第二章 化學反應(yīng)速率與化學平衡 單元測試卷-高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁第二章化學反應(yīng)速率與化學平衡單元測試卷一、單選題1．中科院蘭州化學物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴，反應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是A．第i步反應(yīng)的活化能比第ii步的低B．CO2加氫合成低碳烯烴時原子利用率小于100%C．Fe3(CO)12/ZSM-5能使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小D．每消耗22.4LCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×6.02×10232．在160℃、200℃條件下，分別向兩個固定容積為2L的容器中充入2molCO和，發(fā)生反應(yīng)：

，實驗測得兩容器中CO或的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)c段的平均反應(yīng)速率為0.10mol/(L·min)B．曲線ac對應(yīng)160℃條件下的反應(yīng)C．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時c(CO)+c(CO2)=2mol/LD．160℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=93．氧化亞銅是一種納米材料。工業(yè)制備原理之一：。在恒溫恒容密閉容器中充入足量和發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是A．當混合氣體壓強不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．平衡后，再充入少量，平衡轉(zhuǎn)化率降低C．平衡后，增大質(zhì)量，平衡向右移動D．建立平衡過程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大至二者相等4．已知：現(xiàn)將三個相同容積的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度(°C)400400500起始量lmol、1mol(g)2molHIlmol、1mol(g)平衡濃度平衡轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)下列各項關(guān)系不正確的是A． B．C． D．5．在下催化和反應(yīng)時的反應(yīng)機理如下。反應(yīng)①：反應(yīng)②：下列說法正確的是A．反應(yīng)①的B．在高溫條件下能自發(fā)進行、低溫條件下不能自發(fā)進行C．D．使用可以降低反應(yīng)的焓變6．一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：0246800.300.390.400.40下列說法正確的是A．0～2s，用CO表示的平均反應(yīng)速率為B．若達平衡后縮小容器體積，重新達到平衡前，C．其他條件不變，若改用更高效的催化劑，2～6s時測得的數(shù)據(jù)均會增大D．其他條件不變，改為在恒容絕熱密閉容器中進行該反應(yīng)，化學平衡常數(shù)不變7．恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)：①X(g)Y(g)；②Y(g)Z(g)。已知v=kc(反應(yīng)物)，k為速率常數(shù)，如圖表明三種物質(zhì)濃度隨時間的變化以及k受溫度的影響。下列說法不正確的是A．反應(yīng)過程體系的壓強始終不變B．c(Y)隨時間先增大后減小C．隨c(X)的減小，反應(yīng)①、②的速率均逐漸降低D．溫度對反應(yīng)②的k影響更大8．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強

②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體總質(zhì)量A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤9．下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL飽和FeCl3溶液產(chǎn)生大量氣泡Fe3+能催化H2O2的分解B向某溶液中先滴入稀HNO3溶液酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中有存在C向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸，再將氣體通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成酸性：鹽酸＞H2CO3＞H2SiO3D往某溶液中先滴NaOH溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)櫇竦臒o色酚酞試紙變紅的氣體證明原溶液中有存在A．A B．B C．C D．D10．氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物。已知某溫度下，往一恒容密閉容器中加入amol，反應(yīng)。在45min時達到平衡?？膳袛嘣摽赡娣磻?yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是A．氨基甲酸銨的消耗速率不再發(fā)生變化 B．氣體的體積分數(shù)不再改變C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 D．氣體的密度不再改變11．對可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是A．化學反應(yīng)速率關(guān)系是：B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．達到化學平衡時，12．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應(yīng)進行到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)13．已知：某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)c(mol/L)下列說法正確的是A．此時刻已達到平衡狀態(tài)B．此時刻V正＜V逆C．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＜400D．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后平衡常數(shù)＞40014．氫氣和二氧化碳在催化劑作用下，在180-280℃溫度條件下合成甲醇。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。催化過程可解釋為“吸附-活化-解離”的過程。催化反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中I-VI步，C化合價一直發(fā)生變化，Cu、Zr的化合價一直不變B．單位時間，在某一溫度下，生成水最多，則此溫度下甲醇產(chǎn)率最大C．增大催化劑的表面積，可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率D．由于電負性O(shè)>C，所以與氧化鋯及吸附在氧化鋯晶格表面的OH結(jié)合二、填空題15．I：在密閉容器中存在如下反應(yīng)：COCl2(g)?Cl2(g)＋CO(g)△H>0，某研究小組通過研究在其他條件不變時，t1時刻改變某一條件對上述反應(yīng)影響，得出下列圖像：請回答下列問題：(1)若改變的條件是增大壓強，則對應(yīng)的圖像是_______(填“I”、“II”、“III”或“IV”，下同)。(2)若使用合適的催化劑，則對應(yīng)的圖像是_______。(3)若改變的條件是升高溫度，則對應(yīng)的圖像是_______。(4)若改變的條件是減小反應(yīng)物的濃度，則對應(yīng)的圖像是_______。II：在一體積為10L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，在T℃時發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)△H＜0，CO和H2O的濃度變化如圖所示。(5)0～4min時的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1(6)T℃時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=_______。(7)若其他條件不變，第6min時再充入3.0molH2O(g)，則平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。16．I.在一個2L的密閉容器中，有此反應(yīng)N2+3H2?2NH3，起始c(N2)為2mol/L，c(H2)為5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時，測c(NH3)為0.4mol/L，試回答：(1)2分鐘時，NH3的反應(yīng)速率為：v(NH3)=_______。(2)反應(yīng)到2分鐘時，c(N2)為_______。II.在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，如圖所示。(3)曲線_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。(4)若降低溫度，v(正)_______(填“加快”或“減慢”或“不變”)。(5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號)_______。A．v(NO2)=2v(N2O4)B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D．相同時間內(nèi)消耗

