2021年高中廣東八聯(lián)考化學(xué)試題

2021年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測試化學(xué)本試卷共8頁，21小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型田）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1He4C12 N14 O16Ne20Na23S32一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.書法是中華文化之瑰寶，“無色而具畫圖的燦爛，無聲而有音樂的和諧”，書法之美盡在筆墨紙硯之間（如圖1所示的王羲之的“平安貼”）。下列關(guān)于傳統(tǒng)文房四寶的相關(guān)說法正確的是A.墨汁是一種水溶液C.A.墨汁是一種水溶液C.硯石的成分與水晶相同2.“古詩文經(jīng)典已融入中華民族的血脈”。A.月落烏啼霜滿天，江楓漁火對愁眠C.飛流直下三千尺，疑是銀河落九天B.宣紙是合成高分子材料D.制筆用的狼毫主要成分是蛋白質(zhì)下列詩文中隱含化學(xué)變化的是B.掬月水在手，弄花香滿衣D.舉頭望明月，低頭思故鄉(xiāng).“嫦娥五號”成功著陸月球，展示了以芳綸為主制成的五星紅旗，用SiC增強(qiáng)鋁基材料鉆桿“挖士”，實(shí)現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.月壤中含有的3He，其質(zhì)子數(shù)為3B.制作五星紅旗用的芳綸為合成纖維C.制作鉆桿用的SiC增強(qiáng)鋁基材料屬復(fù)合材料D.運(yùn)載火箭用的液02液H2推進(jìn)劑在工作時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng).“原子”原意是“不可再分”的意思。20世紀(jì)初，人們才認(rèn)識到原子不是最小的粒子。從電子層模型分析，Ca原子核外N能層中運(yùn)動的電子數(shù)為A.8 B.2C.18 D.10A.8 B.2C.18 D.10.提取海帶中I2的實(shí)驗(yàn)中，所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是. — 具有止血功能。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A.屬于芳香烴 B.分子式為C8H11O2NC.可與NaOH溶液反應(yīng) D.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng).“人世間一切幸福都需要靠辛勤的勞動來創(chuàng)造”。下列勞動與所涉及的化學(xué)知識不相符的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A使方木灰對蔬菜施肥草木灰屬于鉀肥B使用84消毒液對衣物消毒NaClO具有漂白性C實(shí)驗(yàn)后，清洗儀器、處理廢液、打掃衛(wèi)生廢液隨意排放會造成污染D將濃硫酸放入分類儲存、專人保管的安全柜中濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性

.我國科學(xué)家研究了活性炭催化條件下煤氣中的H2s和Hg的協(xié)同脫除，部分反應(yīng)機(jī)理如圖2(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。有關(guān)該過程的敘述錯(cuò)誤的是-0A.產(chǎn)生清潔燃料H2C.H2S既被氧化又被還原口.脫Hg-0A.產(chǎn)生清潔燃料H2C.H2S既被氧化又被還原口.脫Hg反應(yīng)為Hg+S=HgS9.疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應(yīng)生成^^。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是A.0.01mol?L-iHN3溶液的pH=2HN3溶液的pH隨溫度升高而減小NaN3的電離方程式：NaN3=Na++3N3-D.0.01mol?L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N3-)+c(HN3)10.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如圖310.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如圖3所示。下列說法錯(cuò)誤的是■化合價(jià)A.a可經(jīng)催化氧化生成b B.b為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為cC.密閉體系中，c存在2NO2 N2O4 D.d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A.1molC12和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C-H鍵的個(gè)數(shù)為3NAAC.22gCO2和足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為0.25NAD.0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為1.0NAA12.陳述I和II均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIANa可與水反應(yīng)產(chǎn)生O2Na著火不能用水撲滅B可用鋁槽運(yùn)輸濃硝酸濃硝酸與Al不反應(yīng)C硅膠用作干燥劑硅膠具有很強(qiáng)的吸水性DFe的金屬性比Cu強(qiáng)不銹鋼水龍頭.上的銅部件易發(fā)生電化學(xué)腐蝕13.