浙江省杭州十四中2023-2023學年高二上學期期末化學試卷(鳳起)-Word版含答案

杭十四中二〇一三學年第一學期期末測試高二年級化學學科試卷考試說明：1．考試時間：2023年1月19日13時30分至15時。2．本卷不得使用計算器。3．本卷分試題卷和答題卷，本卷滿分100分，附加題滿分20分。共6頁。4．答題前，請在答題卡指定區(qū)域內填涂好相關信息。所有答案必須寫在答題卡上，寫在試題卷上無效；5.元素相對原子質量：H—1；C—12；N—14；O—16；Ti—48；Cl—35.5；Br—80；I—127。一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共40分）1．下列高分子化合物屬于天然高分子材料的是A．棉花B．塑料C．尼龍D．氯丁橡膠2．下列關于有機物的說法正確的是A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣B．淀粉、脂肪和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物3.互稱為同分異構體的物質不可能A.具有相同的相對分子質量B.具有相同的結構C.具有相同的通式D.具有相同的分子式4．下列各項中，表達正確的是A．中子數(shù)為6的碳原子符號：6CB．乙炔分子的結構簡式：C2H2C．氟的原子結構示意圖：D．乙烯分子的球棍模型：5．下列說法正確的是A．判斷共價化合物的依據(jù)：是否含有共價鍵B．判斷強弱電解質的依據(jù)：電解質溶解度大小C．反應物和生成物所具有的總能量決定了該反應是放熱還是吸熱D．常溫下，反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜O6.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是A．加熱金屬鋁使之熔化B.液氨受熱蒸發(fā)C．加熱碘化氫氣體使之分解D.加熱硅晶體使之熔化7．下列各組混合物，不能混溶的是21世紀教育網(wǎng)A．乙醇和油脂B．酒精和水C．苯和水D．汽油和煤油8.下列說法中錯誤的是A.石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B.含C18以上的烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油C.煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來9.已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是A．砷元素的最高化合價為+3B.砷元素是第四周期的主族元素C．砷原子的第3電子層含有16個電子D．砷的氧化物的水溶液呈弱堿性10.下列措施不符合節(jié)能減排的是A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣11.下列實驗不能達到預期目的的是ⅣⅣ堿石灰水NaOH溶液Ⅲ濃硝酸可上下移動的銅絲Ⅱ溫度計濃硫酸乙醇接冷凝管ⅠFeSO4溶液NaOH溶液苯A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2B．利用Ⅱ裝置制取C2H4C．利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗D．利用Ⅳ裝置收集NH312.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣）若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質A的轉化率為70％④2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是A．①③B.①④C.②③D.③④13．有關X、Y、X、W四種金屬進行如下實驗：1將X和Y用導線連接，浸入電解質溶液中，Y不易腐蝕2將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產生，W比X反應劇烈3用惰性電極電解等物質的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質Z根據(jù)以下事實，下列判斷或推測錯誤的是A．Z的陽離子氧化性最強B．W的還原性強于Y的還原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸可構成原電池，且X做負極14．下列過程中△H小于零的是A.氯酸鉀分解制氧氣B.氯化銨加熱制備氨氣C.氫氣還原氧化銅D.實驗室制備氫氣15．實驗室利用反應：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁時間的長短來研究影響化學反應速率的因素，下列各組實驗中化學反應速率最大的是組號反應16．下列說法中，錯誤的是A.任何化學反應都伴隨物質變化和能量變化B.反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生的是吸熱反應C.有些放熱反應也需要加熱才能發(fā)生D.原電池在工作時，電能被轉變?yōu)榛瘜W能17.下列各組有機物中，僅用溴水不能鑒別出的是A．苯、四氯化碳B．乙炔、乙烯C．丙炔、乙烷D．苯、酒精18.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+19．1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．丁二烯20.有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2。下列敘述中不正確的是：A．甲分子中C的質量分數(shù)為40%B.甲在常溫常壓下為無色液體；C.乙比甲的沸點高D.乙和甲的最簡式相同。二、填空題（共2小題，共20分）21.（8分）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近。試回答下列問題：（1）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2①寫出KI與IBr反應的化學方程式。②寫出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式。（2）右圖是部分鹵素單質和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是。（3）試推測ICl的沸點所處的最小范圍。22．(12分)人民網(wǎng)西昌報道組2023年12月2日01時30分，玉兔號宣布成功發(fā)射。據(jù)早些時候報道，昨天上午9時起，工作人員開始為“玉兔號”和長三丙火箭加注常規(guī)燃料，至14時30分左右加注的是燃燒劑；此后至18時左右加注氧化劑。