高二化學課件：(水的電離和溶液的酸堿性(第二課時))

第三章水溶液中的離子平衡2水的電離和溶液的酸堿性(第二課時)高二年級第一學期二、溶液酸堿性與pH１、溶液酸堿性與c(H+)和c(OH-)的相對大小關系c(H+)＞

c(OH-)的溶液為酸性溶液c(H+)=

c(OH-)的溶液為中性溶液c(H+)＜

c(OH-)的溶液為堿性溶液由于常溫（25℃）Kw=1×10-14，所以在25℃時：c(H+)=

c(OH-)，c(H+)=1×10-7mol/L酸性溶液中性溶液c(H+)>

c(OH-)，c(H+)>1×10-7mol/L堿性溶液c(H+)<c(OH-)，c(H+)<1×10-7mol/L溶液的酸堿性是由c(H+)與c(OH-)的相對大小決定的，而不在于c(H+)與c(OH-)的絕對數(shù)值的大小注意（1）溶液pH的定義pH=-lgc(H+)例：c(H+)=1×10-7mol/L，pH=-lg10-7=7

2、溶液酸堿性與pH的關系（2）pH與溶液酸堿性的關系25℃時，溶液pH與溶液酸堿性可用下圖表示pH01234567891011121314

中性酸性堿性（1）當c(H+)=0.02mol/L時，pH=？（2）當c(H+)=3mol/L時，pH=？（3）當c(OH-)=10mol/L時，pH=？1.7-0.5pH=15注：（1）pH可為整數(shù)也可為小數(shù)（2）pH不僅在0~14之間，pH可能小于0，也可能大于14室溫下：

c(H+)與c(OH-)的關系c(H+)/mol/LPH酸性中性堿性

說明c(H+)＞

c(OH-)c(H+)=

c(OH-)c(H+)＜

c(OH-)（3）、c(H+)和c(OH-)相對大小與溶液酸堿性、pH的關系>1×10-7mol/L=1×10-7mol/L<1×10-7mol/L<7=7>7任何溫度適用只適用于常溫/25℃100℃時，純水中Kw=1×10-12，則c(H+)是多少？pH=？呈？性c(H+)

=1×10-6pH=6，中性溶液一定是pH=7的溶液嗎？答：不一定，只有在常溫下才是的。中性判斷：（1）一定條件下,pH越小，酸性越強？（2）強酸溶液的pH一定?。浚?）pH=6的溶液一定是弱酸溶液？（4）pH值和體積相同的HCl、CH3COOH和H2SO4溶液：n(H+)相等？三種酸的濃度大小比較？（1）定性測定

酸性堿性紫色石蕊紅藍酚酞無紅甲基橙紅黃3、pH的測定方法（2）定量測定：pH試紙pH計用法：用玻璃棒蘸溶液，點在pH試紙中央，半分鐘后與比色卡比色注意：①不能用水潤濕②要放在玻璃片（或表面皿）上,不是將試紙伸到溶液中③廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)pH值計算１——酸的稀釋例題1：在25℃時，pH值等于3的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH值等于多少？4若是醋酸，pH值范圍？3<pH<4pH值計算２——堿的稀釋例題2：在25℃時，pH值等于12的強堿溶液稀釋到原來的100倍，pH等于多少？10課前練習:溶液稀釋的PH計算溶液的稀釋稀釋后所得溶液的PHPH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍PH=2的稀硫酸加水稀釋100倍PH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍PH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀釋1000倍54910約為7約為7pH值計算３——強酸與強酸混合例題3：在25℃時，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合C(H+)等于多少？(1)酸溶液：c(H+)=c(H+)V1+c(H+)V2

V1+V2pH=2-lg5=1.3pH值計算５——強酸與強堿混合例題5：在25℃時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？1pH值計算４——強堿與強堿混合例題4：在25℃時，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？(2)堿溶液：c(OH-)=c(H+)=Kw/c(OH-)c(OH-)V1+c(OH-)V2

V1+V2pH=11-lg2=10.7pH值計算6——強酸與強堿混合例題6：在25℃時，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？13小結