山東省菏澤市學(xué)院附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省菏澤市學(xué)院附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向xmL2.0mol/L的鹽酸中投入ag鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH溶液沉淀達(dá)到最大值，且質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說法不正確的是（

）A．a(chǎn)的取值范圍為0.9g＜a＜1.2gB．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAC．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12LD．x=2y參考答案：D向Mg、Al合金與鹽酸反應(yīng)后的反應(yīng)中加入NaOH溶液沉淀達(dá)到最大值，沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，A．當(dāng)全為Al時，Al的物質(zhì)的量為，故a的極小值為×27g/mol=0.9g，當(dāng)全為Mg時，Mg的物質(zhì)的量為0.05mol，a的極大值=0.05mol×24g/mol=1.2g，故ad取值范圍為0.9g＜a＜1.2g，故A正確，B．沉淀混合物含有的OH﹣的質(zhì)量為（a+1.7g）﹣ag=1.7g，物質(zhì)的量為=0.1mol，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH﹣所帶的電量，鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1mol×NAmol﹣1=0．lNA，故B正確；C．由B分析可知，金屬提供電子為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.05mol，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故氫氣的體積大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正確；D．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以xmL×2mol/L=ymL×1mol/L，即y=2x，故D錯誤；故選D．2.下列敘述正確的是A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強參考答案：D鐵屬于變價屬于變價金屬，與強氧化劑反應(yīng)生成Fe3＋，與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2＋，氯氣屬于強氧化劑，鹽酸屬于非氧化性酸，因此選項A不正確；當(dāng)硫酸不足時，Zn和K均過量，但過量的K會繼續(xù)和水反應(yīng)生成KOH而呈堿性，B不正確；同主族元素自上而下，隨著核電荷數(shù)的增加電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，密度也逐漸增大，但Na的密度大于K的，C不正確；C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，D正確。3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由O2和Cl2組成的混合物氣體共500ml，向其中通入H2，在一定條件下，使其恰好完全燃燒，用水吸收所得到產(chǎn)物后制得250ml溶液。從中取出25ml溶液與20ml

0．125mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)恰好中和，則與混合氣體反應(yīng)的H2的體積為A．280ml

B．440ml

C．500rnl

D．720ml參考答案：D4.在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2,若Br-全部轉(zhuǎn)變Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A．0.1mol/L

B．0.15mol/L

C．0.3mol/L

D．0.03mol/L

參考答案：A略5.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)X是強堿時，過量B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法不正確的是（

） A．當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是H2SO4 B．當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．當(dāng)X是強堿時，C在常溫下是固態(tài)單質(zhì)D．B也可在O2作用下直接轉(zhuǎn)化為D 參考答案：C略6.下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與反應(yīng)生成的是A．二氧化氮

B．鈉C．硫酸鎂D．二氧化硅解析：參考答案：BNH4++H2ONH3●H2O+H+，只要能使平衡往正方向進行，而且在一定條件下溫度升高或者氨水的濃度足夠大就可能生成NH3，A項：產(chǎn)生NO氣體，錯誤；B項：鈉消耗了H+而且該反應(yīng)放熱可以產(chǎn)生氨氣，正確；C項：不能產(chǎn)生氨氣，錯誤；D項：二氧化硅可以與氫氟酸反應(yīng)，跟其他酸很難反應(yīng)，所以也沒有氨氣產(chǎn)生，錯誤。7.下列說法不正確的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應(yīng)所需的活化能B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH<0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．在密閉容器中，對于反應(yīng)2Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，增大壓強后，平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大參考答案：C略8.下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是

A．P2O5可用于干燥C12和NH3

B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CC14可用于鑒別溴水和碘水

D．Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：BC

9.

參考答案：D10.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是(

)A.NaCl、FeCl3、Na2SO4

B.NaCl、FeBr3C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4

D.Na2SO4參考答案：C略11.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．K＋、OH－、、

B．Na＋、、、I－

C．H＋、、Ba2＋、Cl－

D．Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、參考答案：C略12.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識錯誤的是A．可利用廢油脂制肥皂B．水玻璃可用于制造木材防火劑C.煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂螪．鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸參考答案：C13.常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。如反應(yīng)2NO+O2→2NO2中，二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體：①二氧化硫、②二氧化氮、③硫化氫，其中能生成二次污染物的是

A.只有①②

B.只有②③

C.只有①③

D.全部都是參考答案：D14.某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋參考答案：B15.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2＝CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是A.合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B.目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C.目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D.相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）

新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱為“褐變”。關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：A．蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+

B．蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了究竟哪種說法正確，某合作小組同學(xué)通過實驗進行了探究。材料：蘋果、濃度均為0.1mol·L–1的鹽酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、

KSCN溶液、開水（1）探究1：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴

溶液

說法A不正確

（2）探究2：【查閱文獻】Ks5uⅠ.蘋果中含有多酚和多酚氧化酶，蘋果褐變是氧氣、酚類、酚氧化酶共同作用生成了醌類物質(zhì)的緣故。蘋果中多酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5。

Ⅱ.酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色。

該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，進行如下實驗驗證。請?zhí)顚懴卤碇邢鄳?yīng)的結(jié)論：序號實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色蘋果中含有酚類物質(zhì)②一塊放置于空氣中

另一塊迅速浸入0.1mol·L–1NaCl溶液中表面逐漸褐變

相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化

蘋果褐變與

有關(guān)③另兩塊分別立刻放入90℃～95℃的開水和0.1mol·L–1鹽酸中浸泡2min后取出，放置于空氣中相當(dāng)長一段時間內(nèi)，均無明顯變化

