混合物的分離和提純第二課時(shí)

第一單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第二課時(shí)知識(shí)回顧：一）、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。二）、了解安全措施。三）、掌握正確的基本操作方法。

▲（一）藥品取用方法▲（二）物質(zhì)加熱方法▲（三）氣體的收集方法▲（四）托盤(pán)天平的使用（1）分離和提純有什么不同？

分離：是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)，分別得到純凈的物質(zhì)．

提純：是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)．（2）分離和提純常用的方法：物理方法：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等化學(xué)方法：灼燒、熱分解等

請(qǐng)思考書(shū)本Ｐ5第二個(gè)思考與交流二、混合物的分離和提純你還能舉出幾種生活中混合物分離和提純的例子嗎？它們是怎么分開(kāi)的？（一）過(guò)濾和蒸發(fā)①過(guò)濾：利用物質(zhì)的可溶性不同分離難溶物與可溶物②蒸發(fā)：利用溶液中物質(zhì)的沸點(diǎn)不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑

①①過(guò)濾“一貼”，

“二低”，

“三靠”，操作要領(lǐng)：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時(shí)要用手壓住，用水潤(rùn)濕)濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的緣傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。濾液渾濁應(yīng)再過(guò)濾一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作視頻-過(guò)濾_NTMxMjc1OTg.flv

②蒸發(fā)注意事項(xiàng)：（1）蒸發(fā)皿的液體不超過(guò)容積的2/3（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌（3）接近蒸干時(shí)，利用余熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在石棉網(wǎng)蒸發(fā)_化學(xué)基本操作視頻.flv

問(wèn)題：

1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？

2、過(guò)濾后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？

3、蒸發(fā)過(guò)程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？

4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是什么？過(guò)濾NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽沸點(diǎn)不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽(二)粗鹽的提純請(qǐng)動(dòng)手填寫(xiě)書(shū)本Ｐ６的表格，注意文字表達(dá)步驟現(xiàn)象1.溶解：（稱取約4g粗鹽加到約12ml水中,邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。2.過(guò)濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，過(guò)濾器的液面不能超過(guò)濾紙的邊緣，若濾液渾濁，再過(guò)濾一次。3.蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。粗鹽溶解有少量不溶物燒杯內(nèi)為無(wú)色透明溶液，濾紙有不溶物有白色晶體析出粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過(guò)濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)純凈的ＮaＣl除雜：

例:除去NaCl溶液中可能存在的

Na2SO4(驗(yàn)證是否有可溶性的硫酸鹽存在)現(xiàn)象:有白色難溶物生成化學(xué)方程式:實(shí)驗(yàn)1-2

實(shí)驗(yàn):加BaCl2溶液(稀鹽酸)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4:難溶于H2O、難溶于酸、經(jīng)過(guò)濾除去1、除雜原則：不增不加入新的物質(zhì)不減不消耗被提純的物質(zhì)如：不能減少NaCl成分易分離雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4易復(fù)原如何除去NaCl的雜質(zhì)要除去可溶雜質(zhì)離子是Ca2+Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過(guò)量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？請(qǐng)思考書(shū)本Ｐ７第二個(gè)問(wèn)題用哪些試劑來(lái)除去Ca2+、Mg2+、

SO42-等離子。請(qǐng)思考書(shū)本Ｐ７第一個(gè)問(wèn)題1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量（三）、提純物質(zhì)(除雜）的基本思路(1)確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)(2)選擇最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行提純[物理還是化學(xué)方法（把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體或是水)](3)選擇適當(dāng)?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)；否則要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去(4)充分考慮除雜過(guò)程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質(zhì)為原則課堂練習(xí)2、分離下列混合物，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（）A、氧化銅、木炭B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉D、乙醇、水B1、實(shí)驗(yàn)室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請(qǐng)問(wèn)如何把反應(yīng)后剩下的物質(zhì)分離開(kāi)？先溶解，然后過(guò)濾，最后蒸發(fā)Ｄ3、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3、Ｂa（ＮＯ3）2

等試劑，配以過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（）Ａ、Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3—Ｋ2ＣＯ3Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＨＮＯ3Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—ＨＮＯ34、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（

）Ａ、加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，再加適量硝酸Ｂ、加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，再加適量硝酸Ｃ、加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，再加適量硝酸Ｄ、加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，再加適量硝酸Ｄ二、物質(zhì)的分離與提純：分離：是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)，分別得到純凈的物質(zhì)．提純：是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)粗鹽提純：（1）溶解(2