山東省菏澤市春秋中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省菏澤市春秋中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．當(dāng)7.8gNa2O2與H2O完全反應(yīng)時，有0.2mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B．SO2氣體使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的氧化性C．濃鹽酸和MnO2反應(yīng)時，濃鹽酸中的HCl全部被氧化D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1:2參考答案：略2.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是(

)A.明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑B.垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用

C.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維參考答案：D略3.下列說法正確的是

(

)A．如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物B．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子C．兩種酸溶液充分反應(yīng)后的體系不可能為中性D．碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)參考答案：A知識點:化學(xué)鍵的形成及共價鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)

答案解析:A解析：A、共價化合物中只能存在共價鍵，不能存在離子鍵，則某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物，故正確；B、物質(zhì)不顯電性，所以有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子；但是在金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子，錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，錯誤；D、碳的氫化物又多種，如苯，常溫下為液體，故錯誤。思路點撥:本題考查了共價鍵及物質(zhì)的分類等，為小綜合習(xí)題，注重高頻考點的考查，把握化學(xué)鍵的形成與物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，注意利用實例分析，題目難度不大，是易錯試題。4.下列敘述中，正確的是

（

）A．反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)=2AB3(g)在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0B．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成CuC．鈣和鎂的氯化物溶液蒸發(fā)結(jié)晶出來的固體都是水合物，經(jīng)焙燒得相應(yīng)無水鹽D．用酸溶解金屬鋁時，溶解的速率與鋁的純度有關(guān)，純度越高速率越大參考答案：A略5.設(shè)

為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4

含有

個C-H共價鍵B1mol

Fe與過量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2

個電子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1

個HCO3—D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2混合氣體含有2

個O原子參考答案：A略6.據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑．下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（）A． B． C． D．參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；催化劑的作用．分析：水的分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變．解答：解：A、水的分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯；B、加入催化劑反應(yīng)熱不變，并且圖象符合反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；C、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不相等，故C錯；D、加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，圖象不符合，故D錯．故選：B．點評：本題考查催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響以及反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物總能量的關(guān)系，以圖象體題的形式呈現(xiàn)，做題時要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷某一反應(yīng)是吸熱還是放熱7.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．常溫下，1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NAB．標(biāo)況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．將100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA參考答案：B試題分析：A、溶液體積不明確，故溶液總的氮原子的物質(zhì)的量和個數(shù)無法計算，故A錯誤；B、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故B正確；C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量n==0.9mol，而1mol重水含10mol質(zhì)子，則0.9mol重水含9mol質(zhì)子即9NA個，故C錯誤；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.01NA個，故D錯誤；故選B。8.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.聚氯乙烯是無毒高分子化合物，屬于純凈物B.廢棄油脂回收后，可以用來制肥皂和甘油C.油脂既能提供能量又能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收D.Fe2O3可用來制作油漆和涂料參考答案：A【詳解】A．聚氯乙烯是高聚物，分子中的n值不同，屬于混合物，選項A不正確；B.廢棄油脂回收后，利用皂化反應(yīng)可得到高級脂肪酸鈉和甘油，可以用來制肥皂和甘油，選項B正確；C、油脂還能溶解一些脂溶性維生素，因此食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對脂溶性維生素的吸收，選項C正確；D、氧化鐵是紅棕色的固體物質(zhì)，可以用來做紅色油漆和涂料，選項D正確；答案選A。9.25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列說法不正確的是A．a(chǎn)＜7時，水的電離受到抑制

B．a(chǎn)＞7時，水的電離受到抑制C．a(chǎn)＜7時，溶液的pH一定為a

D．a(chǎn)＞7時，溶液的pH一定為14－a參考答案：AD10.在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是

A．C+H2OCO+H2

B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

D．2F2+2H2O＝4HF+O2參考答案：A略11.已知甲、乙、丙、丁之間的置換轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，且甲、丁為單質(zhì)。下列說法正確的是

A.若甲為鐵，丁為氫氣，則乙一定為酸B.若甲為非金屬單質(zhì)，則丁不一定為非金屬單質(zhì)C.若甲為金屬單質(zhì)，丁為非金屬單質(zhì)，則丁一定是氫氣D.若甲為碳，丁為硅，則碳的非金屬性強于硅參考答案：B【詳解】A.若甲為鐵，丁為氫氣，則乙可能為酸，也可能為水，A錯誤；B.若甲為非金屬單質(zhì)，則丁不一定為非金屬單質(zhì)，如C、氫氣等非金屬單質(zhì)還原金屬氧化物可得到金屬單質(zhì)，B正確；C.若甲為金屬單質(zhì)，丁為非金屬單質(zhì)，則丁不一定是氫氣，如金屬鎂和二氧化碳的反應(yīng)，生成單質(zhì)碳，C錯誤；D.元素的非金屬性對應(yīng)單質(zhì)的氧化性，若甲為碳，丁為硅，無法說明碳的非金屬性強于硅，D錯誤；故答案選B。

12.現(xiàn)取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有（

）①沉淀中OH﹣的質(zhì)量為（n﹣m）g②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物質(zhì)的量為mol③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol．A．5項

