【化學】 溶液 溶解度練習題基礎、提高、難題-匯總(含答案)經(jīng)典

【化學】溶液溶解度練習題基礎、提高、難題_匯總(含答案)經(jīng)典一、溶液選擇題1．下列四個圖象分別對應四種操作過程，其中正確的是（）A．將一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液加水稀釋B．向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量C．常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應D．將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出【答案】C【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液酸性減弱,硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉,稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣,飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化。【詳解】A、將一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液加水稀釋，溶液酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，故A不正確；B、向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，立即產(chǎn)生沉淀，故B不正確；C、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，鋅比鐵活潑，反應速率快，反應需要時間短，最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，故C正確；D、一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能是0，故D不正確。故選C。2．下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A．50℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB．50℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為1∶3C．將50℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫度20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是B＞C=AD．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒ā敬鸢浮緾【解析】【分析】【詳解】A、由A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，選項A正確；B、由A物質(zhì)的溶解度曲線可知，在50℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25gA物質(zhì)，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為25g∶（25g+50g）=1∶3，選項B正確；C、將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，由于A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，形成的是20℃時飽和溶液，此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B＞A；由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍是原來50℃時飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，因此從圖中可以判斷，降溫至20℃時三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是：B＞A＞C，選項C錯誤；D、由C物質(zhì)的溶解度曲線可知，C物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，選項D正確。故選C。3．NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下，下列說法正確的是：（）A．甲為NH4C1B．t2時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比乙大C．甲、乙飽和溶液從t3降溫到t2，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小D．等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t1升溫到t3，為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質(zhì)量相等【答案】D【解析】A、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，所以乙為氯化銨；B、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，由圖可知，t2時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，所以兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同；不飽和時，濃度大小關系不確定，C、甲物質(zhì)飽和溶液從t3降溫到t2，溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；D、t1℃、t3℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t1升溫到t3，為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質(zhì)量相等，故D正確．選D點睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g，所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時，溶質(zhì)不變，溶解度減小時溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度4．如圖是三種固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線，則以下說法不正確的是A．t1℃時三種物質(zhì)溶解度的大小為b>a=cB．將t2℃時a的飽和溶液150g降溫到t1℃時，析出溶質(zhì)30gC．要從含有少量c的a溶液中得到較多的a晶體，通常采用降溫結晶的方法D．t2℃時，將1ga物質(zhì)加入到2g水中不斷攪拌，能形成3g不飽和深【答案】D【解析】A．由溶解度曲線可知t1℃時三種物質(zhì)溶解度的大小為b＞a=c，故A正確；B．將t2℃時a的溶解度是50g，飽和溶液150g中含溶質(zhì)50g，當降溫到t1℃時，因t1℃時a物質(zhì)的溶解度為20g，因此會析出溶質(zhì)30g，故B正確；C．a(chǎn)的溶解度隨溫度升高增大且影響較大，而c物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，因此要從含有少量c的a溶液中得到較多的a晶體，通常采用降溫結晶的方法，故C正確；D．從圖象中可以看出t2℃時，a物質(zhì)的溶解度為50g，即50g固體a在100g水中溶解達到飽和狀態(tài)，形成150g溶液，比值為1：2：3，故t2℃時，將1ga物質(zhì)加入到2g水中不斷攪拌，能形成應是3g飽和溶液，故D不正確；故選D。5．如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．t3℃甲乙丙的飽和溶液降低溫度到t1℃后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序是乙>甲>丙B．t3℃時甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是60%C．