蘋果褐變與

有關(guān)④最后兩塊分別立刻放入各0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空氣前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變

（3）問題與討論：①0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，可能的原因是：

，反應(yīng)的離子方程式為：

。②褐變會影響蘋果的品質(zhì)和口感，試舉出家中防止削皮蘋果褐變的一種措施：

參考答案：（1）KSCN；無紅色出現(xiàn)（各2分，共4分）

（2）②氧氣（2分）；③氧化酶的活性（2分）（3）①亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚（4分）2SO32-+O2=2SO42-(2分)②放入冰箱冷藏，用保鮮膜包裹，用鹽水浸泡等合理答案均得分(2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.液化石油氣的主要成分為丙烷，在燃燒時能放出大量的熱，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：①C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O

（l）△H1=-2219.9kJ/mol②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol(l)反應(yīng)2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O

（l）

的△H=______．(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和氣態(tài)水，以它們?yōu)樵现苽浼状嫉墓I(yè)流程如下：反應(yīng)室1為一個容積為10L的密閉容器，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO(g)和H2O(g)濃度隨反應(yīng)時間的變化如下圖所示：0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___，該反應(yīng)在850℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K=___.(3)恒壓下，0.2molCO2與0.6molH2在催化劑作用下在反應(yīng)室2（容器的容積可變）中發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH(g)+H2O(g)△H,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的△H__0（填“<”或“>”）。②壓強P1__p2（填“<”或“>”）。③在P1、100℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中加入0.1molCO2和0.3molH2，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率____50%（填“<”“>”或“=”），CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)____（填“增大”“不變”或“減小”）。④將a點的平衡混合物通入1L0．15mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶質(zhì)除甲醇外，還有____，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________參考答案：(1)-2741.8kJ/mol

(2)0.03mol/(L?min)

1

(3)①<

②<

③=

不變

④碳酸鈉和碳酸氫鈉

c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律進行計算；（2）根據(jù)圖像可求出0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)，根據(jù)速率之比和系數(shù)成正比，可求出v(CO2)；利用三段式進行平衡常數(shù)的計算；(3)①壓強不變，溫度升高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；②溫度不變，增大壓強，平衡右移，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大；③同比例增加反應(yīng)物，由于恒溫恒壓，所以平衡不動，據(jù)此規(guī)律進行判斷；④根據(jù)CO2轉(zhuǎn)化率50%，可求出剩余的二氧化碳的量，根據(jù)二氧化碳與NaOH溶液中生成碳酸鈉和碳酸氫鈉規(guī)律，利用原子守恒求出碳酸鈉和碳酸氫鈉的量，同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉水解能力大于碳酸氫鈉，據(jù)此判斷混合液中離子濃度大小關(guān)系；【詳解】(l)①C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2219.9kJ/mol②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律：①×2-3×②：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）的△H=-2219.9×2+3×566=-2741.8kJ/mol；綜上所述，本題答案是：-2741.8kJ/mol。(2)0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=v(CO)=（0.20-0.08）/4mol/(L?min)=0.03mol/(L?min)；在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+

H2（g）起始量（mol/L）

0.2

0.3

0

0變化量（mol/L）

0.12

0.12

0.12

0.12

平衡量（mol/L）

0.08

0.18

0.12

0.12

平衡常數(shù)K=0.12×0.12/0.08×0.18=1；綜上所述，本題答案是：0.03mol/(L?min)，1。(3)①壓強不變，溫度升高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的△H<0；綜上所述，本題答案是：<。②溫度不變，增大壓強，平衡右移，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，壓強P1<P2；綜上所述，本題答案是：<。③在P1、100℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中加入0.1molCO2和0.3molH2，與原平衡同比例增加反應(yīng)物，由于恒溫恒壓，與原平衡等效，所以平衡不移動，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率等于50%；CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)不變；綜上所述，本題答案是：=；不變；④CO2（g）+3H2（g）CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)化率50%，則反應(yīng)后剩余二氧化碳的量0.2-0.5×0.2=0.1mol，剩余氫氣的量為0.6-0.5×0.2×3=0.3mol；0.1mol二氧化碳與1L0．15mol/LNaOH溶液中生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，設(shè)碳酸鈉有xmol，碳酸氫鈉有ymol，則：2x+y=0.15，x+y=0.1，x=0.05mol，y=0.05mol；因此所得溶液中的溶質(zhì)除甲醇外，還有碳酸鈉和碳酸氫鈉；由此可知碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的濃度相等；同濃度的兩種溶液，碳酸根離子水解能力大于碳酸氫根離子水解能力，所以所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；綜上所述，本題答案是：碳酸鈉和碳酸氫鈉；c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。18.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．請回答：I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號）．A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．（3）實驗過程中，SO42﹣ （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

．II．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色．（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和

．（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g．（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．參考答案：（1）A；（2）2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）從右向左，濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；（4）增大；（5）4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（6）0.28g；（7）2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．解：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；（2）N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣），故答案為：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生，故答案為：從右向左，濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為增大；（5）鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（6）X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得，x=0.28，答：鐵質(zhì)量減少0.28g；（7）正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣，故答案為：2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．19.（14分）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為

，丙的電子式為

。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是

。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是

。A.KCl

B.KNO3

C.Na2S

D.CuO（5）設(shè)計一個實驗方案，探究化合物