環(huán)氧乙烷(C2H4O)常用于醫(yī)用消毒，一種制備方法為：使用惰性電極電解KCl溶液，用Cl-交換膜將電解液分為陰極區(qū)和陽極區(qū)，其中一區(qū)持續(xù)通入乙烯；電解結(jié)束，移出交換膜，兩區(qū)混合反應(yīng)：HOCH2cH2cl+OH-==Cl-+H2O+C2H4O。下列說法錯(cuò)誤的是A.乙烯應(yīng)通入陰極區(qū)B.移出交換膜前存在反應(yīng)Cl2+H2O-LHCl+HClOC.使用Cl-交換膜阻止OH-通過，可使C12生成區(qū)的pH逐漸減小d.制備過程的總反應(yīng)為：h2c=ch2+H2O=H2f+2H4O14.推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖4所示的探究實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測及分析錯(cuò)誤的是紅色花操紅色花操RaQ溶液Br】的CCL(溶淡A.試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性B.試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性C.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2sO3被氧化產(chǎn)生SO3D.一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有SO42-生成15.水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。溶液中Pb2+及其與OH-形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如圖5所示。已知NH3?H2O的Kb=1.74X10-5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，關(guān)于該過程的說法正確的是

了里。町A.Pb2+了里。町A.Pb2+的濃度分?jǐn)?shù)先減小后增大c(NO3-)與c(Pb2+)的比值先增大，pH>10后不變pH=7時(shí)，存在的陽離子僅有Pb2+、Pb(OH)+和H+D.溶液中Pb2+與Pb(OH)2濃度相等時(shí)，氨主要以NH4+的形式存在16.2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖6所示。其中，X位于第三周期，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是A.原子半徑：A.原子半徑：X>Z>WB.非金屬性：X>Z>WC.Y的氫化物可用于刻蝕玻璃 D.X的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。（14分）試劑級NaCl可用海鹽(含泥沙、海藻、K試劑級NaCl可用海鹽(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì))為原料制備。制備流程(1)焙炒海鹽的目的是海拉T堵眇瓦髀卜*"^^+海誠T粽作k口飽和誰被遏姑居-+NaCl(2)根據(jù)除雜原理，在表中填寫除雜時(shí)依次添加的試劑及其預(yù)期沉淀的離子。(3)操作X(3)操作X為實(shí)驗(yàn)步驟試劑預(yù)期沉淀的離子步驟1BaCl2溶液SO42-步驟2——步驟3——(4)用如圖7所示裝置，以焙炒后的海鹽為原料制備HCl氣體，并通入NaCl飽和溶液中使NaCl結(jié)晶析出。.①試劑a①試劑a為。相比分液漏斗，選用儀器1的優(yōu)點(diǎn)是②對比實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，將燒瓶中的海鹽磨細(xì)可加快NaCl晶體的析出，其原因是（5）已知：CrO42-+Ba2+=BaCrO4；黃色）CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定NaCl產(chǎn)品中SO42-的含量，填寫下列表格。操作現(xiàn)象目的/結(jié)論①稱取樣品m1g，加水溶解，加鹽酸調(diào)至弱酸性，滴加過量c1mol?L-iBaCl2溶液V1mL稍顯渾濁目的： 。②繼續(xù)滴加過量c2mol-L-1K2CrO4溶液V2mL產(chǎn)生黃色沉淀目的：沉淀過量的Ba2+。③過濾洗滌，滴加少許指示劑于濾液中，用c3mol-1正05。4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗FeSO4溶液V3mL\結(jié)論：SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(列算式)（16分）綜合利用煉鋅礦渣(主要含鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4)獲得3種金屬鹽，并進(jìn)一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵(GaN)，部分工藝流程如下:

