《原子結(jié)構(gòu)》沖刺

《原子結(jié)構(gòu)》試卷一、選擇題1．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是()A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同2、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是（

）A．X、Y元素的金屬性

X<YB．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)C．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水3、2014年6月28日，第五期中國(guó)科協(xié)“科學(xué)家與媒體面對(duì)面A．單質(zhì)B．分子C．元素D．同位素4、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：O2NCH3B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸的電子式：H∶Cl,∶O,∶D．亞硫酸鈉水解的離子方程式：SO32—＋2H2OH2SO3＋2OH－5、若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是（）A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B．該元素原子核外共有5個(gè)電子層C．該元素原子的M能層共有8個(gè)電子D．該元素原子最外層共有3個(gè)電子6、應(yīng)用元素周期律，判斷下列語(yǔ)句，其中正確的組合是（

）①第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1③硒（Se）與氧同主族，而與鈣同周期，合成H2S比合成H2Se容易④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)A.①③⑤

B.①③

C.①③④⑤

D.全對(duì)7、X+核外電子分別為2、8、8，則X元素在周期表的位置是：（）A、第三周期第0族

B、第四周期ⅠA第族C、第三周期第ⅠA族

D、第三周期第ⅧA族8、下列關(guān)于原子核外電子排布式或運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述中，不完全是專指碳原子的是（

）A．原子核外電子有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B．L能層p能級(jí)只有一個(gè)空軌道C．L能層有兩個(gè)未成對(duì)的電子D．最外層p能級(jí)電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等9、已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>CB．原子序數(shù)：b>a>c>dC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B>AD．四種元素一定屬于短周期元素10、下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是（

）A．氮?dú)獾碾娮邮剑?/p>

B．甲烷的結(jié)構(gòu)式：C．溴化鈉的電子式：

D．乙醇的分子式：CH3CH2OH11、下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是（）A．Sc：K（2）L（8）M（8）N（3）

B．Cr：K（2）L（8）M（13）N（1）C．Ge：K（2）L（8）M（18）N（4）

D．Cu：K（2）L（8）M（18）N（1）12、基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有（）A．1種

B．2種C．3種

D．8種二、非選擇題13、

(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利原理________，哪些違反了洪特規(guī)則________。(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高排列順序是______________________。14、科學(xué)研究表明,月球上有豐富的He資源,可開發(fā)利用作未來(lái)的新型能源。(1He的中子數(shù)是

He與He互稱為。(2)α粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核,由此推斷α粒子含有個(gè)質(zhì)子和個(gè)中子。(3)在HeHe兩種核素中,原子核內(nèi)的中子數(shù)之差為,與α粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是。15、)(1)用表示原子:①中性原子的中子數(shù):N=。②陽(yáng)離子的中子數(shù):AXn+共有x個(gè)電子,則N=(用A、x、n表示)。③陰離子的中子數(shù):AXn-共有x個(gè)電子,則N=(用A、x、n表示)。④分子或原子團(tuán)的中子數(shù):12C16O2分子中,N=_______(2)已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,其陰離子Rn-含有x個(gè)電子,則mgRn-中含中子的物質(zhì)的量是mol。16、下列各組物質(zhì)中：（共5分）

③金剛石和石墨

④H2O和D2O⑤

與

⑥乙醇和二甲醚請(qǐng)用序號(hào)填寫下列空格：互為同位素的是；____

__；

互為同素異形體是：____

__；互為同分異構(gòu)體是：___

___；

屬于同種物質(zhì)的是：

。參考答案1、解析本題考查了原子結(jié)構(gòu)知識(shí)。質(zhì)量數(shù)是針對(duì)具體原子而言的，同種元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)其各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽€(gè)數(shù)百分含量計(jì)算出的結(jié)果，B項(xiàng)錯(cuò)誤；232Th轉(zhuǎn)化成233U是核反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素原子化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，D項(xiàng)正確。答案D2、B3、【考點(diǎn)】元素．【分析】過(guò)量補(bǔ)鋅、全民補(bǔ)碘等物質(zhì)中的“鋅”等不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來(lái)描述．【解答】解：過(guò)量補(bǔ)鋅、全民補(bǔ)碘等物質(zhì)中的“鋅”等不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“鋅”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素，難度不大，主要考查元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別，加深對(duì)元素概念的理解是正確解答此類試題的關(guān)鍵．4、A5、B6、．B【解析】第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱其酸性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)。砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定小于HC1。第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物NH3溶于水后，水溶液為堿性。鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。7、B8、C9、B10、B11、考點(diǎn)：

