《原子結(jié)構(gòu)》練習(xí)11

《原子結(jié)構(gòu)》練習(xí)1．(2013·南京高二質(zhì)檢)在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球形對(duì)稱(chēng)的是()A．1s B．2pxC．2py D．2pz【解析】s電子的原子軌道是球形的，p電子的原子軌道是啞鈴形的，選A。【答案】A2．下列電子排布式屬于基態(tài)原子電子排布的是()A．1s22s12p2 B．1s22s23s2C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s24p6【解析】根據(jù)基態(tài)原子的定義知，它應(yīng)遵循構(gòu)造原理，能量處于最低狀態(tài)的只有C?！敬鸢浮緾3．下列原子中未成對(duì)電子最多的是()A．Na B．AlC．Si D．P【解析】依據(jù)核外電子排布遵循的原則畫(huà)出電子排布圖作答?！敬鸢浮緿4．下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是()A．它的元素符號(hào)為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．常溫下，可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為【解析】由它的價(jià)電子構(gòu)型3s23p4，可知該元素為S；常溫下，不可以與H2化合；其電子排布圖違背了洪特規(guī)則?！敬鸢浮緽5．(2013·武陽(yáng)高二質(zhì)檢)能形成XY2型共價(jià)化合物的元素X、Y，其原子外圍電子排布式分別為()A．1s2和3s23p5 B．3s2和3s23p5C．2s22p2和2s22p4 D．1s1和3s23p4【解析】由外圍電子排布式可判斷A項(xiàng)中分別為He、Cl兩種元素的原子，二者不能形成共價(jià)化合物；B項(xiàng)中為Mg、Cl兩種元素的原子，可形成離子化合物；C項(xiàng)中為C、O兩種元素的原子，可以形成CO2共價(jià)化合物；D項(xiàng)中為H、S兩種元素的原子，形成的是H2S，不符合XY2形式。【答案】C6．電子在一個(gè)原子的下列原子軌道中排布時(shí)，最后排布的是()A．ns B．npC．(n－1)d D．(n－2)f【解析】根據(jù)原子中電子的排布順序ns→(n－2)f→(n－1)d→np，最后排布的應(yīng)為np軌道?！敬鸢浮緽7．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()電子排布式結(jié)論A1s22s22peq\o\al(2,x)2peq\o\al(0,y)2peq\o\al(0,z)違背洪特規(guī)則B1s22s22p63s23p63d3違背能量最低原理C1s22s22p63s23p10違背泡利原理D1s22s22p63s23p63d54s1違背能量最低原理【解析】A、B、C的結(jié)論都是正確的，D項(xiàng)是Cr,3d和4s都處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，原子處于能量最低狀態(tài)，并不違背能量最低原理?！敬鸢浮緿8．主族元素的原子可失去最外層電子形成陽(yáng)離子，主族元素的原子也可得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A．Ca2＋1s22s22p63s23p6B．F－1s22s22p5C．S1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p6【解析】首先寫(xiě)出各原子的正確的電子排布式：Ca1s22s22p63s23p64s2，F(xiàn)1s22s22p5，S1s22s22p63s23p4，Ar1s22s22p63s23p6，A中生成Ca2＋失去了4s軌道上的2個(gè)電子，B中得1個(gè)電子進(jìn)入2p軌道，電子排布為1s22s22p6?！敬鸢浮緽9．下面有關(guān)“核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()A．各原子軌道的伸展方向按p、d、f的順序分別為3、5、7B．只有在能層、原子軌道、原子軌道伸展方向及電子的自旋都確定時(shí)，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能被確定下來(lái)C．原子核外可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是相同的D．原子軌道伸展方向與能量大小是無(wú)關(guān)的【解析】原子核外的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的兩個(gè)電子，即在兩個(gè)電子能層、能級(jí)、軌道相同的情況下，電子的自旋狀態(tài)應(yīng)該相反。【答案】C10．(2013·西安市二中高二檢測(cè))1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類(lèi)多年的夢(mèng)想——人工轉(zhuǎn)變?cè)亍＿@個(gè)核反應(yīng)如下：eq\o\al(14,7)N＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(17,8)O＋eq\o\al(1,1)H下列敘述正確的是()A.eq\o\al(17,8)O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子B.eq\o\al(1,1)H原子核內(nèi)有1個(gè)中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定【答案】D11．