山東省濰坊市濱海中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析

山東省濰坊市濱海中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種一氯代物只有一種，符合該條件的烴可能是（

）A.含7個碳原子的芳香烴

B.相對分子質(zhì)量為30的烷烴C.含12個氫原子的烷烴

D.含8個碳原子的芳香烴參考答案：C略2.銅和鎂的合金4.7克完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

（

）

A．9.02g

B．8.26g

C．8.61g

D．7.04g參考答案：C略3.下列離子方程式書寫正確的是A．實驗室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2OD．苯酚濁液與純堿溶液混合后變澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O參考答案：C略4.下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是（

）A.NO和O2

B.HCl和NH3

C.H2和CO

D.SO2和CO2參考答案：D本題考查常見氣體的物理、化學(xué)性質(zhì)及收集方法。NO和O2生成NO2,不共存,A錯。HCl和NH3產(chǎn)生NH4Cl,B錯。H2用向下排氣法,CO用排水法,C錯。SO2和CO2都是酸性氣體,可共存,密度都大于空氣,都采用向上排氣法，D對。5.下列敘述中的兩個量，前者一定大于后者的是A．純水在25℃和80℃時的pHB．pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c(H+)C．25℃時，0.2mol/L與0.1mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度D．25℃時，等體積等pH的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)參考答案：A略6.亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O,ClO2是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是

（

）

A．HClO2是有機酸

B．上述反應(yīng)中，ClO2是還原產(chǎn)物

C．上述反應(yīng)中，1molHClO2分解轉(zhuǎn)移2mol電子

D．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4參考答案：D略7.小明同學(xué)在學(xué)習(xí)了原電池的知識后，覺得利用生活中常見的材料也可以組裝原電池。他通過動手實踐組裝了如圖的裝置。下列有關(guān)說法不正確的是A．鋁罐上發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e—＝4OH—B．電池共作一段時間后，木炭棒的質(zhì)量不會發(fā)生改變C．裝里中的鹽水可以改用鹽酸溶液D．該電池的缺點是使用一段時間后可能會漏液參考答案：A略8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，A在反應(yīng)中既不容易得電子也不容易失電子，元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列說法不正確的是A.離子半徑：r(E)>r(B)>r(C)B.熔點：CE>DE4C.C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型不同D.A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強參考答案：D9.下列說法錯誤的是A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中B．久置濃硝酸呈黃色，消除黃色的方法是向溶液中加水C．除去CO2中混有的SO2：用飽和NaHCO3溶液洗氣，再干燥D．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中參考答案：B試題分析：A、濃鹽酸易揮發(fā)，濃鹽酸見光不分解，保存在無色密封的玻璃瓶中，故說法正確；B、久置濃硝酸呈黃色，是因為濃硝酸分解產(chǎn)生NO2造成的，消除黃色的方法是向溶液中通入氧氣，故說法錯誤；C、亞硫酸的酸性強于碳酸，且不能除去CO2，因此采用飽和NaHCO3溶液，故說法正確；D、液溴因為易揮發(fā)，所以保存時用水密封，用玻璃塞塞進的棕色試劑瓶中，故說法正確。10.海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯誤的是A．海水中含有溴元素，需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得到溴單質(zhì)B．無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉D．從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2(熔融)Mg參考答案：B【知識點】海水綜合利用解析：海水中的溴元素是Br-，需經(jīng)過氧化反應(yīng)才可以得到溴單質(zhì)，A正確；波浪發(fā)電、潮汐發(fā)電是波浪能、潮汐能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C、D正確。【思路點撥】波浪能是指海洋表面波浪所具有的動能和勢能潮汐能是以勢能形態(tài)出現(xiàn)的海洋能，是指海水潮漲和潮落形成的水的勢能與動能，它們都不是化學(xué)能；電解熔融NaCl可制備金屬鈉，而電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉和氫氣、氯氣。11.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，它們的部分化合價如下表。下列說法正確的是 A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：丁＞戊

B．乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng) C．丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應(yīng)

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞甲參考答案：B12.菲的結(jié)構(gòu)簡式可表示為

若菲分子中有1個H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有A、4種

B、5種

C、10種

D、14種參考答案：B略13.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：

4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2C.明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O參考答案：B略14.向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：容器甲乙丙容積0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB

下列說法正確的是A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.025mol·L－1·min－1B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案：C15.原電池的應(yīng)用極為廣泛。利用如下圖所示原電池可測量空氣中Cl2的含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動的固體物質(zhì)，下列分析正確的是A.電流經(jīng)外電路從Ag流向Pt電極B.電池工作時，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目增多C.正極反應(yīng)：Cl2+2e－=2Cl－D.空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。

（1）下列裝置可用于實驗室制取少量氨氣的是________（填序號）

（2）“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸（固定裝置略去）：

①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是

。②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________③反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種陽離子是_________，試設(shè)計實驗證明這種離子的存在④下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用

（填代號）

（3）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________（不必配平），該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是__________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[實驗化學(xué)]磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是

。（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、

和

。②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則濾液中c(Fe2＋)=

mol·L—1③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是

（填序號）。A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液

B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進行

D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為

。參考答案：18.將鎂條在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物（MgO和Mg3N2）溶解在50mL濃度為1.8mol/L的鹽酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入過量的NaOH，把生成的氨全部蒸發(fā)出來，用足量鹽酸吸收，經(jīng)測定氨的質(zhì)量為0.102g，回答下列問題：（1）寫出Mg3N2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。（2）計算原鎂條的質(zhì)量。參考答案：（1）Mg3N2+8HCl

=3MgCl2+2NH4Cl（2）加入熱堿前，體系是含Mg2＋、Na＋、NH4＋、Cl－的