原子核外電子排布．專題：

原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：

根據(jù)能量最低原理寫出電子排布式，可確定各電子層中電子數(shù)是否合理．A．Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2；B．Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C．Ge的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2；D．Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．解答：

解：A．Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，各電子層中電子數(shù)應(yīng)為K（2）L（8）M（9）N（2），故A錯(cuò)誤；B．Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，各電子層中電子數(shù)應(yīng)為K（2）L（8）M（13）N（1），故B正確；C．Ge的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，各電子層中電子數(shù)應(yīng)為K（2）L（8）M（18）N（4），故C正確；D．Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，各電子層中電子數(shù)應(yīng)為K（2）L（8）M（18）N（1），故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：

本題考查核外電子排布，題目難度中等，注意看電子排步不能只看主量子數(shù)，還要看副量子數(shù)和磁量子數(shù)，也不是次外層一定要到18電子才穩(wěn)定，基態(tài)原子電子排步是按照能量最低原理，洪特規(guī)則和包利不相容原理來(lái)排的，先填滿能量低的軌道，再填能量高的軌道，即ns→（n﹣2）f→（n﹣1）d→np的順序排列，第24號(hào)元素Cr和第29號(hào)元素Cu是因?yàn)樵?d電子層上的電子接近半滿或全滿才將外層的電子填到內(nèi)層的，這樣可以使原子處在一個(gè)較低能量的狀態(tài)下，更穩(wěn)定．這種類型例外應(yīng)該可以只記Cr和Cu．12、考點(diǎn)：

原子核外電子排布．專題：

原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：

根據(jù)該元素最外層僅有的一個(gè)電子位于4s能級(jí)解題．解答：

解：該元素最外層僅有的一個(gè)電子位于4s能級(jí)，即4s1．該原子4s能級(jí)未填充滿，情況之一是按照能級(jí)順序正常填充的結(jié)果，1s22s22p63s23p64s1，此為19K元素；情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果，1s22s22p63s23p63d54s1，1s22s22p63s23p63d104s1，此為24Cr和29Cu．故選C．點(diǎn)評(píng)：

本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意根據(jù)洪特規(guī)則解題．13、解析(1)同一軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，③違反了泡利原理；②中成單電子狀態(tài)應(yīng)相同，④中5個(gè)電子應(yīng)分占5個(gè)軌道，⑥中成單電子自旋狀態(tài)應(yīng)相同，所以②④⑥違反了洪特規(guī)則。(2)3p能量小于3d，激發(fā)態(tài)為1s22s22p63s13p33d2，基態(tài)應(yīng)為1s22s22p63s23p4。此原子核外電子數(shù)為16，其質(zhì)子數(shù)也為16，該元素為硫元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4。(3)原子軌道按軌道能量由低到高順序排列是①④⑥③②⑤。答案(1)③②④⑥(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)①④⑥③②⑤14、(1He表示質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為3的一個(gè)氦原子,其中子數(shù)是3-2=1He與He互稱為同位素。(2)根據(jù)信息α粒子是一個(gè)原子核可知α粒子中不含電子,再由“α粒子帶有2個(gè)單位正電荷”可知其含有2個(gè)質(zhì)子,進(jìn)而可以根據(jù)“質(zhì)量數(shù)為4的原子核”推斷出α粒子含有2個(gè)中子。(3He中有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子He中有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子,故二者中子數(shù)之差為1;在He中有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子,與α粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。答案:(1)1同位素(2)2