(2013·湖南君山區(qū)高二月考)下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是()A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．M層全充滿(mǎn)而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f(1,5)的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子【解析】A項(xiàng)，3p能級(jí)有一個(gè)空軌道，說(shuō)明3p上填2個(gè)電子，因填1個(gè)電子有2個(gè)空軌道，填3個(gè)電子或3個(gè)以上電子無(wú)空軌道，則3p上有2個(gè)電子，3s上肯定已填滿(mǎn)，價(jià)電子排布為3s23p2，因此A中兩微粒相同。M層全充滿(mǎn)而N層為4s2，M層上有d軌道，即：3s23p63d10，顯然是鋅元素，3d64s2是鐵元素，B選項(xiàng)符合題意。C中價(jià)電子排布為4s24p5，則3d上已排滿(mǎn)10個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)eq\f(1,5)的原子，可按下述方法討論：若最外層電子數(shù)為1，核外電子總數(shù)為5不可能，最外層電子數(shù)為2，核外電子總數(shù)為10不可能，同理，只有最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35時(shí)合理，其電子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同種元素的原子。D中2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定屬于同種元素的原子，D選項(xiàng)不符合題意?！敬鸢浮緽12．(2013·三明地區(qū)六校高二聯(lián)考)下列微粒中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是()A．O：1s22s22p4B．P：1s22s22p63s23p3C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2【解析】A項(xiàng)未成對(duì)電子數(shù)兩個(gè)；B項(xiàng)未成對(duì)電子數(shù)3個(gè)；C項(xiàng)未成對(duì)電子數(shù)6個(gè)；D項(xiàng)未成對(duì)電子數(shù)5個(gè)。【答案】C13．下列原子或離子的電子排布的表示方法中，正確的是___________，違反能量最低原理的是__________，違反洪特規(guī)則的是____________。①Ca2＋：1s22s22p63s23p6②F－：1s22s23p6④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2＋：1s22s22p6【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律②中錯(cuò)誤在于電子排完2s軌道后應(yīng)排2p軌道而不是3p軌道，正確的應(yīng)為1s22s22p6；③中沒(méi)有遵循洪特規(guī)則——電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，應(yīng)盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同，價(jià)電子排布應(yīng)為；④中忽略了能量相同的原子軌道在半充滿(mǎn)狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的應(yīng)為：1s22s22p63s23p63d54s1。⑤和⑥正確，⑦違反洪特規(guī)則，正確的應(yīng)為。【答案】①⑤⑥②③④⑦14．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：A為_(kāi)_________(寫(xiě)出元素符號(hào)，下同)，電子排布式是_____________；B為_(kāi)_______，簡(jiǎn)化電子排布式是_________________________；C為_(kāi)_______，價(jià)電子排布式是_________________________；D為_(kāi)_______，電子排布圖是___________________________；E為_(kāi)_______，原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________________。【解析】由題意可知，A為Si，B為Na，C為P，則D為N，E為Fe，這五種元素的原子電子排布式分別為：A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s22s22p63s23p3，D：1s22s22p3，E：1s22s22p63s23p63d64s2?！敬鸢浮縎i1s22s22p63s23p2Na[Ne]3s115．(2013·廈門(mén)高二質(zhì)檢)設(shè)X、Y、Z代表三種元素。①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)Y元素是____________，其原子的電子排布式為_(kāi)_______，Z元素原子的電子排布式為_(kāi)_________________________________________________。(2)由X、Y、Z三種元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類(lèi)化合物的化學(xué)式是____________________?！窘馕觥縓＋和Y－電子層結(jié)構(gòu)相同可推