nmol的Y的同時生成

2nmol的XE.相同時間內(nèi)消耗

nmol的Y的同時消耗2nmol的X17．化學反應(yīng)都伴隨著能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：(1)可用焓變和嫡變來判斷化學反應(yīng)進行的方向，下列都是能自發(fā)進行的化學反應(yīng)，其中是吸熱反應(yīng)且反應(yīng)后嫡增的是___________(填字母)。A． B．C． D．(2)一種分解海水制氫氣的方法為。如圖為該反應(yīng)的能量變化示意圖，使用催化劑后，圖中A點將___________(填“升高”、“降低”或“不變”)。(3)已知：②部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵xcd由此計算x=___________。(用含a、c、d的代數(shù)式表示)(4)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼()和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。將16g液態(tài)肼和足量，混合完全反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出320.9kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)，則該反應(yīng)的熱化學方程式為___________。18．將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L?1，請回答下列問題：(1)用物質(zhì)C表示的反應(yīng)的平均速率為_______(2)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為_______(3)2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_______(4)2s時物質(zhì)B的濃度為_______19．在2L密閉容器內(nèi)，80℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH<0，反應(yīng)體系中，n(NO)隨時間t的變化如表時間t(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如圖表示NO2濃度變化曲線的是_______。(填字母)。用O2的濃度變化表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______。(2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______。A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強保持不變C．v(NO)逆=2v(O2)正 D．容器內(nèi)密度保持不變(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_______。a.及時分離出NO2氣體

