酸堿鹽復(fù)習(xí)課件

2014年中考化學(xué)

復(fù)習(xí)重點一、酸、堿、鹽的組成、分類和命名二、酸、堿、鹽的性質(zhì)及相互關(guān)系

單質(zhì)化合物

金屬非金屬氧化物酸堿

鹽金屬氧化物非金屬氧化物純凈物知識梳理一、物質(zhì)的簡單分類2.常見化合物：氧化物：酸：堿：鹽：

CO2、SO2、CuO、Fe2O3

HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2ONa2CO3、NaCl、CuSO4

Cu：

CuO

：

Fe：Fe2O3

：

Cu(OH)2

：Fe(OH)3

：

CuSO4固體：

CuSO4溶液：

FeCl2溶液： FeCl3溶液：

紅色黑色銀白色紅棕色藍色紅褐色白色藍色淺綠色黃色比較記憶常用物質(zhì)的特殊顏色CaOCa(OH)22.NaOHNa2CO33.FeCl3FeCl24.Fe(OH)3Fe(OH)25.FeOFe2O3Fe3O46.NH3NH4+

生石灰

熟石灰

燒堿、火堿

純堿氯化鐵

氯化亞鐵氫氧化鐵

氫氧化亞鐵

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵

氨氣

銨根離子

物質(zhì)名稱常用物質(zhì)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物：硝酸氯化亞鐵熟石灰硫酸硫酸鐵氧化鐵純堿燒堿氯化銀硝酸鋇

HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3

Fe2O3Na2CO3NaOH

AgClBa(NO3)2

氧化物鹽堿鹽鹽

酸鹽堿酸鹽

課堂測試輕松練習(xí)4、酸+堿→鹽+水3、酸+金屬氧化物→鹽+水5、酸+（某些）鹽→新酸+新鹽1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色2、酸+活潑金屬→鹽+H2性質(zhì)再現(xiàn)2、新鹽+新堿←鹽3、堿+非金屬氧化物→鹽+水酸→鹽+水1、堿溶液與指示劑作用使紫色石蕊試液變藍使無色酚酞試液變紅堿+++金屬→新金屬+新鹽兩種新鹽←鹽+新堿+新鹽←堿++酸→新酸+新鹽鹽判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由：?鐵和稀硫酸銀和稀鹽酸鐵和硫酸銅溶液銅和氯化銀鎂和硝酸鋅溶液

?氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液碳酸鈣和稀鹽酸硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液碳酸鋇和硫酸鈉溶液碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液課堂小練

1．金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)金屬活動性順序加以判斷。2．鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽。歸納再現(xiàn)--1金屬活動性表：

KCaNa

MgAlZnFeSn

Pb

H

CuHgAgPtAu

1．復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。2.鹽跟堿、鹽跟鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須是可溶的。歸納再現(xiàn)--22.酸堿鹽溶解性表鉀鈉銨硝溶鹽酸鹽不溶為Ag

硫酸鹽不溶為Ba

碳酸鹽大多為不溶堿中只溶KNaCa和Ba歸納重現(xiàn)--3

1、AgClBaSO4

；

BaCO3CaCO3

；

Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3

Cu(OH)2

2、酸+金屬

鹽+金屬

4、堿+非金屬氧化物

3、酸+堿

酸+金屬氧化物

酸+鹽

堿+鹽

鹽+鹽歸納再現(xiàn)--4置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)常見沉淀反應(yīng)類型1、Cl

-:2、SO42-:3、CO32-:4、NH4+:AgNO3溶液和稀