山東省煙臺市萊州土山鎮(zhèn)中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析

山東省煙臺市萊州土山鎮(zhèn)中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是（

）

A．a(chǎn)電極是陰極

B．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C．陽極電極反應(yīng)：4OH—－4e—=2H2O＋O２↑D．電解過程中OH—從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)參考答案：B略2.

有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為（

）A．1.00mol/L

B．0.500mol/L

C．2.00mol/L

D．3.00mol/L

參考答案：A略3.“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A．風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：C略4.下列遞變規(guī)律正確的是（

）A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D.由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI參考答案：B【分析】A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；B．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強；D．氫化物的酸性與元素的非金屬性無關(guān)?！驹斀狻緼．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，選項A錯誤；B．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強，選項B正確；C．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，選項C錯誤；D．氫化物的酸性與元素的非金屬性無關(guān)，酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查元素周期律知識，為高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律以及比較的角度，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。5.綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是

（

）

①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③酯化反應(yīng)

④水解反應(yīng)

⑤加聚反應(yīng)

A.②⑤

B.①②

C.③④

D.②④參考答案：A6.下列說法中正確的是

（

）

A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，其表現(xiàn)形式有熱量、光能和電能等

B.化學(xué)反應(yīng)不一定要服從能量守恒定律C.在一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相等D.在一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是要高于生成物的總能量參考答案：A略7.常溫下，下列各組離子在指定溶液液中一定能大量共存的是A.在水溶液中：H+、SO42-、SiO32-、Na+B.在酸性溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-C.在堿性溶液中：K+、CO32-、AlO2-、SO42-D.加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-參考答案：CA.在水溶液中H+與SiO32-不能大量共存，A錯誤；B.在酸性溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C.在堿性溶液中K+、CO32-、AlO2-、SO42-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液如果顯堿性，NH4+不能大量共存，D錯誤，答案選C。點睛：掌握離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意題干信息隱含條件，例如在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，與還原性微粒不能大量共存。在比如與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。另外還要注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。8.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)、名稱對應(yīng)正確的是A．CH3Cl氯仿

B．聚丙烯C．

2,3,3－三甲基丁烷D．

2－甲基－3－丁炔參考答案：B略9.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（

）A.5∶3

B.5∶2

C.1∶1

D.3∶5參考答案：A由方程式5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O可知，5個銨根中-3價的氮原子全部升高到0價，5個硝酸根中+5價的氮原子只有3個降為0價，所以在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3，A正確，本題選A。10.下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（）A．

B． C．

D． 參考答案：A考點：化學(xué)試劑的存放；化學(xué)實驗安全及事故處理．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇與其相對應(yīng)的圖形標(biāo)志，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和化學(xué)性質(zhì)．解答：解：A．燒堿屬于強堿，具有腐蝕性，不屬于爆炸品，故A錯誤；B．甲烷在常溫下為氣體，易燃，與化學(xué)品圖形標(biāo)志一致，故B正確；C．酒精在常溫下為液體，易燃，與化學(xué)品圖形標(biāo)志一致，故C正確；D．白磷在常溫下為固體，著火點低，易燃，與化學(xué)品圖形標(biāo)志一致，故D正確．故選A．點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)試劑的存放，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累，注意化學(xué)藥品的保存與性質(zhì)相關(guān)．11.下列實驗結(jié)論不正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A食醋浸泡水垢產(chǎn)生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強B乙醇與酸性高錳酸鉀溶液混合紫色褪去乙醇具有還原性C碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱有銀鏡生成葡萄糖具有還原性

參考答案：C【詳解】A．食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋浸泡水垢會產(chǎn)生無色氣體為二氧化碳，是因為乙酸的酸性比碳酸強，故A正確；B．乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀被還原，紫色褪去，說明乙醇具有還原性，故B正確；

C．碘酒中含有碘單質(zhì)，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片變藍，故C錯誤；

D．葡萄糖含-CHO，具有還原性，則新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱生成銀鏡，故D正確；