b.適當升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑

e.等溫等容時，充入氦氣三、實驗題20．I.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實驗記錄：實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010回答下列問題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)該實驗的目的是_______。(3)實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是_______，實驗現(xiàn)象為_______。II.為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇。某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)。測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：t/s0500s1000sc(H2)/(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)/(mol·L-1)2.50(4)在1000s內(nèi)用CO表示的化學反應(yīng)速率是_______mol/L，(5)1000s時H2的轉(zhuǎn)化率是_______。21．探究化學反應(yīng)速率的影響因素，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著非常重要的意義。為探究反應(yīng)速率與溶液濃度的關(guān)系，利用下列裝置(夾持儀器略去)進行實驗。實驗步驟：往錐形瓶中加入一定體積的溶液、溶液和水，充分攪拌。控制體系溫度，通過往錐形瓶中加入一定濃度的醋酸，發(fā)生反應(yīng)：。當導管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時，開始用排水法收集氣體。用秒表測量收集所需時間?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為_______。(2)若需控制體系的溫度為36℃，采取的合理加熱方式為_______。(3)每組實驗過程的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號溶液溶液醋酸水14.04.08.034026.04.04.015138.04.04.04.085412.04.04.00.038i._______，_______。ii.該反應(yīng)的速率方程為，k為反應(yīng)速率常數(shù)。利用實驗數(shù)據(jù)計算得m=_______(填整數(shù))。iii.醋酸的作用是_______。(4)如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進行實驗1，與鹽酸反應(yīng)生成，分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體。反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中紅棕色氣體逐漸變淺。分解的化學方程式為_______。四、原理綜合題22．碳中和是目前全球關(guān)注的熱點。研發(fā)利用成為目前的研究熱點。將加氫轉(zhuǎn)化為甲醇是有效利用的方式之一、(1)已知：由上述圖示反應(yīng)，可知的_______。(2)實驗室在密閉容器中進行模擬合成實驗。將和通入容器中，在催化劑的作用下，恒溫500℃反應(yīng)，每隔一定時間測得容器中甲醇和水蒸氣的濃度如下(表中數(shù)據(jù)單位：)：I.反應(yīng)：(主反應(yīng))II.反應(yīng)：物質(zhì)/時間(min)1020304050600.400.550.650.730.800.800.450.630.780.860.900.90①反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，和的平均反應(yīng)速率分別為_______和_______；②該溫度下，平衡常數(shù)K的數(shù)值為_______；③500℃時，將容器的容積壓縮到原來的一半，在其他條件不變的情況下，平衡體系中變化正確的是_______(填標號)。a.減小

b.I反應(yīng)正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c.的物質(zhì)的量增加

d.比值增大(3)在上述模擬合成實驗中，將和通入容器中，在催化劑的作用下，測定不同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率與甲醇的選擇性的關(guān)系如下表所示：T/℃300500700平衡轉(zhuǎn)化率/％939092甲醇的選擇性/％80.078.973.1注：甲醇的選擇性指反應(yīng)的轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比請解釋說明平衡轉(zhuǎn)化率先降低后升高的原因_______，300℃時，最終生成_______甲醇。23．2021年，中國科學院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所馬延和研究員帶領(lǐng)團隊，采用一種類似“搭積木”的方式，從頭設(shè)計、構(gòu)建了11步反應(yīng)的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實驗室中首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化學催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下合成。(1)已知：①該反應(yīng)_______。②下列有利于提高平衡產(chǎn)率的是條件是_______。A．高溫、高壓

