高三化學(xué)第二章膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用課件 人教版

第二章膠體分散系：由一種（或幾種）物質(zhì)以粒子的形式分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物。分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。分散劑：分散系中粒子分散在其中的物質(zhì)。一.知識鋪墊二、分散系的分類本質(zhì)依據(jù)——分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑

<10-9m(<1nm)10-9m-10-7m（1~100nm）>10-7m（>100nm）分散質(zhì)微粒直徑大小三、膠體

分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之間的分散系叫做膠體。1.定義：2.膠體的分類根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成分粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液根據(jù)分散劑狀態(tài)分固溶膠：有色玻璃液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體氣溶液：煙、云、霧3、常見的膠體⑴無機的氫氧化鐵、氫氧化鋁、碘化銀、硫化砷、硅酸、泥漿；⑵有機的淀粉溶液、硬脂酸鈉溶液、蛋白質(zhì)溶液（豆?jié){、粥、蛋青水溶液、血液）墨水分散系名稱分散質(zhì)分散劑葡萄糖溶于水蛋白質(zhì)溶于水氯化鐵溶液滴入沸水中云煙植物油滴入水中振蕩溶液葡萄糖分子水膠體蛋白質(zhì)分子水膠體氯化鐵分子的聚集體水膠體小液滴空氣膠體固體小顆?？諝馊闈嵋河偷嗡?、膠體的制備取一支大試管，注入蒸餾水10mL，加熱到沸騰，然后往沸水里滴加1mL飽和氯化鐵溶液。實驗現(xiàn)象：紅褐色、澄清、透明的液體FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl注意：不能過度加熱，以免出現(xiàn)Fe(OH)3膠體凝聚。條件：飽和FeCl3溶液、沸水（膠體）（溶液）

實驗：光束分別通過AgI膠體和CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：一束光通過膠體時，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。(光學(xué)性質(zhì))五、鑒別膠體和溶液的方法-----丁達爾現(xiàn)象半透膜只允許離子和小分子通過，不允許膠體粒子通過

反映了粒子的直徑大小

用于膠體和溶液的分離

六、滲析（提純、凈化膠體的方法）

名稱溶液膠體懸（乳）濁液分散質(zhì)微粒分子或離子許多分子(離子)的集合體或單個大分子巨大數(shù)量分子的集合體

分散質(zhì)微粒直徑﹤10-9

m10-9

--10-7

m＞10-7

m外觀特征均一、澄清透明均一、透明不均一、不澄清不透明穩(wěn)定性很穩(wěn)定,只要外界條件不改變,溶質(zhì)與溶劑不分離較穩(wěn)定，能保持一段時間不沉淀不穩(wěn)定，靜止后則會分層或沉淀透過濾紙透過半透膜丁達爾現(xiàn)象能能能不能不能不能無有無1、下列各種物質(zhì)中，常用滲析法分離的是（）A、CaCO3和Na2CO3

B、I2和KCO3C、CCl4和水D、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D2、用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（）

A、將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可

B、將FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可

C、將FeCl3溶液滴入沸水中，生成紅褐色液體即可

D、將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸生成紅褐色液體即可D3．鑒別膠體和溶液可以采取的方法是[]A．蒸發(fā)B．從外觀觀察

C．稀釋D．利用丁達爾現(xiàn)象實驗4．既能透過半透膜，又能通過濾紙的是[]

A．FeCl3B．Fe(OH)3

C．醫(yī)院酒精D．Cu(OH)2懸濁液5．下列離子方程式書寫不正確的是[]

DACCD6．下列物質(zhì)能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（

）。（A）蔗糖水

（B）肥皂水（C）碘酒

（D）碘化砷膠體7．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（

）。（A）產(chǎn)生布朗運動

（B）產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象（C）膠體微粒不能穿透半透膜（D）分散質(zhì)直徑在10-7～10-9m之間8．填寫分離下列各組混合物所用的物理方法：（1）除去水中少量的溴；（

）（2）除去碘化銀膠體中含有的碘離子；（

）（3）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣；（

）（4）從硬脂酸甘油酯經(jīng)皂化后液體中，分離出硬脂酸鈉，先_____，然后_______。BDD萃取滲析過濾鹽析過濾9、（06年沂南模擬）醫(yī)學(xué)上治療由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時，最常用的血液凈化手段是血液透析，透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析，透析原理同膠體的_______類似,透析膜同______類似,透析膜的孔徑應(yīng)________(大于或小于)血液內(nèi)毒性物質(zhì)粒子的直徑,毒性物質(zhì)才可能擴散到透析液中而被除去.滲析半透膜大于七、膠體的性質(zhì)

1、丁達爾現(xiàn)象2、布朗運動1827年，Brown在用顯微鏡觀察花粉時發(fā)現(xiàn)花粉顆粒不停的無序運動?；ǚ凼艿讲煌肿拥臒o序撞擊下產(chǎn)生的運動。在膠體溶液里，膠粒不斷地進行無規(guī)則運動，這種運動叫布朗運動。布朗運動是使該膠體微粒保持懸浮狀態(tài)，并不容易沉降，這是膠體穩(wěn)定的原因之一。(次要原因)因此，顆粒越小，溫度越高，布朗運動越劇烈。布朗運動并不是膠體特有的性質(zhì)。