故選C。12.下列操作中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．氫氧化鋇晶體與氯化銨混合研磨B．用銅與濃硝酸制取NO2C．燒堿溶液與硫酸氫鈉溶液混合D．鎳鎘充電電池放電參考答案：A【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿），以此解答該題．【解答】解：A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合，為吸熱反應(yīng)，故A選；B．銅與濃硝酸制取NO2為放熱反應(yīng)，故B不選；C．燒堿溶液與硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故C不選；D．鎳鎘充電電池放電，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為釋放能量的過程，為放熱反應(yīng)，故D不選．故選A．13.下列物質(zhì)中一定含金屬元素的是A.堿

B.酸性氧化物

C.堿性氧化物

D.鹽參考答案：CA項，堿中不一定含金屬元素，如NH3·H2O等堿中不含金屬元素；B項，酸性氧化物中不一定含金屬元素，如CO2、SO2等酸性氧化物中不含金屬元素；C項，堿性氧化物一定是金屬氧化物，一定含金屬元素；D項，鹽中不一定含金屬元素，如NH4Cl等銨鹽中不含金屬元素；答案選C。14.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、NO3﹣、CO32﹣．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣X溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：下列判斷正確的是（）A．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物B．Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中C．氣體甲一定是純凈物D．CO32﹣和NO3﹣一定不存在于溶液X中參考答案：B考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：能和鹽酸反應(yīng)獲得氣體的是碳酸根，會生成沉淀的是硅酸根離子，碳酸根離子和鎂離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過量的氨水反應(yīng)生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應(yīng)會生成鋁離子，根據(jù)離子之間的反應(yīng)以及實驗現(xiàn)象確定存在的離子，即可解答．解答：解：加HCl有氣體說明有CO32﹣，生成的氣體是二氧化碳，一定不存在和碳酸根離子不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有Na+這一個陽離子，所以一定存在鈉離子；A．溶液中一定含有CO32﹣，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故A錯誤；B．上述分析可知，Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中，故B正確；C．加HCl有氣體說明有CO32﹣，生成的氣體是二氧化碳，但可能混有水蒸氣和氯化氫，不一定是純凈物，故C錯誤；D．硝酸根離子是否存在不能確定，CO32﹣一定存在，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子的檢驗和離子共存等方面的知識，注意離子的特征離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，本題難度中等．15.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A．元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問題

鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.2g/mLHCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（2）配制240mL0.3mol/L的鹽酸溶液①用________mL量筒量取所需的濃鹽酸的體積__________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。②將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用_________加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象使所配溶液濃度偏低的是__________。A、將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面C、定容時俯視容量瓶刻度線D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：(1)12

(2)①10

6.3

②250

④膠頭滴管

(3)B解析：(1)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系公式c===12mol/L，故答案為：12；(2)①配制240mL0.3mol/L的鹽酸溶液，需要選用250mL的容量瓶。鹽酸在稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，則12mol/L×V=0.25×0.3L，解得V=0.0063L=6.3mL，應(yīng)該選擇10mL的量筒量取，故答案為：10；6.3；②實驗室沒有240mL的容量瓶，應(yīng)該選用250mL的容量瓶進行配制，故答案為：250；④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切，故答案為：膠頭滴管；(3)A.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以對實驗結(jié)果無影響，錯誤；B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶質(zhì)有損失，所以導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，濃度偏小，正確；C.定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積減小，所以溶液濃度偏大，錯誤；D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，錯誤；故選B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(1)下面各個小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，試寫出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平：過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)

蔗糖水解：

CH3CH(OH)CH3的催化氧化：

(2).硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ.2HI

H2+I2

Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O（1）

一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（HI）=

,

（2）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是

（填序號）

a．加入濃硝酸

b．加入少量CuSO4固體

c．用粗鋅代替純鋅

d．加熱

e.把鋅粒弄成鋅粉

f.用98.3%濃硫酸參考答案：(1)略

(2)（1）0.1mol/(L·min)---2分,

（2）a、f略18.（9分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩中元素，填寫下列空格：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②③④

3

⑤⑥⑦

⑧⑨⑩（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

（填元