《化學(xué)鍵與分子間作用力》設(shè)計(jì)2

《化學(xué)鍵與分子間作用力》教學(xué)設(shè)計(jì)課題：化學(xué)鍵與分子間作用力授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1.理解化學(xué)鍵的概念，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力2.了解極性鍵和非極性鍵以及分子構(gòu)型問題過程與方法1.通過學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，3.通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想象力情感態(tài)度價(jià)值觀1.通過對(duì)化學(xué)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑.求實(shí).創(chuàng)新的精神2.在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲3.培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法重點(diǎn)化學(xué)鍵的概念，難點(diǎn)化學(xué)鍵的實(shí)質(zhì)知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)知識(shí)拓展------共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)1.鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。3.鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。2.鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol?；瘜W(xué)鍵1．定義：離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力分子間的作用力稱為化學(xué)鍵2.分類：3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力(1)定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。（2）一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔.沸點(diǎn)越高。(2)氫鍵作用：eq\o\ac(○,1)使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn).NH3)eq\o\ac(○,2)使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)教學(xué)過程教學(xué)步驟.內(nèi)容教學(xué)方法.手段.師生活動(dòng)［知識(shí)回顧］回憶一下共價(jià)鍵，極性鍵，非極性鍵和配位鍵的定義請(qǐng)寫出NH4＋的電子式［過］為了進(jìn)一步描述共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，表述結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的性質(zhì)，我們?cè)谶@里為大家拓展了有關(guān)共價(jià)鍵參數(shù)的問題[板書]知識(shí)拓展------共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)1.鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。［講］鍵長(zhǎng)決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長(zhǎng)越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和H—Cl<H—Br<H—I，則穩(wěn)定性：H—Cl>H—Br>H—I。[板書]2.鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。[講］鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。[板書]3.鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。［講］鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為109°28′的為正四面體，如：。［投影］ [過]前面兩節(jié)課我們介紹了離子鍵.共價(jià)鍵，請(qǐng)大家回憶一下相關(guān)內(nèi)容，然后回答它們之間有什么區(qū)別。[投影小結(jié)]離子鍵.共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子間的靜電作用原子間的通過共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵粒子離子原子相互作用的實(shí)質(zhì)陰陽離子間的電性作用共用電子對(duì)兩原子核產(chǎn)學(xué)生的電性作用形成條件活潑金屬.活潑非金屬非金屬［講］通過學(xué)習(xí)有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)，我們知道，原子結(jié)合成分子時(shí)，原子之間存在著相互作用，這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間，前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。離子鍵使離子結(jié)合形成離子化合物；共價(jià)鍵是原子結(jié)合形成共價(jià)化合物分子，那么人們通常稱離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力為化學(xué)鍵。[板書]化學(xué)鍵1．定義：離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力分子間的作用力稱為化學(xué)鍵［講］一般的化學(xué)物質(zhì)則主要由離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合而成，除此以外還有金屬鍵?；瘜W(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，離子鍵通過原子價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移，共價(jià)鍵是原子價(jià)電子的共用。由此說明化學(xué)鍵可分為以下幾類：[板書]2.分類：[投影]離子鍵極性共價(jià)鍵共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵配位鍵金屬鍵［講］在初中我們學(xué)過化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是學(xué)生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應(yīng)該如何解釋呢？其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)的過程中，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中新的化學(xué)鍵的形成。以Cl2和H2反應(yīng)為例，Cl—Cl和H—H鍵斷裂成H原子.Cl原子（舊鍵的斷裂）后H原子Cl原子組合學(xué)生成HCl分子，也就形成了H—Cl鍵（新鍵的形成）。[板書]3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。［講］大家要注意的是，若只有鍵的斷裂沒有鍵的形成這不能稱為化學(xué)反應(yīng)。例：（1）HCl溶于水，電離成H+.Cl-破壞了兩者間的共價(jià)鍵，但沒有形成新的化學(xué)鍵所以不為化學(xué)反應(yīng)。（2）NaCl固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，破壞了Na+.Cl-之間的作用力，但未結(jié)合成新的化學(xué)鍵，也不為化學(xué)反應(yīng)。［投影小結(jié)］1.對(duì)于離子化合物，溶于水和熔化后，離子鍵被破壞，成為自由移動(dòng)的陰陽離子2.對(duì)于共價(jià)化合物，例如酸溶于水，在水的作用下，使其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞［過］在分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，我們稱之為化學(xué)鍵，實(shí)際上還存在一種把分子聚集在一起的作用力，我們叫做分子間作用力，又稱為范德華力。[板書]四.分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力(1)定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。[問]請(qǐng)大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請(qǐng)舉例說明。[講]大家所舉例子都很恰當(dāng)，也即分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔.沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力廣泛地存在于分子與分子之間，如：多數(shù)非金屬單質(zhì).稀有氣體.非金屬氧化物.酸.氫化物.有機(jī)物等。但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn).沸點(diǎn).溶解度等都有影響。[投影]根據(jù)圖總結(jié)一下分子間作用力對(duì)物質(zhì)的影響[板書]（2）一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔.沸點(diǎn)越高。[思考與交流]對(duì)于四氟化碳.四氯化碳.四溴化碳.四碘化碳，其熔沸點(diǎn)如何變化？［投影小結(jié)］化學(xué)鍵與分子間作用力的比較[思考與交流]為什么和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？ [板書]2.氫鍵：[講]與吸電子強(qiáng)的元素（等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而H原子幾乎成了不帶電子.半徑極小的帶正電的核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng).半徑較小的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。[板書](1)形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子X，（）與H原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，與另一個(gè)分子中的半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子Y（），在分子間H與Y產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引，形成氫鍵［投影］[講述]氫鍵的形成對(duì)化合物的物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響?；衔锏娜鄯悬c(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te—S氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。[板書](2)氫鍵作用：eq\o\ac(○,1)使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn).NH3)eq\o\ac(○,2)使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)[思考與交流]1.根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強(qiáng)酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，為什么？2.為什么冰會(huì)浮在水面上？雪花為什么是六角形的？在水蒸氣中水是以單個(gè)的H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常以幾個(gè)水分子通過氫鍵結(jié)合起來,形