氣體摩爾體積計(jì)算類(lèi)型

類(lèi)型

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算例1：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

解：n(CO2)=2.2g/44g/mol=0.05mol

V(CO2)=n(CO2)×22.4L·mol－1

=0.05mol×22.4L·mol－1

=1.12L。答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.2gCO2的體積為1.12L。（2）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算①摩爾質(zhì)量法：M=m/n②標(biāo)態(tài)密度法：M=22.4×ρ③相對(duì)密度法：同T、P：ρ1/ρ2=M1/M2

例2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92克某氣體的體積為672mL，計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。解法二：解：標(biāo)況下，該氣體的密度為：

ρ（標(biāo)）=1.92/0.672=2.86g·L－1則M=ρ（標(biāo)）×22.4L·mol－1

=2.86g·L－1×22.4L·mol－1

=64g·mol－1

即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64解法一：解：標(biāo)況下，n=0.672/22.4=0.03mol

M=1.92g/0.03mol=64g·mol－1

即氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64

M=22.4ρ標(biāo)例3：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.0molH2和3.0molO2混合后，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？（3）混合氣體綜合練習(xí):由CO和CO2組成的混合氣體，其平均密度是氫氣密度的18倍，求此混合氣體中CO和CO2的體積比是多少？1、下列物質(zhì)中含有原子數(shù)最多的是（）A、5.6LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B、5.4mL水（4℃)C、3.65gHCl

D、0.4molCl2B課堂練習(xí)2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A、2.4gMg原子變?yōu)殡x子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAB、22.4LCH4所含的電子數(shù)為10NAC、常溫常壓時(shí)，28gN2所含的原子數(shù)為2NAD、常溫常壓時(shí)，11.2LO2所含的原子數(shù)為NAAC討論1.化學(xué)反應(yīng)方程式中氣體物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比與其體積之比有何關(guān)系？化學(xué)方程式中氣體物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比等于氣體的體積之比。2.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比與各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比有何關(guān)系？化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。研究性學(xué)習(xí)2：氣體摩爾質(zhì)量的幾種主要計(jì)算方法：定義公式：M=m/n導(dǎo)出公式1：M=m每個(gè)×NA導(dǎo)出公式2：

M=Vm

×ρ導(dǎo)出公式3：M=22.4

×ρ(標(biāo)況)導(dǎo)出公式4：M=M

對(duì)×ρ相對(duì)

(相對(duì)于氫氣、氧氣、空氣等）導(dǎo)出公式5：M=mRT/PV導(dǎo)出公式6：M=m總/n總研究性學(xué)習(xí)3：平均摩爾質(zhì)量混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：

m總m1+m2n1M1+n2M2V1M1+V2M2

M====n總

n1+n2

n1+n2V1+V2

（同溫同壓）十字交叉法：M大

M平－M小n大

M平