甲：玉兔號發(fā)射瞬間乙：運行中的玉兔號已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A的單質是上述資料中的“燃燒劑”，C的單質是上述資料中的“氧化劑”；A元素原子中沒有中子；bB與cC兩種元素存在關系：b=c﹣1；C元素常見化合價的絕對值與其所在周期數(shù)相同，且B、C能形成多種氣態(tài)化合物，其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成；A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強酸之一。請解答下列問題：（1）A元素在元素周期表第族中，D元素在元素周期表第周期中。（2）B原子的原子結構示意圖：。（3）A、B兩種元素形成的四原子分子的電子式為。（4）上圖甲中發(fā)生反應的化學方程式為：。（5）A、B形成的六原子分子BA2—BA2也可以作為火箭發(fā)射中的燃燒劑，此時往往使用C形成的四原子分子（A2C2）作為氧化劑。已知8g液態(tài)BA2—BA2與足量液態(tài)A2C2反應，生成均為無害氣體，放出熱量為160.35kJ。請寫出上述反應的熱化學方程式：。三、實驗題（共2小題，共22分）23.(10分)為了除去下列物質中所含有的雜質(括號內),將所加的試劑和分離的方法填入下表?；旌衔镌噭┓蛛x方法①溴苯（Br2）②甲烷（乙烯）③乙炔（H2S）④乙烯（SO2）⑤CO2（SO2）24.(12分)久置的乙醛水溶液會產生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測定，上層物質為乙醛的環(huán)狀聚合物(C2H4O)n，它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基，乙醛的沸點是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化產物的沸點是117.9℃，從久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反應：n熱量。試回答下列問題：（1）先分離混合物得到(C2H4O)n，基本方法是：將混合物放入分液漏斗中，靜置分層后，打開活塞，將下層液體放入燒杯中，然后____________。（2）設計一簡單實驗證明久置的乙醛是否被氧化（寫出簡要操作步驟、使用的試劑、實驗現(xiàn)象和結論）：________________．（3）當n＝3時，試寫出(C2H4O)n的結構簡式__________________．（4）提取乙醛的裝置如圖，燒瓶中的液體是(C2H4O)n和6mol／LH2SO4的混合物，錐形瓶中盛放蒸餾水，加熱混合物至沸騰，(C2H4O)n分解，生成的氣體導入錐形瓶中．①冷凝管中冷凝水的進口是________（填“a”或“b”）．②若實驗過程中不使用冷凝管冷卻，隨著蒸發(fā)的進行，溶液中有黑色物質和刺激性氣味氣體生成．請用化學方程式表示這一現(xiàn)象：________________________。③當錐形瓶內導管口氣泡越來越少時，表明乙醛基本部分蒸出，實驗結束．拆除實驗裝置的第一步操作是：________________。四、計算題（共2小題，共18分）25.（9分）現(xiàn)取有機物A3.00g與4.48L（標準狀況）氧氣在密閉容器中燃燒，燃燒后產物只有二氧化碳、—氧化碳和水蒸氣(沒有反應物剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.60g，堿石灰增重4.40g?；卮鹣铝袉栴}：（1）3.00gA中所含氫原子為mol、碳原子為mol。（2）該有機物的分子式為。26.（9分）將等物質的量的A和B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。4min時，測得D的濃度為0.4mol·L—1，c(A):c(B)=3：5，C的反應速率是0.1mol·L—1·min—1。根據(jù)以上數(shù)據(jù)求：（1）A在4min末的濃度是多少？（2）B在這4min內的平均反應速率是多少？（3）x的值五、附加題（共2小題，共20分）27．(9分)（1）一種新型鋰電池是將化學式為Li4Ti5O12的物質作為電池的正極材料，在放電的過程中變?yōu)榛瘜W式為Li7Ti5O12的物質。①Li4Ti5O12中Ti元素的化合價為，鋰電池的突出優(yōu)點是。②該鋰電池是一種二次電池，放電時的負極反應式為，充電時的陽極反應式為。（2）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質量分數(shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為。②滴定終點的現(xiàn)象是。③滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2g，消耗0.1mol·L-1NH4Fe（SO4）2櫟準溶液20ml．則TiO2的質量分數(shù)為____。④若在滴定終點，讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，使其測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。已知：則TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=KJ·mol-1。28.(11分)白黎蘆醇（結構簡式：）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）白黎蘆醇的分子式是_________________________。（2）C→D的反應類型是____________；E→F的反應類型是____________。（3）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其核磁共振譜（1H-NMR）中顯示有_____種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為__________。（4）寫出A→B反應的化學方程式：____________________________________________。（5）寫出結構簡式：D________________、E___________________。（6）化合物有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：_______________________________________。①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。21世紀教育網(wǎng)期末卷答案選擇題答案題號12345678910答案ABBDCBCDBA題號11121314151617181920答案BBCDDDBABB21.(8分，每空2分)（1）①KI+IBr=KBr+I2,②C6H6+ICl=C6H5I+HCl。⑵分子晶體的熔沸點隨分子量的增大而升高。⑶Br2<ICl<IBr。22.（12分）IA（2分）；三（或“3”）（2分）（2分）（2分）21世紀教育網(wǎng)（4）2H2＋O2點燃=2H2O（2分）點燃=（5）N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)△H＝－641.40kJ/mol（2分）23.（10分，每空1分）①N