t3℃甲乙的飽和溶液降低溫度到t2℃析出晶體由多到少的順序為甲>乙D．A點表示是物質(zhì)乙的飽和溶液【答案】A【解析】A、t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，降低溫度，甲、乙物質(zhì)會析出晶體，丙物質(zhì)不會析出晶體，應該按照t3℃時的溶解度進行計算，所以所以t3℃甲、乙、丙的飽和溶液降低溫度到t1℃后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序是乙＞甲＞丙，故A正確；B、t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度是60g，所以甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是60100%160gg=37.5%，故B錯誤；C、t3℃時，甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以降低溫度到t2℃析出晶體的質(zhì)量也不能確定，故C錯誤；D、A點在乙物質(zhì)溶解度曲線的下方，表示是物質(zhì)乙的不飽和溶液，故D錯誤。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。6．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．將100g10%的甲溶液稀釋到4%需加入150g水B．t1℃時，將25g丙溶解到50g水中能得到飽和溶液C．t2℃時，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等D．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得到的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是乙＞甲＞丙【答案】C【解析】A．將100g10%的甲溶液稀釋到4%需加入水的質(zhì)量為：10010%4%g-100g=150g，故A正確；B．t1℃時，丙物質(zhì)的溶解度是40g，所以將25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到飽和溶液，故B正確；C．t2℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等，故C錯誤；D．t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，丙物質(zhì)的溶解度次之，甲物質(zhì)的溶解度最小，降低溫度，甲、乙會析出晶體，丙物質(zhì)不會析出晶體，應該按照t3℃時的溶解度進行計算，所以將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得到的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是乙＞甲＞丙，故D正確；故選C。7．NaCl、KNO3兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．20℃時，NaCl的溶解度為31.6gB．將10℃時兩物質(zhì)飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大C．為了除去NaCl固體中混有的少量KNO3，可加熱將其完全溶解后，再通過降溫結晶、過濾來除之D．50℃時，將50gKNO3加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為92.75g【答案】D【解析】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。20℃時，NaCl的溶解度為31.6g；B.將10℃時兩物質(zhì)飽和溶液升溫至30℃，；兩種物質(zhì)的溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不變；C.為了除去NaCl固體中混有的少量KNO3，可加熱將其完全溶解后，再通過降溫結晶、過濾來除之；因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而迅速減小，而氯化鈉的溶解受溫度的影響很小，所以降溫析出晶體幾乎全是硝酸鉀。過濾得硝酸鉀固體。D.50℃時，將50gKNO3加入50g水中，溶解硝酸鉀42.75g，充分溶解后溶液的質(zhì)量為92.75g；選D8．下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A．將等量甲、乙的飽和溶液從t3℃降到t2℃，析出甲的質(zhì)量大大B．t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等C．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是乙>甲>丙D．t1℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%【答案】D【解析】A、將相同質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從t3℃降到t2℃，可通過比較甲、乙兩物質(zhì)在t2℃和t3℃時溶解度的差的大小作出判斷，差值大析出晶體多。由溶解度曲線可知，t2℃時兩物質(zhì)的溶解度相等，而t3℃時甲物質(zhì)的溶解度大于乙，故析出甲的質(zhì)量大，正確；B、據(jù)溶解度曲線知，t2℃時，甲和乙兩種溶液的溶解度相同，故t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，正確；C、甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，t3℃時甲、乙、丙的溶解度大小關系是甲＞乙＞丙，由于飽和溶液中飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式：=?100%+100溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解度，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，故t3℃時甲、乙、丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是甲＞乙＞丙；降溫至t1℃，甲、乙析出晶體，依然是飽和溶液，此時溶解度大小關系是乙＞甲，丙降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與t3℃時相等，而t3℃時丙的溶解度小于t1℃時甲的溶解度，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是乙＞甲＞丙，正確；D、飽和溶液中=?100%+100溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解度知。t1℃時，丙的飽和溶液中40g=?100%40g+100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＜40%，錯誤。故選D。9．如圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃時，甲乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C．升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．10℃時，分別用100g水配制甲乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、由兩種物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，當0～t℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，選項A錯誤；B、t℃時，二者的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等，選項B正確；C、由甲物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度不能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，選項C錯誤；D、過10℃作一條垂直于橫坐標的垂線，看垂線與曲線的交點高低，從圖象可以看出，此時乙的溶解度大于甲的溶解度，選項D錯誤。