2019學(xué)年高一化學(xué)必修1同步分層測(cè)評(píng)(魯教版)第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)2研究物質(zhì)的程序和方法1(含解析)

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(二)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光彩，一些同學(xué)以為它可能是由鐵制成的，在議論時(shí)，有的同學(xué)提出：“我們能夠先拿磁鐵來(lái)吸一下”。就“拿磁鐵來(lái)吸一下”這一過(guò)程而言，屬于科學(xué)研究中的()A．實(shí)驗(yàn)B．比較C．察看D．分類【分析】實(shí)驗(yàn)法就是經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)考證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的展望或研究物質(zhì)未知性質(zhì)的方法?！敬鸢浮緼2．對(duì)鈉跟水反響的現(xiàn)象表達(dá)完整且正確的選項(xiàng)是()．鈉浮在水面上，反響很快停止B．鈉浮在水面上強(qiáng)烈焚燒，火焰呈黃色C．鈉融化成閃亮小球浮在水面上，不停游動(dòng)，嘶嘶作響D．鈉融化成閃亮小球，沉在水底，并有氣泡產(chǎn)生【分析】鈉碰到水后，立刻與水發(fā)生反響，因?yàn)殁c的密度小于水，故鈉浮在水面上；因?yàn)殁c與水反響是放熱反響，而鈉自己的熔點(diǎn)是97.81℃，故與水強(qiáng)烈反應(yīng)，融化成閃亮的小球；因?yàn)楫a(chǎn)生氫氣，故發(fā)出嘶嘶聲響；因?yàn)闅怏w是在小球與水面接觸點(diǎn)產(chǎn)生，故產(chǎn)生的氣體推進(jìn)小球在水面游動(dòng)?！敬鸢浮緾3．一小塊金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中，可能有以下現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后次序是()①變?yōu)榘咨勰谧儼耽圩優(yōu)榘咨腆w④表面有液體生成A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①【分析】鈉在空氣中發(fā)生以下變化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，反響現(xiàn)象為：銀白色變暗，以后變成白色固體(NaOH)，白色固體表面潮解變?yōu)橐后w，與空氣中CO2、H2O聯(lián)合形成白色晶體Na2CO3·10H2O，最后碳酸鈉晶體風(fēng)化，變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3?！敬鸢浮緽4．將一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中。以下物質(zhì)中屬于該反響最后產(chǎn)物的是(

)A．Cu

B．NaOHC．CuO

D．Cu(OH)2【分析】將鈉投入足量

CuSO4

溶液中，鈉先與水反響，生成的

NaOH

再與CuSO4

反響：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4?！敬鸢浮緿5．將一小塊金屬鈉投入到以下溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體，又能出現(xiàn)白色積淀的是()A．稀硫酸B．氫氧化鈉溶液C．硫酸銅溶液D．氯化鎂溶液【分析】鈉先與水反響生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅溶液、氯化鎂溶液反響生成藍(lán)色和白色積淀?！敬鸢浮緿6．將金屬鈉分別投入到以下溶液中，溶液質(zhì)量增添的是()A．FeCl3溶液

