2023屆高考二輪總復習試題 化學小題提速練 小題提速練14　電解質(zhì)溶液中的圖像及分析

小題提速練14電解質(zhì)溶液中的圖像及分析1.(2022湖南湘潭二模)常溫下,向飽和氯水中以恒定的速率滴加NaOH稀溶液,溶液pH隨時間的變化如圖所示。若溶液中氯元素僅考慮以HClO、Cl2、Cl-、ClO-形式存在,且HClO不分解,下列說法錯誤的是()A.M點:c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)B.水的電離程度:M點<N點C.反應過程中存在c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-)D.從M點到P點,溶液中的c(2.(2022廣東深圳第一次調(diào)研)甲胺(CH3NH2)與鹽酸反應生成甲胺鹽酸鹽(CH3NH3Cl)。25℃時,向一定體積0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(對應圖中M點)中緩慢通入HCl氣體,溶液的pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.圖中a=2.7,b=7B.該過程中,c(C.Q點溶液中溶質(zhì)為CH3NH3Cl和CH3NH2D.N點溶液中:c(CH3NH3+)=c(Cl3.(2022安徽馬鞍山三模)MOH是一種一元弱堿,25℃時,向20.0mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸VmL,混合溶液的pH與lgc(M+)A.x=3.75B.a點時,V=10.0C.25℃時,MOH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級為10-4D.V=20.0時,溶液存在關系:2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH-)+c(Cl-)4.(2022福建龍巖三模)常溫下,向某濃度的H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中-lgc(x)(x為H2A、HA-或A2-)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.c點溶液中c(Na+)>3c(A2-)B.整個過程中[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]保持不變C.將等物質(zhì)的量濃度的NaHA與H2A溶液等體積混合,所得溶液pH=0.8D.b點對應溶液的pH為3.055.(2022廣東惠州一模)向100mL0.1mol·L-1K2CO3溶液中緩慢滴加100mL0.2mol·L-1鹽酸,溶液中各離子的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的變化如圖所示(H+和OH-未畫出),已知:碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11,下列說法錯誤的是A.滴加至A點時,c(K+)>4c(HCO3B.滴加至B點時,c(HCO3-)cC.滴加至C點時,c(Cl-)<c(HCO3-)+2c(CD.滴加至D點時,溶液的pH<76.(2022廣東廣州執(zhí)信中學聯(lián)考)某些難溶性鉛鹽可用作涂料,如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下,PbCO3和PbI2在不同的溶液中分別達到溶解平衡時-lgc(Pb2+)與-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.L1對應的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的關系變化B.p點對應的是PbCO3的不飽和溶液C.Ksp(PbCO3)的數(shù)量級為10-14D.某溶液中含CO32-和I-,濃度均為0.01mol·L-1,向該溶液中滴加Pb(NO3)27.(2022廣東梅州二模)常溫下,將0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分攪拌,該過程中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是()A.反應BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)B.相同溫度下,BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不變C.曲線MP代表Ba2+濃度變化D.鍋爐水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液處理,使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3后,再用酸除去8.(2022廣東梅州第一次質(zhì)檢)常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個實驗過程中的pH變化曲線如圖所示,不考慮次氯酸分解,下列敘述正確的是()A.實驗過程中可以用pH試紙測定溶液的pHB.a→b過程中,溶液中HClO的濃度增大C.b點時溶解的Cl2全部與水發(fā)生了反應D.c點以后溶液呈堿性,沒有漂白性參考答案小題提速練14電解質(zhì)溶液中的圖像及分析1.D解析M點飽和氯水中未加入氫氧化鈉,存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,又因為HClO部分電離,則c(H+)>c(Cl-)>c(HClO),A正確;M點到N點過程中,酸電離出的c(H+)減小,酸對水的電離抑制作用減小,則水的電離程度增大,水的電離程度:M點<N點,B正確;M點飽和氯水中未加入氫氧化鈉,存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,由元素質(zhì)量守恒可知c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-),C正確;由ClO-+H2OHClO+OH-可得ClO-的水解平衡常數(shù)為Kh(ClO-)=c(OH-)·c(