故選B。10．試管中分別盛裝甲、乙的飽和溶液，向燒杯中加入一定量NaOH固體后，A試管中變渾濁，結合圖象，下列說法正確的是（）A．A試管中是甲溶液B．t1℃時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%C．將t3℃時甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲=乙D．t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，溶劑質(zhì)量甲<；乙【答案】D【解析】【詳解】A、由于氫氧化鈉溶于水時溶液的溫度升高，向燒杯中加入一定量NaOH固體后A試管中變渾濁，說明了溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，由溶解度曲線可知，A試管中是乙的溶液，故A錯誤；B、由溶解度曲線可知，在t1℃時，甲的溶解度是10g，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：≈9%，故B錯誤；C、將t3℃時甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，成為t2℃的飽和溶液，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，成為t2℃的不飽和溶液，與t3℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，由于在t2℃甲的溶解度大于t3℃時乙的溶解度，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲＞乙，在故C錯誤；D、由溶解度曲線可知，在t3℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，溶劑質(zhì)量甲＜乙，故D正確。故選D。11．甲、乙兩種固體(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，有關分析正確的是()A．a(chǎn)對應的甲、乙兩種溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．t3℃時，甲、乙兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量甲>乙C．t2℃時，c點所對應兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲>乙D．將t3℃時，甲、乙兩種不飽和溶液、降溫到t1℃后，都能變?yōu)轱柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】【分析】【詳解】A、a點表示t1℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是甲乙兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，因為與溶液的質(zhì)量有關，故錯誤；B、t3℃時，甲、乙兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量有關，故錯誤；C、c點是t2℃時，甲的不飽和溶液，是乙的過飽和溶液，故c點所對應兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲>乙，正確；D、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而升高，故降溫到t1℃后，變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯誤。故選C。12．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A．t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞cB．t2℃時，將50ga物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結晶水）C．將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是b＞a＝cD．t1℃時a的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.7%【答案】C【解析】A.t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：a>b>c，正確；B.t2℃時，a的溶解度是30g，將50ga物質(zhì)放入100g水中部分溶解，得到a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結晶水），正確；C.將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，c變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，a的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是100%=16.7%，b的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于a的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是b>a>c，錯誤；D.t1℃時a的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100=16.7%，正確。故選C。點睛：溶解度曲線的應用。13．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法確的是A．t1℃時，將a、b兩物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出的晶體的質(zhì)量一定相等B．t2℃時a溶液的質(zhì)量分數(shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C．若a中混有少量b，可以降溫結晶的方法提純aD．將t2℃時b的不飽和溶液降溫至t1℃，一定能得到b的飽和溶液【答案】A【解析】【詳解】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。t1℃時，a、b兩物質(zhì)的溶解度相同，將a、b兩物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等，選項正確；B.t2℃時a的溶解度比b的小，a的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定小于b飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，不飽和時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系不確定，選項錯誤；C.a的溶解度受溫度影響較小，若a中混有少量b，可以蒸發(fā)結晶的方法提純a，選項錯誤；D.b的溶解度隨溫度降低而減小，飽和溶液降溫時會析出晶體得飽和溶液，將t2℃時b的不飽和溶液降溫至t1℃，不一定能得到b的飽和溶液，選項錯誤。故選A。14．a(chǎn)b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．15℃時，向50g水中加入20g的a，所得溶液質(zhì)量為加70gB．升高溫度可使接近飽和的b溶液變?yōu)轱柡腿芤篊．將30℃時a的飽和溶液降溫至15℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變D．30℃時將a、b飽和溶液同時降溫到15℃，a析出的晶體更多【答案】C【解析】A、15℃時，a的溶解度是20g，即15℃時，100g水中最多溶解20ga物質(zhì)，因此向50g水中加入20ga物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量=10g+50g=60g，故錯誤；B、b的溶解度隨溫度的升高而升高，升高溫度可使接近飽和的b溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯誤；C、將30℃時a的飽和溶液降溫至15℃，a物質(zhì)的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故正確；D、30℃時將a、b飽和溶液同時降溫到15℃，a物質(zhì)的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，不會有晶體析出，故錯誤。