鐵的化合物(高效課堂原創(chuàng)課件)

第三章金屬其化合物人教版化學(xué)必修一

第三章金屬及其化合物

第二節(jié)鐵的重要化合物鐵在自然界中分布極為廣泛，為什么人類發(fā)現(xiàn)和利用鐵卻比黃金和銅要遲？？氧化鐵可做外墻涂料赤鐵礦從自然走進(jìn)化學(xué)第三節(jié)鐵的重要化合物名稱氧化亞鐵FeO三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵

Fe3O4色、態(tài)俗稱——鐵元素價態(tài)溶解性與酸反應(yīng)黑色粉末+2FeO+2H+＝Fe2++H2O鐵紅+3Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O磁性氧化鐵

+2、+3均難溶于水Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O紅棕色粉末黑色晶體探究一:鐵的氧化物

探究二:鐵的氫氧化物思考討論：制備Fe(OH)3、Fe(OH)2選用什么試劑？Fe(OH)3Fe(OH)2做實(shí)驗(yàn)3-9：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出對應(yīng)的離子方程式氫氧化亞鐵實(shí)際是白色的固體，為什么實(shí)驗(yàn)中幾乎觀察不到白色呢？

灰白色灰綠色紅褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3﹖學(xué)與問：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O用常規(guī)方法得不到白色沉淀的原因分析內(nèi)因Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性，很不穩(wěn)定，極易被氧化；外因空氣中有O2；溶液中可能有溶解氧；溶液中可能有少量的Fe3+

1.

使用新制的FeSO42.

使用加熱煮沸法驅(qū)除氧氣的氫氧化鈉溶液3.

滴管末端伸入液面以下4.

有時可以采用液封(汽油、苯)Fe(OH)2

不穩(wěn)定易被氧化，那么制備Fe(OH)2

時可以采取哪些措施？5.氣體保護(hù)法問題1：思路分析2Fe(OH)3△＊思考：Fe(OH)2加熱分解產(chǎn)物一定是FeO嗎？Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你知道它們受熱分解的產(chǎn)物嗎？Fe2O3+3H2O問題2：鐵是人體必需的微量元素中含量最多的一種（約4~5克），缺鐵性貧血已成為僅次于結(jié)核病的全球患病率最高、耗資最大的公共衛(wèi)生問題。那鐵元素在人體中又是以什么形式存在呢？食補(bǔ)藥補(bǔ)從生活走進(jìn)化學(xué)切開的蘋果在空氣中會生銹,你注意過嗎?如果告訴你是鐵引起的，請你分析原因？探究三:鐵鹽和亞鐵鹽問題1、做實(shí)驗(yàn)3-10，總結(jié)鑒別Fe2+和Fe3+的方法？（1）顏色：Fe2+

Fe3+.（3）SCN-法：滴入KSCN溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈

色的是Fe3+（2）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成

色沉淀是Fe3+溶液，先生成

色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

色，最后變?yōu)?/p>

的是Fe2+溶液淺綠色黃色紅紅褐白灰綠紅褐1、如何除去FeCl3溶液的FeCl2,如何除去FeCl2溶液的FeCl3

？練習(xí)學(xué)以致用了解FeCl3制作印刷電路板制作過程：先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設(shè)計(jì)好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒有在線路上的銅即沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。從化學(xué)走向社會練習(xí)2.證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B、先滴加KSCN溶液，無變化，再滴氯水后顯紅色C、滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D、只需滴加KSCN溶液BC你知道Fe2+的檢驗(yàn)方法是什么了嗎?4.將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是()

A.有白色沉淀生成B.有紅棕色沉淀生成

C.沒有沉淀生成D.有無色氣體產(chǎn)生3.如何鑒別氯化鈉、三氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵四種溶液？練習(xí)Cl2、H2O2等強(qiáng)氧化劑Fe2+Fe3+Fe、Cu等還原劑實(shí)驗(yàn)探究：如何實(shí)現(xiàn)Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化？結(jié)論

總結(jié)：1.Fe的氧化物的性質(zhì)2.鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)3.Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)4.Fe3+和Fe2+之間的轉(zhuǎn)換

Fe2+Fe3+

氧化劑還原劑布置作業(yè)1.完成課后習(xí)題7、9、10、11題。2.完成“鐵三角”的相互轉(zhuǎn)化的離子方程式。3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并探究氫氧化亞鐵的制備。五、板書設(shè)計(jì)

三、鐵的重要化合物

1.鐵的氧化物

2.鐵的氫氧化物

Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33.Fe3+的檢驗(yàn)顏色、與氫氧化鈉反應(yīng)、加硫氰化鉀

4.Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化謝謝！

Fe3O4(FeO?Fe2O3)可以看作是Fe2O3和FeO按物質(zhì)的量之比1﹕1形成的特殊化合物。其中鐵的化合價為+