B．低溫、高壓

C．高溫、低壓

D．低溫、低壓(2)時，條件下，向2L剛性容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，測得不同時刻容器內(nèi)壓強變化如下表：時間/h123456807572717070反應(yīng)前1小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______，該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，平衡時的分壓_______MPa。答案第=page2323頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．B【詳解】A．反應(yīng)越快，活化能越低，因此第i步反應(yīng)的活化能比第ii步的高，A項錯誤。B．從合成的過程來看，從CO2到低碳烯烴，很顯然CO2中的O原子沒有進入低碳烯烴中，因此原子利用率小于100%，B項正確。C．催化劑只能改變反應(yīng)所需的活化能，不能改變ΔH，C項錯誤。D．由于不知道CO2所處的狀態(tài)，因此無法確定CO2物質(zhì)的量，也就無法計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項錯誤。答案選B。2．D【分析】由圖可知，bd曲線代表反應(yīng)物一氧化碳的物質(zhì)的量隨時間的變化，ac曲線代表氮氣的物質(zhì)的量隨時間的變化，ac曲線達到平衡所需時間小于bd曲線說明曲線ac的反應(yīng)速率快于bd曲線，則曲線ac代表200℃條件下的反應(yīng)，曲線bd代表160℃條件下的反應(yīng)?！驹斀狻緼．由圖可知，ac段反應(yīng)時間為8min、氮氣的物質(zhì)的量增加0.8mol，則氮氣的平均速率為=0.05mol/(L·min)，故A錯誤；B．由分析可知，曲線ac代表200℃條件下的反應(yīng)，故B錯誤；C．由碳原子個數(shù)守恒可知，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時c(CO)+c(CO2)==1mol/L，故C錯誤；D．由分析可知，曲線bd代表160℃條件下的反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，一氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，則平衡時，一氧化碳、一氧化二氮、二氧化碳、氮氣的濃度分別為=0.25mol/L、=0.25mol/L、,=0.75mol/L、=0.75mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K==9，故D正確；故選D。3．D【詳解】A．氣體由轉(zhuǎn)化為，氣體物質(zhì)的量保持不變，壓強始終不變，A錯誤；B．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，再充入，相當于加壓，平衡不移動，即的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C．氧化銅為固體，增大固體質(zhì)量，平衡不移動，C錯誤；D．開始投入氧化銅和一氧化碳，起始正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，二者相等時達到平衡狀態(tài)，D正確；故選D。4．B【詳解】A．容器1和容器2是等效平衡，因此，溫度升高平衡逆向移動，因此，A正確；B．容器1和容器2是等效平衡，因此，溫度升高平衡逆向移動，減小，因此，B錯誤；C．溫度升高平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小，因此，C正確；D．容器1和容器2是等效平衡，達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度相等，，且兩容器溫度相同，則有，D正確；故選B。5．C【詳解】A．，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行，說明，即，A錯誤；B．為放熱反應(yīng)，即，反應(yīng)過程中，氣體分子數(shù)減小，則，根據(jù)時反應(yīng)能自發(fā)進行，可知該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進行、高溫下不能自發(fā)進行，B錯誤；C．的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)①+反應(yīng)②得反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律，則，已知、，則，C正確；D．為催化劑，催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能改變焓變，D錯誤。故選C。6．B【詳解】A．0～2s，用CO表示的平均反應(yīng)速率為，故A錯誤；B．該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，若達平衡后縮小容器體積，平衡逆向移動，因此重新達到平衡前，，故B正確；C．其他條件不變，若改用更高效的催化劑，反應(yīng)速率加快，但由于6s時已經(jīng)達到平衡，因此6s時測得的數(shù)據(jù)不會增大，故C錯誤。D．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，其他條件不變，改為在恒容絕熱密閉容器中進行該反應(yīng)，溫度發(fā)生改變，因此化學平衡常數(shù)改變，故D錯誤。綜上所述，答案為B。7．C【分析】由左邊圖中信息可知，濃度隨時間變化逐漸減小的曲線為X，濃度隨時間變化逐漸增大的曲線為Z，濃度隨時間變化先增大后減小的曲線為Y。由右邊圖中信息可知，反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的。【詳解】A．因為兩反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都只有一種，且化學計量數(shù)都為1，所以反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量始終不變，壓強始終不變，A正確；B．由分析可知，c(Y)隨時間先增大后減小，B正確；C．隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)不斷增大，則反應(yīng)①的速率逐漸降低，但反應(yīng)②的速率先升高后降低，C不正確；D．由分析可知，隨著溫度的升高，反應(yīng)②的速率常數(shù)增大的幅度更大，所以溫度對反應(yīng)②的k影響更大，D正確；故選C。8．A【詳解】對于反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，由于A呈固態(tài)，所以反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等。①因為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，所以反應(yīng)過程中壓強始終不變，則當混合氣體的壓強不變時，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)；②在反應(yīng)過程中，混合氣體的質(zhì)量不斷發(fā)生改變，但氣體的體積不變，所以密度不斷改變，當密度不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；③當B的物質(zhì)的量濃度不變時，正、逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；④反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，則氣體的總物質(zhì)的量始終不變，當氣體的總物質(zhì)的量不變時，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)；⑤由于A呈固態(tài)，隨著反應(yīng)的進行，氣體的質(zhì)量不斷發(fā)生改變，當混合氣體總質(zhì)量不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；綜合以上分析，②③⑤正確，故選A。9．D【詳解】A．在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL飽和FeCl3溶液，能催化H2O2的分解，但反應(yīng)不是非常劇烈，不至于產(chǎn)生大量氣泡，且不能肯定是Fe3+的催化作用，A不正確；B．向某溶液中先滴入稀HNO3溶液酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液，若原溶液中含有，最終也會轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，B不正確；C．向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸，再將氣體通入Na2SiO3溶液中，生成硅酸沉淀，不一定是碳酸與Na2SiO3反應(yīng)生成，也可能是揮發(fā)出的HCl與Na2SiO3反應(yīng)所致，C不正確；D．