HClO)c(ClO-),從M點到P點,溶液中的HClO的濃度減小2.B解析M點pH=11.3,c(H+)=10-11.3mol·L-1,c(OH-)=KWc(H+)=1×10-1410-11.3mol·L-1=10-2.7mol·L-1,a=pOH=-lgc(OH-)=2.7,同理b=7,A正確;甲胺可看作一元弱堿:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-,Kb=c(CH3NH3+)·c(OH-)c(CH3NH2),c(OH-)c(CH3NH2)=Kbc(CH3NH3+),向CH3NH2水溶液(對應題圖中M點)中緩慢通入HCl氣體,c(CH3NH3+)逐漸增大,Kb只與溫度有關,所以c(OH-)c(CH3.B解析由圖可知,a點時pH=10.75,故c(OH-)=10-3.25mol·L-1,此時lgc(M+)c(MOH)=0,即c(M+)=c(MOH),則Kb=c(M+)·c(OH-)c(MOH)=10-3.25,當pH=7時,c(OH-)=10-7mol·L-1,則此時c(M+)c(MOH)=103.75,故有x=3.75,A正確;當V=10.0時,溶液中溶質(zhì)c(MOH)=c(MCl),由于M+的水解程度和MOH的電離程度不同,則有c(MOH)≠c(MCl),故lgc(M+)c(MOH)≠0,B錯誤;Kb=c(M+)·c(OH-)c(MOH)=10-3.25,故MOH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級為10-4,C正確;當V=20.4.D解析結(jié)合圖像可知,隨著pH增大,溶液酸性減弱,c(H2A)減小,則-lgc(H2A)增大,c(HA-)先增大,當溶液酸性減弱到一定程度時,HA-轉(zhuǎn)化為A2-,c(HA-)后減小,c(A2-)增大,則-lgc(HA-)先減小后增大,-lgc(A2-)減小;根據(jù)a點可知,Ka1=c(H+)·c(HA-)c(H2A)=10-0.8,根據(jù)c點可知,Ka2=c(H+)·c(A2-)c(HA-)=10-5.3。c點時,據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),此時c(HA-)=c(A2-),則有c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-),而此時溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<3c(A2-),A錯誤;由于加入NaOH溶液,溶液體積變大,[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]的值逐漸減小,B錯誤;由于H2A的電離大于HA-的電離和水解,等物質(zhì)的量濃度等體積的NaHA與H2A的混合溶液中c(HA-)>c(H2A),對應圖中a點的右方,因此pH>0.8,C5.C解析隨加入HCl的物質(zhì)的量增多,溶液中發(fā)生反應的離子方程式依次為CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2↑,n(K+)不變,n(Cl-)逐漸增大,n(CO32-滴加至A點時(此時無二氧化碳生成),根據(jù)物料守恒知:n(K+)=2n(CO32-)+2n(HCO3-)+2n(H2CO3),由題圖A點知n(Cl-)=n(CO32-)>n(HCO3-),c(K+)>4c(HCO3-),A正確;Ka1=c(HCO3-)·c(H+)c(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-)=4.7×10-11,B點時,n(CO32-)=n(HCO3-),c(H+)=4.7×10-11,c(HCO3-)c(H2CO3)=Ka1c(H+)=4.5×10-74.7×10-11≈9.6×103,B正確;由C點知,n(Cl-)>n(HCO3-)>n(CO32-),此時加入n(HCl)=0.01mol,此時溶質(zhì)為等濃度的KCl和KHCO36.B解析由化學式可知,當-lgc(CO32-)=0或-lgc(Pb2+)=0時,碳酸鉛飽和溶液中,-lgc(Pb2+)和-lgc(CO32-)的值應相等,則題圖中L1對應的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的關系變化,碘化鉛的溶度積為10-8,L2對應的是-lgc(Pb2+)與-lgc(CO32-L1對應的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的關系變化,A正確;由題圖可知,p點對應溶液的離子積大于碳酸鉛的溶度積,對應的是碳酸鉛的過飽和溶液,B錯誤;由分析可知,碳酸鉛的溶度積為10-13.1,數(shù)量級為10-14,C正確;含0.01mol·L-1的CO32-溶液中,生成PbCO3所需Pb2+的濃度為10-11.1mol·L-1,含0.01mol·L-1的I-溶液中,生成PbI2所需Pb2+的濃度為10-4mol·L-1,則先析出白色的PbCO37.C解析由題圖可知,當加入的Na2CO3固體使溶液中c(CO32-)=2.5×10-4mol·L-1時,開始發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,此時c(Ba2+)降低,c(SO42-)升高,即MP線為SO42-濃度的變化曲線,而MN線是Ba2+的變化曲線。在M點為BaSO4、BaCO3的溶解平衡,反應BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=c(SO42-)c(CO32-)=Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=1×10-102.5×10-9=0.04,A正確;溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關,而與溶劑無關,因此相同溫度下,BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不變,B正確;8.B解析將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后改向其中滴加濃NaOH溶液,整個過程中發(fā)生的反應為Cl2+H2OH