-陰極+陽極Fe(OH)3膠體向陰極移動——帶正電荷

3、電泳現(xiàn)象3、電泳——電學(xué)性質(zhì)在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。電泳現(xiàn)象證明了膠體微粒帶有電荷。同種膠體微粒在同一溶液中只吸附同種離子，所以帶同種電荷，具有排斥力，這也是膠體不易凝聚的、比較穩(wěn)定的另一個主要原因。膠體帶電規(guī)律：（1）金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子帶正電（2）非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠體吸附陰離子帶負電

練習(xí)：1、下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系是()①雞蛋白②淀粉溶液③硫酸鈉溶液④沸水中滴人飽和FeCl3溶液⑤肥皂水

A．①③B．②③C．③④⑤D．③2、膠體粒子能作布朗運動的原因是（）①水分子對膠體粒子的撞擊②膠體粒子有吸附能力③膠體粒子帶電④膠體粒子質(zhì)量很小，所受重力小

A、①②B、①③C、①④D、②④DC

3、已知土壤膠體中的粒子帶負電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。有下列陰陽離子，NH4+、K+、H+、NO3-、H2PO4-、PO43-，哪些易被吸附？在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是（）A、(NH4)2SO4B、NH4HCO3C、

NH4NO3D

、

NH4ClC土壤膠粒一般帶負電荷，容易再吸附陽離子如NH4+、K+、H+，而難以吸附陰離子如NO3-、H2PO4-、PO43-，據(jù)此，我們可以得到如下有關(guān)施用化肥與土壤膠體關(guān)系的常識：①銨態(tài)氮肥、鉀肥容易被土壤吸收，此類化肥可以直接進行表面施用。②磷肥不易被土壤吸收，易隨雨水流失，因此，磷肥必須深施在土壤里層，以保證有效利用。③施用硝酸鹽氮肥肥料不如施用銨態(tài)氮肥好，如NH4NO3雖含氮量高，但NO3-的利用率低，多雨季節(jié)不宜使用。④酸雨和長期施用酸性化肥容易導(dǎo)致土壤膠粒吸附H+，而使土壤酸化，影響植物生長，也影響銨態(tài)氮肥和鉀肥的有效利用。

4、下列過程需要通電后才可以進行的是()①電離②電解③電鍍④電泳⑤電化腐蝕

A．①②③B．②③④

C．②④⑤D．全部B4、膠體的凝聚

要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用，從而使膠粒在運動中碰撞結(jié)合成更大的顆粒。Q1：膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？

膠粒帶電、布朗運動Q2：如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫膠體的凝聚。往Fe(OH)3膠體中加入物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①MgSO4溶液,②Na2SO4溶液，③MgCl2溶液，④NaCl溶液，⑤Na3PO4溶液現(xiàn)象?結(jié)論：

a.加入電解質(zhì)使Fe(OH)3膠體凝聚說明Fe(OH)3膠粒帶電荷；

b.不同電解質(zhì)對Fe(OH)3膠體的凝聚效果不同，從電解質(zhì)陽離子濃度的影響不能解釋，但從陰離子對其影響PO43->SO42->Cl-說明Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷?，F(xiàn)象：膠體變成渾濁狀態(tài)，產(chǎn)生紅褐色沉淀的量⑤>①=②>③>④(1)加入電解質(zhì)實例：①MgCl2用于止血②豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③水泥里加石膏能調(diào)節(jié)水泥漿的硬化速率；④在江河與海的交匯處形成的沙洲。電解質(zhì)加入溶膠中，使溶液中的離子濃度增大，中和了膠粒表面的電荷，使粒子間表現(xiàn)為相互吸引，從而產(chǎn)生聚沉

(2)加入膠粒帶相反電荷的膠體帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。實驗：將Fe(OH)3膠體溶液與硅酸膠體溶液現(xiàn)象：形成大量的沉淀.結(jié)論：Fe(OH)3膠粒與H2SiO3膠粒帶相反電荷.實例：①用明礬、氯化鐵等凈水；②不同種類的墨水混合使用時有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效。(3)加熱

溫度升高，一方面:加速膠粒碰撞;另一方面:膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所吸引的陰離子或陽離子數(shù)量，膠粒所帶的電荷數(shù)減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞時容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。實例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物(同時發(fā)生變性)。

1.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(

)A、分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm~100nm之間

B、能透過半透膜

C、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

D、呈紅褐色C練習(xí)2.下列事實：①用鹽鹵點豆腐②水泥的硬化③用明礬凈水④河海交匯處可沉積沙洲⑤制肥皂時在高級脂肪酸鈉、甘油和水形成的混合物中加入食鹽，析出肥皂⑥鋼筆使用兩種不同顏色的藍墨水，易出現(xiàn)堵塞⑦血液透析。⑧向氯化鐵溶液中加入Na2CO3溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀。其中與膠體知識有關(guān)的是（）A、①②③④⑤

B、③④⑤⑥⑦C、①③⑤⑥⑦

D、①②③