山東省菏澤市徐垓鄉(xiāng)職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

山東省菏澤市徐垓鄉(xiāng)職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式MgCl2·6H2O

MgCl2＋6H2OB．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)。C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?。D．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點。

參考答案：B略2.下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（△H的絕對值均正確）（） A． C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃燒熱） B． NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和熱） C． S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol

（反應(yīng)熱） D． 2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol

（反應(yīng)熱）參考答案：C考點：熱化學(xué)方程式．分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；C、熱化學(xué)方程式是標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，反應(yīng)放出的熱量；D、熱化學(xué)方程式是標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，反應(yīng)放出的熱量．解答：解：A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃燒熱）反應(yīng)中生成的氧化物水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故A錯誤；B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和熱），故B錯誤；C、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反應(yīng)熱），符合熱化學(xué)方程式的書寫，故C正確；D、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱），未標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式的書寫方法和判斷，關(guān)鍵是概念的理解，題目較簡單．3.將0.01mol/L的鹽酸加水稀釋10倍后溶液的pH值是

A．2

B.11

C.0.01

D.3參考答案：D4.下列各組有機(jī)物既可用高錳酸鉀酸性溶液，又可用溴水鑒別的是（

）A.苯、甲苯

B.丁烯、二甲苯

C.乙烯、乙烷

D.乙烯、乙炔參考答案：C5.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)

CO2＋H2(g)

反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時，n(CO2)＝0.40mol。C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：BC略6.．下列各組離子中，能在指定溶液中大量共存的是A．澄清透明的溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－B．常溫下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Na+、SO42－、S2O32－、Cl－C．無色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－D．含有大量AlO2－的溶液：CO32－、K+、SO42－、OH－參考答案：D7.常溫常壓下，一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)烯烴的混和物共1L，完全燃燒后，恢復(fù)到原狀況，得到1.2L二氧化碳。則該混和氣體中一定含有A．甲烷

B．乙烯

C．乙烷

D．丙烯參考答案：A略8.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是(

)A．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．當(dāng)65gZn完全溶解時，流經(jīng)電極的電子1molD．電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2OMnO(OH)+OH-參考答案：D略9.下列各組液體混合物中，能用分液漏斗直接分離的是

A．溴苯和苯

B．汽油和柴油

C．溴丙烷和水

D．乙醇和水參考答案：C10.下列敘述正確的是（）A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO﹣）增大C．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca（OH）2D．25℃時Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度參考答案：D考點：影響鹽類水解程度的主要因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A、濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B、醋酸鈉中加入鹽酸會發(fā)生反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉；C、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈣和碳酸鈉；D、根據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素來回答判斷．解答：解：A、濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會獲得膠體，故A錯誤；B、醋酸鈉中加入鹽酸會發(fā)生反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，所以醋酸根離子濃度會減小，故B錯誤；C、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈣和碳酸鈉，并不會獲得氫氧化鈣，故C錯誤；D、氫氧化銅存在沉淀溶解平衡Cu（OH）2?Cu2++2OH﹣，Cu（NO3）2溶液中銅離子會抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正確．故選D．點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及沉淀溶解平衡的影響因素等方面的知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度中等．11.金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C。下列有關(guān)說法合理的是

A．該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K

B．該反應(yīng)并不能說明C的還原性大于KC．CaF2的熔點高于KF

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1參考答案：BC略12.下列氯化物，不能通過單質(zhì)之間反應(yīng)直接制取的是（

）A.FeCl3

B.FeCl2

C.NaCl

D.CuCl2參考答案：B略13.向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2-）。其平衡關(guān)系如下：Cr3++3OH-

Cr(OH)3

CrO2-+H++H2O

(紫色)

（灰綠色）

（亮綠色）向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0mol·L-1的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為（

）A.溶液為紫色

B.溶液中有灰綠色沉淀C.溶液為亮綠色

D.無法判斷參考答案：C略14.某固定體積的密閉容器中，加入一定量的A達(dá)化學(xué)平衡：aA(g)bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A，重新達(dá)到平衡時，下列判斷中正確的是A．若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大

B．若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變C．若a＞b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率不變

D．若a＜b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率變大參考答案：B略15.把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳?xì)怏w中完全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是W1,W2，W3,三者的大小關(guān)系是

A．W1>W2>W3

B．W1=W2=W3

C．W3>W1>W2

D．W3>W2>W1參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：①測得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使澄清石灰水變渾濁；③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加入過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗①_______________________________________________________；實驗②_______________________________________________________；實驗③_______________________________________________________；實驗④_______________________________________________________；實驗⑤_______________________________________________________。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________。參考答案：(1)①CO32－和可能存在，因為它們水解后，溶液顯堿性②加鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體生成，則該氣體為CO2，肯定存在CO32－，不存在SO32－，因為SO2具有刺激性氣味③肯定不存在Br－、I－，因為CCl4層為無色，即沒有溴和碘被萃取到CCl4中④肯定存在SO42－，因為BaSO4不溶于鹽酸⑤肯定存在Cl－，因為Cl－能與Ag＋形成不溶于稀硝酸的白色沉淀(2)NO3－三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過過量的濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。實踐中可根據(jù)核磁共振氫譜（NMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。此含有苯環(huán)的有機(jī)物，在NMR譜上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有四種，它們分別為：①3∶1∶1

②1∶1∶2∶6

③3∶2

④3∶2∶2∶2∶1，（1）由以上信息得出該有機(jī)物的分子式為_▲_；（2）請分別推斷出③④對應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：③▲；

④

▲。參考答案：（1）C8H10（2）

略18.（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”“堿性”“中性”），溶液中c(Na+)______c(CH3COO-)（填“>”“﹤”“=”）(2)、pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______（填“酸性”“堿性”“中性”），溶液中c(Na+)______c(CH3COO-)（填“>”“﹤”“=”）（3）、物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中鈉離子和醋酸根離子濃度相同，則混合后溶液呈______（填“酸性”“堿性”“中性”），醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積（填“>”“﹤”“=”）（4）、將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)_____氫氧化鈉溶液中c(OH-)（填“>”“﹤”“=”）m與n的關(guān)系是m__