《元素周期律》同步練習(xí)

《元素周期律》同步練習(xí)【夯實(shí)基礎(chǔ)】1．下列說法正確的是 ()A．原子序數(shù)越大,原子半徑一定越大B．電子層數(shù)多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大C．元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡(jiǎn)單重復(fù)D．按C、N、O、F的順序,元素的最高正化合價(jià)依次升高【答案】C【解析】選C。原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。氯原子比鋰原子多一個(gè)電子層,但原子半徑r(Li)>r(Cl),故B項(xiàng)錯(cuò)誤。元素性質(zhì)的周期性變化不是簡(jiǎn)單的重復(fù)變化,變化的程度不同,變化的起點(diǎn)和終點(diǎn)也不同,故C項(xiàng)正確。氟是最活潑的非金屬元素,它只有負(fù)價(jià),沒有正價(jià);氧的非金屬性也很強(qiáng),中學(xué)階段一般只講負(fù)價(jià),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷,下列正確的是 ()A．金屬性:Na>K B．非金屬性:S>ClC．酸性:H3PO4>HNO3 D．堿性:KOH>Mg(OH)2【答案】D【解析】選D。同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng),A錯(cuò)誤;同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族自下而上,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng),B、C錯(cuò)誤;由同主族元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性遞變規(guī)律可得:KOH>NaOH,由同周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性遞變規(guī)律可得NaOH>Mg(OH)2,則堿性:KOH>Mg(OH)2,D正確。3．X、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同,它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物,則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是 ()A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y【答案】C【解析】選C。大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物,大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物,電子層數(shù)相同的元素從左到右按照先金屬、后非金屬的順序排列。即最高價(jià)氧化物從左向右依次是堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物,所以X的原子序數(shù)最大,Y的原子序數(shù)最小。4．X、Y兩元素是同周期的非金屬主族元素,如果X原子半徑比Y的大,下面說法正確的是 ()A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,X的比Y的強(qiáng)B．X的非金屬性比Y的強(qiáng)C．X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)D．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定【答案】C【解析】選C。X、Y同周期且X原子半徑比Y的大,說明X在Y的左邊,原子序數(shù)X比Y小,X的非金屬性比Y的弱,因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X比Y的弱,X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng),X的氣態(tài)氫化物不如Y的穩(wěn)定。5．已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中正確的是 ()A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹．相同條件下,單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈C．氫氧化鈹堿性比氫氧化鈣的強(qiáng)D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【答案】A【解析】選A。A項(xiàng),Be、B同周期,根據(jù)“序大徑小”可知原子半徑:Be>B;B項(xiàng),金屬性:Li>Be,故單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)比單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)劇烈;C項(xiàng),金屬性:Ca>Be,故堿性:Ca(OH)2>Be(OH)2;D項(xiàng),活潑性:Mg>Be,Mg與冷水反應(yīng)緩慢,故Be與冷水不反應(yīng)。6．門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科發(fā)展的最大貢獻(xiàn)在于發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有 ()A．堿性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2B．穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2SeC．揮發(fā)性:HNO3>H3PO4>H2SO4D．原子半徑:P>S>Cl【答案】C【解析】選C。元素的金屬性越強(qiáng),其原子失電子能力越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng),金屬性K>Ca>Mg,則堿性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2,A可以;元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,同主族元素非金屬性O(shè)>S>Se,則穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2Se,B可以;揮發(fā)性與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)無關(guān),C不可以;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,D可以?！咎嵘芰Α?．隨原子序數(shù)遞增,x、y、z、d、e、f、g、h八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列說法正確的是 ()A．x元素在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族B．離子半徑:g2->h->d2->e+>f3+C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:y>zD．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:g>h【答案】B【解析】選B。由圖中原子半徑的大小可知x位于第一周期,y、z、d位于第2周期,e、f、g、h位于第3周期,再根據(jù)元素的化合價(jià)可推出x為H,y、z、d分別為C、N、O,e、f、g、h分別為Na、Al、S、Cl。X(H)元素位于第一周期第ⅠA族,A錯(cuò)誤;g2-、h-電子層結(jié)構(gòu)相同且有3個(gè)電子層,d2-、e+、f3+電子層結(jié)構(gòu)相同且有2個(gè)電子層,結(jié)合原子序數(shù)可判斷,B正確;C的非金屬性比N的非金屬性弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:y<z,C錯(cuò)誤;S的非金屬性比Cl的非金屬性弱,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:g<h,D錯(cuò)誤。