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。15．下圖為甲、乙兩物質(zhì)(均不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是()A．20℃時，100g甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量小于25gB．20℃時，等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等C．30℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度D．50℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙【答案】D【解析】試題分析：A．20℃時，甲的溶解度為25g，125g甲的飽和溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量最多，等于25g，所以100g甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量小于25g，選項說法正確；B．20℃時，甲和乙的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等，等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，選項說法正確；C．由曲線可知，30℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，選項說法正確；D.沒有說明飽和溶液的質(zhì)量，不能確定析出晶體的多少，選項說法錯誤；故選D考點：溶解度曲線16．如下圖是甲、乙丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）A．t2℃時，甲、丙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B．將甲、乙的飽和溶液分別從t1℃升溫到t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變大C．t3℃時，組成為N點的甲溶液可通過增加溶質(zhì)變?yōu)镸點的溶液D．將t3℃時的甲、乙飽和溶液降溫到t2℃，甲析出晶體的質(zhì)量一定大于乙【答案】C【解析】A.t2℃時，甲、丙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，錯誤；B.將甲、乙的飽和溶液分別從t1℃升溫到t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變，錯誤；C.t3℃時，組成為N點的甲溶液是不飽和溶液，M點的甲溶液是飽和溶液，可通過增加溶質(zhì)使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，正確；D.將t3℃時的等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫到t2℃，甲析出晶體的質(zhì)量一定大于乙，錯誤。故選C。點睛：溶解度曲線下方的點表示是不飽和溶液，溶解度曲線上的點表示是飽和溶液，在溶解度曲線上，溶劑的質(zhì)量都是100g，所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，只需要比較溶質(zhì)的多少即可，溶解度增大時，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶解度減小時，溶質(zhì)質(zhì)量等于減小時的溶解度。17．下列實驗過程中與圖象描述相符的一組是（）A．兩份等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的雙氧水溶液在有無MnO2的情況下反應產(chǎn)生氧氣B．某溫度下將一定量飽和的KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水分C．向等質(zhì)量的鎂、鋅中分別加入足量的等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸D．一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒【答案】C【解析】【分析】催化劑在反應前后質(zhì)量不變，改變反應速率，影響固體溶解度的因素是溫度，只要溫度不變，溶解度就不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，紅磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量的總量不變?！驹斀狻緼、二氧化錳作雙氧水分解的催化劑，但只能改變反應速率，不會改變產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，兩份等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的雙氧水溶液在有無二氧化錳的情況下產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相同，故A不正確；B、影響固體溶解度的因素是溫度，只要溫度不變，溶解度就不變，所以恒溫蒸發(fā)水分時，硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故B不正確；C、等質(zhì)量的鎂、鋅中分別加入稀硫酸，鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多；金屬與酸反應時生成的氫氣來源于酸中的氫元素，鎂與稀硫酸反應消耗稀硫酸的質(zhì)量多，故C正確；D、紅磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量的總量不變，故D不正確。故選C?！军c睛】質(zhì)量守恒定律的驗證，有氣體生成和放熱反應的要在密閉容器中進行。18．甲、乙兩種物質(zhì)(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A．甲和乙的溶解度相等且均為30gB．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小C．a(chǎn)1℃時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：7D．將a2℃150g甲的飽和溶液降溫到a1℃，有20g固體析出【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由于沒有確定溫度，甲和乙的溶解度無法確定，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，錯誤；C、a1℃時，乙的溶解度為30g，a1℃時，30g的乙與100g的水形成飽和溶液，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=30g:100g=3:10，錯誤；D、a2℃時，甲的溶解度為50g，根據(jù)溶解度的意義可知，a2℃時，甲的150g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，溶劑的質(zhì)量為100g，a1℃時，甲的溶解度為30g，根據(jù)溶解度的意義可知，a1℃時，100g水中最多溶解30g的甲，將a2℃150g甲的飽和溶液降溫到a1℃，溶劑的質(zhì)量不變，析出晶體的質(zhì)量=50g-30g=20g，正確。故選D?！军c睛】溶液在降溫過程中，溶劑的量一般保持不變。19．在20℃時，劉冰同學向100g水中依次加入NaCl固體，充分溶解，實驗過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．圖②中的溶液是不飽和溶液B．圖③中的溶液是飽和溶液C．圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40gD．圖③和圖④中NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【答案】C【解析】【