B．K2SO4溶液C．MgCl2溶液

D．飽和

NaOH溶液【分析】AC中生成積淀，溶液質(zhì)量減少；D中鈉與水反響，耗費(fèi)水，原溶液中氫氧化鈉也會(huì)析出，質(zhì)量減少。【答案】B7．取一小塊金屬鈉放在焚燒匙中加熱，以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描繪正確的選項(xiàng)是()①金屬鈉先融化②在空氣中焚燒，產(chǎn)生黃色火焰③焚燒后得白色固體④燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)A．①②B．①②③C．③④D．①②④【分析】鈉的熔點(diǎn)較低，故加熱時(shí)先融化，再焚燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體?！敬鸢浮緿8．以下對(duì)于鈉的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()．鈉單質(zhì)與氯化亞鐵溶液反響生成氯化鈉和鐵單質(zhì)B．鈉與水反響的現(xiàn)象能說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，且與水反響放熱C．鈉與酸溶液反響產(chǎn)生氫氣，實(shí)質(zhì)是鈉與H2O的反響D．將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于8%【分析】鈉單質(zhì)與氯化亞鐵溶液反響時(shí)，先與水反響生成氫氧化鈉，后生成氫氧化亞鐵，不可以置換出鐵；鈉與酸反響時(shí)直接與酸電離產(chǎn)生的H＋反響；將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中，所得氫氧化鈉的質(zhì)量是8g，但因?yàn)榉懦鰵錃猓芤旱馁|(zhì)量小于100g，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8%?！敬鸢浮緽9．向紫色石蕊溶液中加入過(guò)度Na2O2粉末，振蕩，正確的表達(dá)是()．最后溶液變藍(lán)色B．溶液先變藍(lán)色最后退色C．溶液仍為紫色D．因?yàn)镹a2O2與石蕊發(fā)生氧化復(fù)原反響而無(wú)氣泡產(chǎn)生【分析】氧化復(fù)原反響是一個(gè)比較慢的過(guò)程，而酸堿之間的反響較快。紫色石蕊溶液中加入過(guò)度Na2O2粉末，第一會(huì)與水反響生成NaOH和O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液變藍(lán)色；因?yàn)镹a2O2有強(qiáng)氧化性，過(guò)度的Na2O2會(huì)慢慢將有機(jī)色素氧化為無(wú)色物質(zhì)，所以最后溶液變?yōu)闊o(wú)色。【答案】B10．已知鈉擱置于空氣中可發(fā)生以下變化：O2H2OCO2Na――→Na2O――→NaOH――→Na2CO3·10H2O①②③依據(jù)此變化回答以下問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出①②步轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：①；②。(2)已知鈉在空氣中焚燒可生成一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)可與CO2、H2發(fā)生O反響，依據(jù)以上表達(dá)回答：①該淡黃色物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______；②該淡黃色物質(zhì)與CO2、H2反響的化學(xué)方程式分別為O，?！痉治觥?1)依據(jù)題目中圖示轉(zhuǎn)變關(guān)系可得反響方程式為4Na＋O22，===2NaO22NaO＋HO===2NaOH。(2)鈉在空氣中焚燒可生成淡黃色的Na2O2，Na2O2與CO2、H2O反響的化學(xué)方程式分別為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑?！敬鸢浮?1)①4Na＋O2===2Na2ONa2O＋H2O===2NaOH(2)①Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑11．某學(xué)校研究小組欲經(jīng)過(guò)以下實(shí)驗(yàn)研究金屬鈉和金屬銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。(1)將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，放在實(shí)驗(yàn)桌上，研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)固性，就此回答下邊的問(wèn)題：①?gòu)难芯课镔|(zhì)性質(zhì)的基本方法方面來(lái)說(shuō)，采納的研究方法主要包含。②某同學(xué)將鈉用小刀切割后擱置在空氣中一小會(huì)兒就發(fā)現(xiàn)鈉塊表面的變化是________________，這一過(guò)程說(shuō)了然________________________，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________；若將鈉塊在空氣中擱置足夠長(zhǎng)時(shí)間，鈉將最后變?yōu)開(kāi)_______(填化學(xué)式)，而銅片則一段時(shí)間內(nèi)無(wú)顯然變化。(2)試設(shè)計(jì)其余實(shí)驗(yàn)比較鈉、銅活動(dòng)性強(qiáng)弱(試劑自選)。。【答案】(1)①察看法、實(shí)驗(yàn)法、比較法②由光明的銀白色變暗鈉質(zhì)軟且能與空氣中的氧氣反響4Na＋O2===2Na2ONa2CO3(2)分別將黃豆粒大小的鈉塊和銅塊放入水(或鹽酸)中，鈉塊強(qiáng)烈反響，而銅塊無(wú)明展現(xiàn)象，說(shuō)明鈉比銅更開(kāi)朗12．如圖表示A～E五種物質(zhì)間的互相轉(zhuǎn)變關(guān)系，此中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)。試推出各物質(zhì)的化學(xué)式，并寫(xiě)出B→C、C→D、D→E反響的化學(xué)方程式。(1)各物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)寫(xiě)出B→C、C→D、D→E反響的化學(xué)方程式：B→C：