往某溶液中先滴NaOH溶液并加熱，由于氨氣溶于水后顯堿性，能使酚酞變紅，所以由酚酞試紙變紅可確定產(chǎn)生的氣體為氨氣，從而確定溶液中含有，D正確；故選D。10．D【分析】作為平衡標志，必要要滿足平衡前要變化，平衡之后不變的條件，據(jù)此分析。【詳解】A．氨基甲酸銨是固體，固體的物質(zhì)的量濃度是定值，不能用單位時間固體濃度的變化表示速率，A錯誤；B．該反應(yīng)中只有水蒸氣一種氣體，故反應(yīng)過程中氣體的體積分數(shù)一直不變，B錯誤；C．該反應(yīng)中只有水蒸氣一種氣體，氣體的平均摩爾質(zhì)量就是水分子的摩爾質(zhì)量，故一直不變，C錯誤；D．根據(jù)公式，由已知可知：恒容密閉容器，氣體體積不變，在平衡之前氣體總質(zhì)量變化，故氣體的密度是平衡標志，D正確；故本題選D。11．D【詳解】A．根據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比得到化學反應(yīng)速率關(guān)系是：，故A錯誤；B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO，正向反應(yīng)，同時消耗xmolNH3，正向反應(yīng)，同一個方向，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．達到化學平衡時，若增大容器體積，濃度減小，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，故C錯誤；D．達到化學平衡時，速率之比等于計量之比，，故D正確。綜上所述，答案為D。12．C【詳解】A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為，A錯誤；B．X初始物質(zhì)的量為1.2mol，到10s物質(zhì)的量為0.41mol，物質(zhì)的量減少了0.79mol，濃度減小了0.395mol/L，B錯誤；C．Y初始物質(zhì)的量為1mol，到10s剩余0.21mol，轉(zhuǎn)化了0.79mol，轉(zhuǎn)化率為79%，C正確；D．X、Y物質(zhì)的量減小，Z物質(zhì)的量增大，說明X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，達到平衡時Z物質(zhì)的量變化量Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol，故X、Y、Z化學計量數(shù)之比為1：1：2，D錯誤；故選C。13．C【詳解】A．根據(jù)信息，，此時刻反應(yīng)未達到平衡，故A錯誤；B．由選項A分析可知，反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則此時刻V正>V逆，故B錯誤；C．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)進行，平衡常數(shù)降低，故平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＜400，故C正確；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，溫度不變，則達新平衡后平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選C。14．D【詳解】A．H的電負性大于Cu，在銅晶格的表面，氫氣分子斷裂為H原子，通過化學鍵結(jié)合在銅晶格表面，反應(yīng)過程中I-VI步中銅化合價有0價，+2價，A錯誤；B．單位時間，在某一溫度下，生成水最多，發(fā)生副反應(yīng)，則此溫度下甲醇產(chǎn)率最小，B錯誤；C．增大催化劑的表面積，提高催化效率，但對甲醇的平衡產(chǎn)率無影響，C錯誤；D．O的電負性大于C，二氧化碳分子中的C帶正電，O帶負電，C與吸附在氧化鋯晶格表面的OH上的O原子結(jié)合，二氧化碳中的O與氧化鋯晶格中的鋯離子(+4)結(jié)合，從而形成活性中間體，D正確；故選D。15．(1)I(2)III(3)IV(4)II(5)0.03(6)1(7)正向【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)是前后分子數(shù)增大的反應(yīng)，若增大壓強，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動，COCl2的質(zhì)量分數(shù)增大，則對應(yīng)的圖像是I；（2）若使用合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動，則對應(yīng)的圖像是III。（3）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，若改變的條件是升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動，COCl2(g)質(zhì)量分數(shù)減小，則對應(yīng)的圖像是IV。（4）若改變的條件是減小反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向進行則對應(yīng)的圖像是II。（5）結(jié)合圖像可知0~4min內(nèi)△c(CO)=0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L即0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率。（6）結(jié)合圖像可知平衡時CO、H2O(g)的平衡濃度分別為0.08mol/L、0.18mol/L，根據(jù)化學方程式可知CO2和H2的平衡濃度均為0.12mol/L，故T℃時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)。（7）若其他條件不變，第6min時再充人3.0molH2O(g)，即增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。16．(1)0.2mol/(L·min)(2)1.8mol/L(3)Y(4)減慢(5)B、E【詳解】（1），故答案為0.2mol/(L·min)。（2），反應(yīng)到2分鐘時，c(N2)=2mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，故答案為：1.8mol/L。（3）由方程式2NO2(g)?N2O4(g)，可知反應(yīng)中NO2的物質(zhì)的量變化較大，則Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，故答案為：Y。（4）溫度降低，正逆反應(yīng)速率都減慢，故答案為：減慢。（5）A．v(NO2)=2v(N2O4)，未體現(xiàn)出正逆反應(yīng)的關(guān)系，故A錯誤；B．隨著反應(yīng)進行，壓強發(fā)生改變，當容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，說明達平衡狀態(tài)，故B正確；C．化學反應(yīng)都遵循原子守恒思想，容器內(nèi)氣體原子總數(shù)一直保持不變，，故C錯誤；D．只要反應(yīng)發(fā)生就符合相同時間內(nèi)消耗nmol的Y的同時生成2nmol的X，所以不一定達平衡狀態(tài)，故D錯誤；E．相同時間內(nèi)消耗nmol的Y的同時消耗2nmol的X，既體現(xiàn)了正逆方向，又符合系數(shù)之比，能說明達平衡狀態(tài)，故E正確；故選B、E。17．(1)C(2)降低(3)(4)【詳解】（1）A.為放熱反應(yīng)，A錯誤；B.，燃燒為放熱反應(yīng)，B錯誤；C.分解為吸熱反應(yīng)，且產(chǎn)生氣體，熵增，C正確；D.，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤。故選C。（2）催化劑降低活化能，使A點降低。（3），，。（4）16g物質(zhì)的量為：，與足量，混合完全反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出320.9kJ的熱量，1mol液態(tài)完全反應(yīng)的熱化學方程式為：18．(1)(2)(3)30%(4)【詳解】（1）經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L?1，則用物質(zhì)C表示的反應(yīng)的平均速率；故答案為：。（2）根據(jù)2A(g)+B(g)=2C(g)中速率之比等于計量系數(shù)之比，則物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為；故答案為：。（3）若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L?1，則2s時C物質(zhì)的量改變量為0.6mol?L?1×2L＝1.2mol，則2s時物質(zhì)A的改變量為1.2mol，則2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為；故答案為：30%。（4）若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L?1，則2s時C物質(zhì)的量改變量為0.6mol?L?1×2L＝1.2mol，則2s時物質(zhì)B改變量為0.6mol，此時剩余B物質(zhì)的量為1.4mol，則2s時物質(zhì)B的濃度為；故答案為：。19．(1)

