課題1質(zhì)量守恒定律

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律預(yù)習(xí)檢查1、說(shuō)出紅磷的現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)的文字表達(dá)式。2、寫(xiě)出五氧化二磷、氧化鎂、硫酸銅、硫酸亞鐵的化學(xué)式。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，分析歸納出質(zhì)量守恒定律。2、通過(guò)觀看動(dòng)畫(huà)，分析歸納質(zhì)量守恒的原因。想一想

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？我們的猜想：可能。。。反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和=

或>

或<自學(xué)指導(dǎo)一1、看白磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，天平是否平衡？2、看鐵與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，天平是否平衡？3、通過(guò)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得出什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)名稱白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量氣球先膨脹后收縮天平平衡實(shí)驗(yàn)1小結(jié)磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷M1=M2實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)名稱鐵和硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平平衡溶液由藍(lán)色變成淺綠色，鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)生成探究實(shí)驗(yàn)2小結(jié)硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅M1=M2通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們得到的結(jié)論是：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量____不變

無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只適用于化學(xué)變化，不包括物理變化2、是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個(gè)數(shù)守恒。3、“總質(zhì)量”，不能忽略氣體、沉淀。4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不能算在內(nèi)。1、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，已知A的質(zhì)量為3克，B的質(zhì)量為2克，如果A與B恰好完全反應(yīng)，則生成物C的質(zhì)量是？

2、20克硫與16克氧氣反應(yīng)后能生成二氧化硫32克（已知氧氣已完全反應(yīng)）,則參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量是

？3、10克水冷卻結(jié)成10克冰，總質(zhì)量沒(méi)有改變，由此說(shuō)明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。此說(shuō)法對(duì)嗎?標(biāo)桿題自學(xué)指導(dǎo)二1、看鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，天平是否平衡？2、看鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，天平是否平衡？3、小組討論天平不平衡的原因HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2總質(zhì)量總質(zhì)量天平不平衡的原因反應(yīng)后稱量到的Mg+O2

MgO點(diǎn)燃m(Mg)+m(O2

)=m（MgO）

m(Mg)m(MgO)

m(Mg)+m(O2

)=m（MgO）<在有氣體參加或生成的化學(xué)變化中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)候，必須在密閉容器中進(jìn)行我知道了

看動(dòng)畫(huà)，從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量守恒的原因。自學(xué)指導(dǎo)三：原子的種類

，原子的數(shù)目

。原子的質(zhì)量

。不變不變不變水電解微觀示意圖氧原子氫原子質(zhì)量守恒的原因水分子思考：化學(xué)反應(yīng)前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子的種類

，元素的種類

。物質(zhì)的種類

。改變不變改變水電解微觀示意圖氧原子氫原子水分子我的收獲

1、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的原因：在化學(xué)變化中都沒(méi)改變?cè)拥姆N類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量3、在有氣體參加或生成的化學(xué)變化中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)候，必須在密閉容器中進(jìn)行（1）確定物質(zhì)的元素組成（化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變）例1:植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為

H2O+CO2

淀粉+O2

由此判斷：淀粉中一定含有

____元素，可能含有

元素。C、HO3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用某物質(zhì)在氧氣中燃燒，生成了二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有______元素，可能含有____元素。C、HO（2）確定化學(xué)式（化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變）例1、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱量，反應(yīng)方程式為X+H2O2=N2

+2H2O，根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是（）A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2

D例2、在化學(xué)反應(yīng)2X2

+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是（）

AX3Y2BX2Y3CX3Y4DXY2B2.食物中的糖類給人體提供熱量，某糖X在人體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是：X+6O2=6CO2+6H2O，則X的化學(xué)式為：_________；判斷的依據(jù)是__________。C6H12O6質(zhì)量守恒定律1、氯氣是一種有毒的氣體，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，可以用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收尾氣，其反應(yīng)原理為Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,則X的化學(xué)式為()A.NaClB.H2C.HClD.HClOA3.煤氣中加人有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X＋9O2

====4CO2十2SO2十6H2O，則X的化學(xué)式為_(kāi)________。點(diǎn)燃C2H6S4、銅與硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X+4H2O，其中X的化學(xué)式為（）A．NOB．N2C．NO2D．N2OA5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在4A+5B2＝2X的反應(yīng)中，X的化學(xué)式為（

）

A．A2B5B．AB2C．A3B2

D．A4B5

A6、4NH3+5O2==4X+6H2O反應(yīng)中，X的化學(xué)式為（）A．NO2B．N2O4C．NOD．HNO3C7、某反應(yīng)的微觀示意圖，若○表示氧原子，●表示氫原子，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

甲乙丙

A.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)都是氧化物

B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C.該反應(yīng)前后分子種類、原子種類均沒(méi)有改變

D.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的D8、一個(gè)密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

通過(guò)分析，判斷下列說(shuō)法正確的是（）

A．測(cè)得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12g

B．乙物質(zhì)一定是催化劑

C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D．生成甲與丁的質(zhì)量比是5:6物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g

3

5

20

7反應(yīng)后質(zhì)量/g

10

5

8待測(cè)A9、在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）

A.該反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為：3X+Y=2Z+W

B.該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)

C.m=1

D.反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為1:6物質(zhì)

X

Y

Z

W反應(yīng)前質(zhì)量/g

2

1

16

16反應(yīng)后質(zhì)量/g

17

m

6

11C二、化學(xué)方程式

1、化學(xué)方程式的概念

2、化學(xué)方程式表示的意義

3、化學(xué)方程式表示的讀法文字表達(dá)式中各部分表示的含義：碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物,二、化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、化學(xué)方程式表示的意義：（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。如：C+O2

===CO2123244點(diǎn)燃

C+O2

===CO2點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法:

C+O2===CO2

點(diǎn)燃①質(zhì)的方面：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。②量的方面：12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。12324