8．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示,A是非金屬性最強(qiáng)的元素,則下列說法不正確的是 ()XAYCBA．原子半徑由小到大的順序?yàn)锳<B<C<YB．A、B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠A<HBC．X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠2YO3<H2XO3D．B、C簡(jiǎn)單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)锽-<C2-【答案】B【解析】選B。A是非金屬性最強(qiáng)的元素即為氟元素,故X、Y、B、C分別為C、Si、Cl、S。B、C、Y在同一周期,隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,故B<C<Y,A在上一周期,電子層數(shù)少,原子半徑最小,故原子半徑由小到大的順序?yàn)锳<B<C<Y,A項(xiàng)正確;F、Cl對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;X、Y位于同一主族,隨原子序數(shù)的增大,非金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱,故酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠2YO3<H2XO3,C項(xiàng)正確;B、C位于同一周期,簡(jiǎn)單離子的電子層排布相同,但是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,離子半徑越小,還原性越弱,故還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)锽-<C2-,D項(xiàng)正確。9．下表中的事實(shí)與推論不符的是 ()選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈金屬性:Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性:Ca>MgCH2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)非金屬性:S>CDHCl熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)非金屬性:Cl>S【答案】C【解析】選C。用與水反應(yīng)的劇烈程度判斷元素金屬性的強(qiáng)弱,與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈,說明Na的金屬性比Mg強(qiáng),A項(xiàng)正確;用對(duì)應(yīng)堿的堿性判斷元素金屬性的強(qiáng)弱,Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2,金屬性:Ca>Mg,B項(xiàng)正確;亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸,亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng),不能說明S與C的非金屬性的強(qiáng)弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;用氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性判斷非金屬性的強(qiáng)弱,熱穩(wěn)定性HCl>H2S,說明非金屬性Cl>S,D項(xiàng)正確。10．如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法正確的是 ()A．X和R在同一周期B．原子半徑:W>R>XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<XD．還原性:Y-<R2-【答案】D【解析】選D。由圖可知X為O,Y為F,Z為Na,R為S,W為Cl。O和S不在同一周期,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同一周期元素從左到右原子半徑依次減小,一般情況下電子層數(shù)多的元素原子半徑大,S>Cl>O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,HF>H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;F的非金屬性比S強(qiáng),還原性:F-<S2-,D正確。11．根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有________種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧化合生成的化合物為____________(填兩種化合物的化學(xué)式)。

(2)正化合價(jià)最高的元素是________,其最高正化合價(jià)為________。

(3)既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的單質(zhì)是________,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。

(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)______________。

(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性________大于________(填化學(xué)式)。

【答案】(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)氯(或Cl)+7價(jià)(3)Al兩性(4)Na(5)NH3SiH4【解析】前20號(hào)元素中:(1)屬于金屬元素的共有7種,其中金屬性最強(qiáng)的元素是鉀,鉀與氧氣反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等;(2)正化合價(jià)最高的元素是Cl,其最高正化合價(jià)為+7價(jià);(3)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的單質(zhì)是鋁,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3,具有兩性;(4)同一周期,原子半徑逐漸減小,故第三周期中,原子半徑最大的是Na;(5)非金屬性:N>P>Si,故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。12．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入足量的mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性強(qiáng)于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于N。此設(shè)計(jì)________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________________________________。Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是__________。(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適的藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(5)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________，B中加Na2CO3，C中加________，觀察到C中的現(xiàn)象為________________________________?！敬鸢浮?1)鉀鋁(2)不合理N為活潑非金屬元素，不表現(xiàn)金屬性(3)分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸KMnO4Na2S溶液S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－(5)稀硫酸Na2SiO