B．4項C．3項

D．2項參考答案：A解：①沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質(zhì)量等于鋁鎂合金質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n﹣m）克，故①正確；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣離子的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大溶液中NO3﹣離子的物質(zhì)的量，當(dāng)沉淀量最大時，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉（NaNO3），硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等，n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故②正確；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于m克合金的質(zhì)量，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n﹣m）克，在沉淀中，氫氧根的物質(zhì)的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即為反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子，n（e﹣）=n（OH﹣）=mol，故③正確；④根據(jù)電子守恒原理，生成NO時，HNO3中+5價的N原子得3個電子，因此生成NO的物質(zhì)的量應(yīng)該是轉(zhuǎn)移電子的三分之一，即mol×=mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L，故④正確；⑤參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用，起酸和氧化劑作用，作為酸的硝酸（生成硝酸鹽）的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量為mol，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為mol，所以與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol，故⑤正確．故選：A．13.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．25℃101kPa時，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣QkJ/mol，則甲烷的燃燒熱為QkJ/molB．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0C．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=﹣Q1kJ/mol

H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=﹣Q2kJ/mol

則△H1＜△H2參考答案：DA、CH4的穩(wěn)定氧化物是CO2（g）和H2O（l），故甲烷的燃燒熱大于QkJ/mol，故A錯誤；B、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）氣體的量增大，△S＞0，因為室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0，故B錯誤；C、由于正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D、Cl的非金屬性強，Cl﹣Cl鍵能較大，放出的熱量更多，所以△H1＜△H2，故D正確．故選：D．14.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV（CO2）(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L3.36L3.36LA．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L-1

B．能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．加入混合物9.2g時鹽酸未反應(yīng)完

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：D略15.2019年7月1日起，上海進(jìn)入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護(hù)環(huán)境的決心，而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O參考答案：C【詳解】A.聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A錯誤；B.氯化鋁為共價化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯誤；C.鎳、鎘等重金屬會造成水土污染，應(yīng)集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；D.絲、毛中主要含蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CO2和H2O，故D錯誤；答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）I．某校化學(xué)課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實驗。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）趁熱過濾的目的是

。

（2）結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是

，結(jié)晶析出晶體后，用____的方法從溶液中得到晶體。

（3）實驗室利用硫酸亞鐵溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出該反應(yīng)的離子方程式___

。Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC2O2·2H2O，相對分子質(zhì)量180）受熱易分解，某課外小組設(shè)計如下圖的實驗裝置來檢驗其分解產(chǎn)物。

（4）該裝置中明顯不合理的部分是____（填字母），原因是____

。

（5）寫出B、C處的現(xiàn)象

。

（6）當(dāng)72.0gFeC2O4·2H2O完全反應(yīng)后，殘留固體混合物質(zhì)量為27.2g，無水硫酸銅增重14.4g，C裝置增重22.Og。求殘留混合物的成分和物質(zhì)的量

。（假設(shè)每個實驗裝置的藥品足量，氣體被充分吸收）參考答案：（16分）（1）防止硫酸亞鐵晶體析出。（2分）

（2）抑制Fe2+水解（2分）過濾（2分）

（3）Fe2++H2C2O4—FeC2O4↓+2H+（2分）

（4）A（1分）生成的水倒流入試管，使試管炸裂（1分）

（5）B處變藍(lán)，（1分）C處有白色沉淀出現(xiàn)（1分）

（6）0.1molFe（2分）0.3molFeO（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08上海12校聯(lián)考)某污水處理廠用化學(xué)和生物方法處理污水，若污水中所含糖類（CH2O）n有45%被完全氧化，即發(fā)生(CH2On+nO2→nCO2+nH2O；另有10%經(jīng)過發(fā)酵過程進(jìn)行無氧分解，即2(CH2O)n→nCO2+nCH4。其余部分糖類仍然留在沉積物中，當(dāng)該廠每天CO2和CH4共16.0m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，求：

（1）每天被氧化和被發(fā)酵的糖類共多少千克？

（2）每天有多少千克糖類留在沉積物中？

（3）污水中的糖類通過完全氧化、無氧發(fā)酵和沉積下來得以處理，使水體得以消除糖類引起的污染。若污水中糖類含量為250mg·m3，該工廠每天可處理多少立方米污水？

（4）生成的CH4可用來生產(chǎn)水煤氣：CH4+H2O

CO+3H2，該廠每天能生產(chǎn)多少立方米水煤氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？參考答案：18.（2000·上海卷）32.美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎。激光有很多用途，例如波長為10.3微米的紅外激光能切斷B(CH3)3分子中的一個B－C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個B－C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)。（1）試寫出二元取代的化學(xué)方程式：（2）現(xiàn)用5.6gB(CH3)3和9.72gHBr正好完全反應(yīng)，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？參考答案：（1）B(CH3)3+2HBrB(CH3)Br2+2CH4（2）n[B(CH3)3]==0.1（mol）

n（HBr）==0.12（mol）設(shè)生成B(CH3)2Br為amolB(CH3)Br2為bmol則:

∴n