《常見的酸和堿》復(fù)習(xí)課課件

復(fù)習(xí)：常見的酸和堿

讓我們踏上“尋錯(cuò)”之旅！游戲規(guī)則：在最短的時(shí)間內(nèi)找出錯(cuò)誤并更正。Fe2O3+HClFeCl2+H2OCO2+NaOHNaCO3↓+H2O

NaOH+H2SO4NaSO4+H2OCuO+H2SO4

CuSO4+H2O→→→→這些錯(cuò)誤你犯過嗎？現(xiàn)有H+、OH-、CO32-、SO42-、Ca2+、Na+六種離子，請(qǐng)寫出它們所能組成的酸、堿、鹽的化學(xué)式。我來試一試！濃鹽酸濃硫酸

顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味其它無色液體瓶口出現(xiàn)白霧刺激性氣味無色粘稠油狀液體無明顯現(xiàn)象無味有揮發(fā)性有吸水性1.濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)有脫水性有腐蝕性自學(xué)檢測(cè)1溶于水會(huì)放出大量的熱2.鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較指示劑1.使石蕊試液變

色.2.使酚酞試液變

色.1.使石蕊試液變

色.2.使酚酞試液變

色.金屬Zn+HCl=Zn+H2SO4=金屬氧化物Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=

堿NaOH+HCl=

NaOH+H2SO4=鹽1.能使指示劑變色2.酸+金屬=鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物=鹽+水4.酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）酸能使石蕊變紅,

能使酚酞變色,

條件：(1)金屬指排在H前面的活潑金屬Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O總結(jié)：酸的通性

從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴.1.濃鹽酸瓶口為什么有白霧？濃鹽酸特性:揮發(fā)性

2.分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減少減小增加減小不變不變密封保存應(yīng)如何保存？濃硫酸特性1：吸水性用途：做某些氣體的干燥劑——酸性干燥劑通入液面下H2、H2OH2哪些氣體能用濃硫酸來干燥？哪些不能用？注意：長(zhǎng)管進(jìn)，短管出（長(zhǎng)進(jìn)短出）洗氣瓶能干燥不能干燥：堿性氣體：NH3中性氣體：H2、O2

酸性氣體：CO2、SO2、HCl苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)，下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色B、苯甲酸不能使酚酞變色C、苯甲酸溶液的pH>7D、苯甲酸溶液的pH<7練習(xí)C名稱氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)溶解性露置在空氣中的現(xiàn)象火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰白色固體白色固體易溶，溶解時(shí)放出大量的熱微溶易吸水而潮解，可做干燥劑無明顯現(xiàn)象NaOHCa(OH)21.常見堿的物理性質(zhì)有腐蝕性微溶于水，水溶液俗稱石灰水,也有腐蝕性氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較自學(xué)檢測(cè)2石灰水,石灰漿，石灰乳的主要成分都是氫氧化鈣指示劑非金屬氧化物酸鹽溶液使石蕊試液變——色

使酚酞試液變——色使石蕊試液變——色

使酚酞試液變——色2.常見堿的化學(xué)性質(zhì)：CO2+NaOHSO2+NaOHCO2+Ca(OH)2NaOH+HClCa(OH)2+H2SO41.能使指示劑變色2.堿+非金屬氧化物=鹽+水3.堿+酸=鹽+水（中和反應(yīng)）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O使紫色的石蕊試液變——色，使無色的酚酞試液變——色NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O總結(jié)：堿的通性CaO+H2OCa(OH)2制取熟石灰的原理方程式氫氧化鈉固體可作某些氣體的干燥劑。生石灰（CaO）也可作干燥劑堿性干燥劑酸性氣體。如：CO2、SO2、HCl堿性氣體：NH3能干燥不能干燥：

中性氣體：H2、O2

生石灰與水反應(yīng)得到氫氧化鈣。放熱反應(yīng)通常作食品干燥劑1、氫氧化鈉固體敞口放置質(zhì)量會(huì)怎么樣變化？動(dòng)動(dòng)腦答案：

會(huì)增大。因?yàn)闅溲趸c易吸水且與CO2反應(yīng)：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

2、怎樣鑒別NaOH和Ca(OH)2

？分別取少量的兩種溶液于兩支試管中，分別通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁的，則原溶液是Ca(OH)2；無明顯變化的，則原溶液是NaOH思考：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O檢驗(yàn)CO2/氫氧化鈣/熟石灰變質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氫氧化鈉變質(zhì)或吸收CO2

堿+非金屬氧化物→鹽+水物質(zhì)變質(zhì)問題分析：取少量樣品，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則變質(zhì)3、怎樣判斷NaOH和Ca(OH)2是否變質(zhì)？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3

+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊選擇哪條路才不會(huì)羊入狼口呢?并找出其他幾條路中誰是狼?NaOHCO2CaCl2NaCl

Fe2O3FeCuCH2SO4HClCuNaOHNa2SO4FeNaClCaCO3CONaClCuSO2H2入口出口小羊選擇哪條路才不會(huì)羊入狼口呢?并找出其他幾條路中誰是狼?1、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡(jiǎn)單的方法是（）A：滴入酚酞試液B：滴入石蕊試液C：滴入氯化鋇溶液D：通入二氧化碳?xì)怏wB2、下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化鎂D：稀硫酸C

3、混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉固體干燥的是（）

A：

CO2B：

H2

C：

SO2

D：

HClB4、下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少的是（）A：濃鹽酸

B：固體燒堿C：大理石

D：濃硫酸A5.下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是（）A.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高B.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大C.向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去D.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH<7B6.向裝有一定量Ba(OH)2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過量，有關(guān)溶液pH和滴入稀H2SO4體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是（

）D7.在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將____________

滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）_______________________

（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氫氧化