遺出選萃聯(lián)訓(xùn)NaOH溶液CH曲遺出選萃聯(lián)訓(xùn)NaOH溶液CH曲GiN已知：①常溫下，浸出液中各離子的濃度及其開始形成氫氧化物沉淀的pH見表1。.②金屬離子在工藝條件下的萃取率(進(jìn)入有機(jī)層中金屬離子的百分?jǐn)?shù))見表2。表1金屬離子濃度及開始沉淀的pH金屬離子濃度(mol?L-i)開始沉淀pHFe2+1.0X10-38.0Fe3+4.0X10-21.7Zn2+1.55.5Ga3+3.0X10-33.0表2金屬離子的萃取率金屬離子萃取率(％)Fe2+0Fe3+99Zn2+0Ga3+97-98.5⑴Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合價(jià)為，“浸出”時(shí)其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)濾液1中可回收利用的物質(zhì)是 ，濾餅的主要成分是 ；萃取前加入的固體X為。⑶Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。反萃取后，鎵的存在形式為 (填化學(xué)式)。(4)電解過程包括電解反萃取液制粗鎵和粗鎵精煉兩個(gè)步驟。精煉時(shí)，以粗鎵為陽極，以NaOH溶液為電解液，陰極的電極反應(yīng)為。(5)GaN可采用MOCVD(金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積)技術(shù)制得：以合成的三甲基鎵為原料，使其與NH3發(fā)生系列反應(yīng)得到GaN和另一種產(chǎn)物，該過程的化學(xué)方程式為 。(6)濾液1中殘余的Ga3+的濃度為mol-L-1(寫出計(jì)算過程)。(12分)溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。CH4與CO2重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體，其工藝過程中涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)①CH4(g)+CO2(g)—■2CO(g)+2H2(g) △H1反應(yīng)②CO2(g)+H2(g): CO(g)+H2O(g) AH2=+41.2kJ?mol-1一1反應(yīng)③CH4(g)+^O2(g)—1CO(g)+2H2(g) AH3=-35.6kJ?mol-11(1)已知：2。2(g)+H2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ?mol-1，貝UAH1=kJ?mol-1。(2)一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2,測得不同溫度下反應(yīng)平衡時(shí)各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖8所示。B50 1000 1150 1300法度7K'國8①圖8中a和b分別代表產(chǎn)物和，當(dāng)溫度高于900K,H2O的含量隨溫度升高而下降的主要原因是 。②1100K時(shí)，CH4與CO2的轉(zhuǎn)化率分別為95%和90%,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=（寫出計(jì)算式）。II.Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反應(yīng)歷程如圖9所示（吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注），含碳產(chǎn)物中CH4的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)（Y）及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖10所示。⑶下列對CO2甲烷化反應(yīng)體系的說法合理的有 A.含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均低于CH4B.存在反應(yīng)CO2+4H2: CH4+2H2OC.存在副反應(yīng)CO2+H2: CO+h2oD.CO2轉(zhuǎn)化為CH4的過程中發(fā)生了能量轉(zhuǎn)化E.溫度高于260℃后，升高溫度，甲烷產(chǎn)率幾乎不變CO2甲烷化的過程中，保持CO2與H2的體積比為1：4，反應(yīng)氣的總流量控制在40mL?min-1，320℃時(shí)測得CO2轉(zhuǎn)化率為80%,則CO2反應(yīng)速率為mL?min-1。（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（14分）磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)（如圖11）。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷-石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖12所示。宜長士0.222^nM宜長士0.222^nM鍵裝：0,2244nin黑戰(zhàn)區(qū)一回答下列問題：（1）Li、C、P三種元素中，電負(fù)性最小的是 （用元素符號作答）。（2）基態(tài)磷原子價(jià)電子排布式為。⑶圖12黑磷區(qū)中P原子的雜化方式為,石墨區(qū)中C原子的雜化方式為。（4）氫化物PH3、CH4、NH3的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?。?）根據(jù)圖11和圖12的信息，下列說法正確的有 （填字母）。A.黑磷區(qū)中P-P鍵的鍵能不完全相同B.黑磷與石墨都屬于混合型晶體C.由石墨與黑磷制備該復(fù)合材料的過程，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.石墨與黑磷的交界結(jié)合區(qū)域中，P原子與C原子共平面E.復(fù)合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬范德華力（6）貴金屬磷化物Rh2P（化學(xué)式量為237）可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖13所示。已知晶胞參數(shù)為anm,晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為,晶體的密度為 g-cm-3（列出計(jì)算