2023屆高考二輪總復(fù)習(xí)試題 化學(xué)（適用于山東、海南） 小題提速練6　化學(xué)工藝微流程

小題提速練6化學(xué)工藝微流程1.(2022福建龍巖三模)磷化氫(PH3)是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體,可通過以下流程制取:下列說法錯(cuò)誤的是()A.NaH2PO2既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)B.流程中有兩處涉及氧化還原反應(yīng)C.該過程需要在無氧條件下進(jìn)行D.分解反應(yīng)生成H3PO4和PH3的物質(zhì)的量之比為1∶12.(2022山東菏澤二模)SnCl2易水解,是常見的抗氧化劑。實(shí)驗(yàn)室以SnCl2為原料制備SnSO4·2H2O的流程如下,下列說法正確的是()A.氣體為NH3B.反應(yīng)1只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C.溶解時(shí),再加入適量Sn粉可以提高產(chǎn)品純度D.操作a為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥3.(2022福建南平三模)用反滲透法將海水淡化,剩余的濃縮液(主要含Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子),可加工獲得其他產(chǎn)品。某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Mg2++2OH-Mg(OH)2↓C.反應(yīng)Ⅱ加入適量CaCl2固體可以獲得CaSO4D.粗鹽提純中,加入試劑的順序依次為Na2CO3、BaCl2、NaOH、鹽酸4.(2022江蘇南京、鹽城二模)氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。用石英砂和原料氣(含N2和少量O2)制備Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物):下列敘述不正確的是()A.“還原”過程中焦炭被氧化為CO2B.“高溫氮化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Si+2N2Si3N4C.“操作X”可將原料氣通過灼熱的銅粉D.“稀酸Y”可選用稀硝酸5.(2022江蘇七市第二次調(diào)研)一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4納米粒子的工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污B.“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2OC.“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+D.用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系,可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)6.(2022福建莆田三模)工業(yè)上用接觸法制備濃硫酸的原理如下:已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。下列說法錯(cuò)誤的是()A.增大反應(yīng)容器的容積可以提高煅燒速率B.步驟④中產(chǎn)生的尾氣經(jīng)凈化后循環(huán)利用可以提高原料利用率C.溫度過高不利于SO2的催化氧化反應(yīng)D.步驟③中充入適當(dāng)過量的空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率7.(2022河北邢臺二模)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·3H2O晶體,并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設(shè)計(jì)的路線如圖:已知:Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2CuO;SOCl2的熔點(diǎn)為-105℃、沸點(diǎn)為76℃,遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。下列說法不正確的是()A.第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3B.第③步操作包括蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等步驟C.為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體,可采用減慢冷卻結(jié)晶速度或冷卻后靜置較長時(shí)間的方法D.第④步中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑8.(2022河北衡水二模)工業(yè)氫氧化鋰在重結(jié)晶提純時(shí),采取了下述辦法,巧妙地分離出雜質(zhì)(PO43-、SiO32-、NO3已知:LiOH的溶解度隨溫度的變化t/℃020406080100S12.712.81313.815.317.5下列說法錯(cuò)誤的是()A.LiOH的溶解度隨溫度升高變化不大B.操作Ⅰ為過濾,除去PO43-、C.操作Ⅱ得到LiOH晶體應(yīng)采用降溫結(jié)晶D.操作Ⅲ為趁熱過濾,分離含NO3-、S9.(2022河北唐山二模)水合肼(N2H4·H2O)的性質(zhì)類似氨水。利用水合肼處理銅氨{含[Cu(NH3)4]2+}廢液回收銅粉的實(shí)驗(yàn)流程如圖:下列說法錯(cuò)誤的是()A.上述三步反應(yīng)過程均為氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)1的目的是制備NaClOC.合成水合肼的反應(yīng)中每消耗1molCO(NH2)2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.反應(yīng)2完成后要用到過濾操作參考答案小題提速練6化學(xué)工藝微流程1.A解析白磷與過量氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成PH3和NaH2PO2溶液,說明NaH2PO2為正鹽,不能與堿反應(yīng),A錯(cuò)誤;白磷與NaOH溶液反應(yīng)、H3PO2分解生成PH3和H3PO4,這兩個(gè)反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化,是氧化還原反應(yīng),B正確;由于PH3在空氣中能自燃,題給反應(yīng)過程中有PH3生成,故需要在無氧條件下進(jìn)行,C正確;H3PO2中P元素為+1價(jià),H3PO4和PH3中P元素分別為+5和-3價(jià),根據(jù)得失電子守恒規(guī)律,反應(yīng)生成H3PO4和PH3的物質(zhì)的量之比為1∶1,D正確。