；C→D：

；D→E：

?！痉治觥坑深}給信息及框圖轉(zhuǎn)變關(guān)系可知A、B、C、D、E分別為：Na2O2、Na、NaOH、Na2CO3、NaCl?！敬鸢浮?1)Na2O2NaNaOHNa2CO3NaCl(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O[能力提高]13．(2019·福州高一檢測(cè))以下相關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A．在24、Na2O以及22中，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1NaSONaOB．實(shí)驗(yàn)桌上金屬鈉著火不可以用慣例滅火器滅火，也不可以夠選擇用濕布蓋滅C．長(zhǎng)距離運(yùn)輸魚(yú)苗，最幸虧水中加入必定量的Na2O2，以起到供氧和殺菌的作用D．金屬鈉保留時(shí)應(yīng)隔斷空氣與水【分析】C項(xiàng)Na2O2與H2O反響生成NaOH，擁有腐化性，不適于魚(yú)苗生計(jì)?！敬鸢浮緾14．以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A．Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，兩者都能與水反響生成NaOHB．Na和O2在加熱時(shí)反響生成Na2O2，在常溫下反響生成Na2OC．Na2O與CO2發(fā)生化合反響生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反響生成O2D．2gH2充分焚燒后產(chǎn)物被Na2O2完整汲取，Na2O2固體增重2g【分析】C項(xiàng)Na2O2與CO2反響生成O2：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，該反響不是置換反響。2gH2充分焚燒后生成18g水，完整被Na2O2固體汲取發(fā)生反響2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由質(zhì)量守恒可知，固體由Na2O2→NaOH，其質(zhì)量增添的量等于H2O→O2質(zhì)量減少的量，18g水被汲取后生成16gO2，即Na2O2固體增重為2g?！敬鸢浮緾15．棉花的主要成分是纖維素，纖維素的化學(xué)式是(C6H10O5)n。(1)寫(xiě)出棉花在空氣中焚燒的化學(xué)方程式___________________________。(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別做相關(guān)過(guò)氧化鈉的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你回答相關(guān)問(wèn)題：甲：用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上加幾滴水。幾秒鐘后棉花焚燒起來(lái)。試剖析說(shuō)明引起棉花焚燒的化學(xué)原理________。乙：用與甲同種等大的棉花包住0.3gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上加水，結(jié)果棉花沒(méi)焚燒，試剖析乙實(shí)驗(yàn)失敗的主要原由，選擇此中的兩項(xiàng)寫(xiě)出來(lái)：①

；②

。丙：他是在察看剖析甲和乙的實(shí)驗(yàn)并遇到必定的啟迪以后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的，所用藥品的出處、數(shù)目與甲完整同樣，也是將Na2O2粉末包在棉花內(nèi)放在石棉網(wǎng)上。不一樣的是他經(jīng)過(guò)玻璃導(dǎo)氣管用嘴向棉花上吹氣。結(jié)果大家都以為他的實(shí)驗(yàn)很成功。請(qǐng)你說(shuō)明丙的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要現(xiàn)象是________________________?！痉治觥?1)該問(wèn)題設(shè)計(jì)的主要目的是提示做題者棉花易焚燒。(2)這里棉花焚燒的基本條件有兩個(gè)，一是有氧氣，二是溫度達(dá)到了著火點(diǎn)。甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是棉花焚燒起來(lái)了，自然應(yīng)當(dāng)想到過(guò)氧化鈉與水發(fā)生化學(xué)反響生成氧氣并放出熱量。乙與甲的實(shí)驗(yàn)有兩點(diǎn)顯然的不一樣：甲用0.2gNa2O2粉末，乙用0.3gNa2O2粉末；甲在棉花上加幾滴水，乙在棉花上加水。過(guò)氧化鈉多一點(diǎn)不行問(wèn)題，問(wèn)題是過(guò)氧化鈉能否質(zhì)量合格，加水是多是少。