第四課時(shí)-影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(溫度)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第二課時(shí)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)。

【復(fù)習(xí)】：在其它條件不變的情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)(2體積，紅棕色)(1體積，無(wú)色)①當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混合氣體顏色先變深是由于

，后又逐漸變淺是由于

；

②當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混合氣體顏色先變淺是由于

，后又逐漸變深是由于

。NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響課堂練習(xí)1正向移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)思考：對(duì)于反應(yīng)②和⑤，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無(wú)變化？如何變化？2、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)課堂練習(xí)（有。增大的倍數(shù)相同。）3.恒溫下,反應(yīng)aX(g)

bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A4、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度為原來(lái)的1.8倍，則下列說(shuō)法正確的是（）A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加

B

課堂練習(xí)3、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響討論：溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正和v逆怎樣變化？結(jié)論：溫度升高，v正和v逆同時(shí)增大；溫度降低，v正和v逆同時(shí)減小。問(wèn)題：溫度的變化如何改變v正和v逆的倍數(shù)？2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無(wú)色)【實(shí)驗(yàn)2-7】：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：泡在熱水中，混合氣體———————，———————，平衡向——————方向移動(dòng)；泡在冰水中，混合氣體————————，—————————

，平衡向——————方向移動(dòng)NO2濃度增大NO2濃度減小正反應(yīng)逆反應(yīng)顏色加深顏色變淺【結(jié)論】：升高溫度化學(xué)平衡向—————————移動(dòng)，吸熱反應(yīng)方向降低溫度化學(xué)平衡向—————————移動(dòng)，放熱反應(yīng)方向在其它條件不變的情況下，

原因分析:A：混合物受熱時(shí)，速率均增大，但?(吸)>?(放)

，故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；B：混合物遇冷時(shí)，速率均減少，但?(吸)<?(放)

，故平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；升溫對(duì)吸熱反應(yīng)有利、降溫對(duì)放熱反應(yīng)有利2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/molV正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高溫度（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）速率-時(shí)間關(guān)系圖：2NO2N2O4溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：催化劑怎樣改變v正和v逆？小結(jié)：同步、等倍數(shù)改變v正和v逆結(jié)論：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變達(dá)到平衡的時(shí)間。

含量tt1t24、催化劑對(duì)于化學(xué)平衡的影響請(qǐng)用v-t圖來(lái)表示催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響加入正催化劑vtV正V逆V’正=V’逆加入負(fù)催化劑vtV正V逆V’正=V’逆1、對(duì)任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是（）A、加入一種反應(yīng)物B、增加體系的壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑C課堂練習(xí)2、可逆反應(yīng)2X＋YZ(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列情況正確的是（）A．X和Y可能都是固體B．X和Y一定都是氣體C．X和Y可能都是氣體D．X和Y至少有一種為氣體CD3、在密閉容器中，X2(g)+Y2(g)2XY（g）；ΔH＜0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是（）

A．圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況D如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)條件的改變平衡移動(dòng)方向新平衡建立時(shí)具體增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高溫度降低溫度向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向體積縮小方向移動(dòng)向體積增大方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)向減弱這種改變的方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大體系溫度減小體系溫度增大減弱了這種改變規(guī)律改變一個(gè)條件與改變時(shí)比較如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)注意：移動(dòng)的結(jié)果只能是減弱外界條件的改變量，但不能抵消。討論：反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H＜0，達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：①若N2的平衡濃度為amol/L，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到bmol/L后平衡向——————方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，N2的濃度為cmol/L，則a、b、c的大小為———————；②若平衡體系的壓強(qiáng)為P1，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2，此時(shí)平衡向——————方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)為P3，則P1、P2、P3的大小為——————————；③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到T2，此時(shí)平衡向——————方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后體系的溫度為T3，則T1、T2、T3的大小為——————————。正反應(yīng)a＜c＜b正反應(yīng)P1＜P3＜P2逆反應(yīng)T1＜T3＜T21、下列不能用勒夏特列原理解釋的是()

①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深③氯水宜保存在低溫、避光條件下④SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣

⑤打開易拉罐有大量氣泡冒出

⑥加催化劑,使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣課堂練習(xí)⑥2.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑

A、①②B、②⑤C、③⑤D、④⑥B3、容積固定的密閉容器中存在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A（g）2B+C(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是A、B和C可能都是液體B、B和C肯定都是氣體C、B和C可能都是固體D、若C為固體，則B一定是氣體DDEBCA.υ正