)1]①25℃時(shí)，LNH4Cl溶液中各離子濃度大小:______________②25℃時(shí),L(NH4)2SO4溶液中各離子濃度大小:______________________[練習(xí)2]①常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的a.NH4Cl、b.NH4HSO4、溶液中按C(NH4+)由大到小的是_________________________②相同物質(zhì)的量濃度的a.Na2CO3、、、d.(NH4)2CO3、按C(CO32-)由大到小_________________________③C(CO32-)相同的下列溶液、、、d.(NH4)2CO3、按物質(zhì)的量濃度由大到小排列___________________________________[練習(xí)3]100mLLCH3COOH與50mLLNaOH溶液混合所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小_____________[練習(xí)4]將L的Ba(OH)2溶液和LNaHSO4溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)_____________[練習(xí)5]LCH3COONa與LHNO3等體積混合，測(cè)得pH=，則各離子濃度大小為_(kāi)_______________________________[練習(xí)6]LNaCN與LHCl等體積混合，測(cè)得溶液呈堿性,則比較CN－，HCN，Cl－，H＋，OH－的濃度大小_______________[練習(xí)7]LNH4Cl與LNaOH等體積混合，溶液呈堿性，試比較Cl－，NH4＋，Na＋，H＋，OH－，NH3·H2O物質(zhì)的量濃度的大小_____________________[練習(xí)8]①試比較等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2SO4溶液中離子總數(shù)的關(guān)系__________________________②試比較等體積等物質(zhì)的量濃度的NaF與NaCN溶液中離子總數(shù)的關(guān)系___________________________________（已知酸性：HF>HCN)三、溶液中的守恒1.電荷守恒——溶液中所有陽(yáng)離子所帶正電荷等于所有陰離子所帶負(fù)電荷[思考]請(qǐng)利用電荷守恒，判斷下列溶液中，各離子濃度之間的關(guān)系①Na2CO3溶液:____________________________________②NaHCO3溶液:_____________________________________2.物料守恒——元素守恒[思考]請(qǐng)利用物料守恒，判斷下列溶液中，各離子濃度之間的關(guān)系①Na2CO3溶液:_______________________________________________②NaHCO3溶液:_______________________________________________[注意]①在Na2CO3溶液中還存在:________________________②在NaHCO3溶液中還存在:_________________________[思考1]室溫下，將LNaOH溶液逐滴加入L的CH3COOH溶液中,當(dāng)溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)，則溶液的pH______7。[思考2]將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液中各離子濃度大小_____[思考3]當(dāng)NH4Cl和NH3·H2O同時(shí)存在時(shí),溶液中離子大小不可能是________①C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)②C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)[思考4]①在NaHCO3溶液中使H＋,HCO3－,CO32－離子濃度均減小,可采取的措施_______a.HClb.NaOHc.N2O2d.石灰水e.水②在NaHSO3溶液中使H＋,HSO3－,SO32－離子濃度均減小,可采取的措施_______a.HClb.NaOHc.N2O2d.石灰水e.水【課堂反饋】1．碳酸氫鈉(aq)中，存在多種分子和離子，下列關(guān)系式中不正確的是（）A．c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)B．c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(CO32—)C．c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)+2c(H2CO3D．2c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+2．已知一溶液中有四種離子X(jué)+、Y—、H+、OH—，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是（）A．c(Y—)>c(X+)>c(H+)>c(OH—)B．c(X+)>c(Y—)>c(OH—)>c(H+)C．c(H+)>c(Y—)>c(X+)>c(OH—)D．c(OH—)>c(X+)>c(H+)>c(Y—)3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③H2CO3；④(NH4)2CO3；⑤NH4HCO3，按c(CO32—)由小到大排列的順序是（）A．⑤<④<③<②<①B．③<⑤<②<④<①C．③<②<⑤<④<①D．③<⑤<④<②<①4．為了配制c(NH4+)︰c(Cl—)=1︰1的溶液，可在氯化銨溶液中加入①適量的鹽酸；②