2.C解析SnCl2易水解,SnCl2固體溶解后溶液顯酸性,在溶液中加入碳酸氫銨,生成二氧化碳?xì)怏w,SnCl2水解最終得到SnO,SnO溶于硫酸得到SnSO4溶液,再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作得到SnSO4·2H2O。反應(yīng)1生成的氣體應(yīng)為二氧化碳,A錯(cuò)誤;反應(yīng)1中首先發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)(屬于復(fù)分解反應(yīng))得到Sn(OH)2,Sn(OH)2分解得到SnO(分解反應(yīng)),B錯(cuò)誤;SnCl2常作為抗氧化劑,說明其易被氧化,加入適量Sn粉可防止SnCl2被氧氣氧化,從而提高產(chǎn)品純度,C正確;SnSO4溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作會發(fā)生氧化,得不到SnSO4·2H2O,D錯(cuò)誤。3.C解析由題干流程圖可知,反應(yīng)Ⅰ為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑或2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,反應(yīng)Ⅱ?yàn)镃a2++SO42-CaSO4↓,反應(yīng)Ⅲ為MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2,反應(yīng)Ⅳ為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,則反應(yīng)Ⅰ、Ⅳ均屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ不屬于氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;反應(yīng)Ⅲ中使用石灰乳,書寫離子方程式時(shí)不能拆,則反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+,B錯(cuò)誤;反應(yīng)Ⅱ加入適量CaCl2固體可以獲得CaSO4,離子方程式為Ca2++SO42-CaSO4↓,C正確;粗鹽提純中,Na2CO3用于除去原溶液中的Ca2+,同時(shí)還要除去除SO42-過程中過量的Ba2+,故加入試劑的順序必須保證Na2CO3在BaCl2之后加入,可以依次為BaCl2、Na2CO3、NaOH、鹽酸或者BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸等4.A解析焦炭與石英砂在高溫下發(fā)生反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO,焦炭被氧化成CO,A錯(cuò)誤;“高溫氮化”是Si與氮?dú)夥磻?yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Si+2N2Si3N4,B正確;原料氣中含有N2和少量的O2,氧氣能與Cu反應(yīng)生成CuO,N2不與Cu反應(yīng),故操作X可以是將原料氣通過灼熱的銅粉,從而得到純凈的氮?dú)?C正確;粗硅中含有少量Fe和Cu,即得到的Si3N4中含有少量Fe和Cu,Fe、Cu均能與稀硝酸反應(yīng),得到可溶于水的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2,則稀硝酸可以除去Si3N4中Fe和Cu,D正確。5.A解析根據(jù)題工藝流程可知,“堿洗”是為了除去鋅,使Zn生成Na2ZnO2,過濾得到鐵單質(zhì),A錯(cuò)誤;“氧化”時(shí),亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O,B正確;“氧化”時(shí),只有部分亞鐵離子被氧化,故“氧化”后溶液中金屬陽離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+,C正確;“加熱沉鐵”后所得分散系為膠體,膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),D正確。6.A解析煅燒黃鐵礦時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生的燒渣中含有Fe2O3、Al2O3、SiO2,同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生SO2,含SO2的混合氣體經(jīng)凈化后與O2在V2O5催化下加熱,發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生SO3,SO3被水吸收得到硫酸。增大反應(yīng)容器的容積不會使反應(yīng)速率提高,A錯(cuò)誤;在步驟④中產(chǎn)生的尾氣經(jīng)凈化后再重新發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生SO3,這樣循環(huán)利用可以使更多的反應(yīng)物變?yōu)樯晌?從而可提高原料利用率,B正確;SO2催化氧化產(chǎn)生SO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動,不利于SO2的催化氧化,C正確;步驟③中充入適當(dāng)過量的空氣,即增大反應(yīng)物O2的濃度,會使化學(xué)平衡正向移動,能提高SO2的轉(zhuǎn)化率,D正確。7.B解析第②步調(diào)pH時(shí),不能引入新的雜質(zhì),可加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等,A正確;第③步操作是從溶液中提取Cu(NO3)2·3H2O晶體,由信息可知,晶體受熱易失去結(jié)晶水,易發(fā)生水解,所以采取的措施是蒸發(fā)濃縮(至液體表面有晶膜出現(xiàn))、冷卻結(jié)晶等,不能直接蒸發(fā)結(jié)晶,B錯(cuò)誤;減慢冷卻結(jié)晶速度或冷卻后靜置較長時(shí)間,可得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體,C正確;第④步中,SOCl2與結(jié)晶水作用生成SO2和HCl氣體,發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑,D正確。8.C解析由題干表中數(shù)據(jù)可知,LiOH的溶解度隨溫度升高變化不大,A正確;由于冷溶過程中LiOH能夠溶解,由流程圖可知,操作Ⅰ為過濾,可除去PO43-、SiO32-等形成的難溶物,B正確;由于LiOH的溶解度隨溫度升高變化不大,故操作Ⅱ得到LiOH晶體應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶,C錯(cuò)誤;蒸發(fā)結(jié)晶析出LiOH晶體后,由于LiNO3、Li2SO4的溶解度隨溫度變化比較明顯,則操作Ⅲ為趁熱過濾,分離含NO9.C解析反應(yīng)1是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,氯元素化合價(jià)變化;反應(yīng)2是次氯酸鈉把尿素氧化生成水合肼,氯元素、氮元素化