b

1.5×10-3mol·L-1·s-1(2)BC(3)c【詳解】（1）NO2是生成物，隨時間變化，NO2濃度變化逐漸增大，該反應(yīng)達平衡時，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，生成NO2物質(zhì)的量0.020mol-0.007mol=0.013mol，濃度變化為0.0065mol/L，所以表示NO2濃度變化曲線的是b。0~2s內(nèi)消耗NO為0.020mol-0.008mol=0.012mol，則消耗O20.006mol，用O2的濃度變化表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率，答案：b；1.5×10-3mol·L-1·s-1。（2）A．正反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡，此處無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯誤；B．反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不同，壓強不再變化，氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)已達平衡，故B正確；C．V(NO)逆=2v(O2)正時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．恒容容器，氣體體積不變，反應(yīng)物、生成物都是氣體，氣體質(zhì)量不變，所以密度是常數(shù)，容器內(nèi)密度保持不變，無法判斷反應(yīng)是否達平衡，故D錯誤；故答案選BC。（3）a．及時分離出NO2氣體，減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動，a錯誤，

b．該反應(yīng)正反應(yīng)方向放熱反應(yīng)，適當升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，b錯誤，c．增大O2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正方向移動，c正確，d．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，d錯誤，e．等溫等容時，充入氦氣，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，e錯誤，答案:c。20．(1)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O(2)探究溫度對化學反應(yīng)速度的影響(3)

淀粉

溶液變藍(4)1.26×10-3mol/(L·s)(5)50.4%【詳解】（1）KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)，碘離子被氧氣氧化成碘單質(zhì)，同時會有水的生成，故答案為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（2）由表中數(shù)據(jù)可知只有溫度不同，實驗?zāi)康臑樘骄繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響，故答案為：探究溫度對化學反應(yīng)速度的影響；（3）實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是淀粉溶液，現(xiàn)象為無色溶液變藍色，可以檢驗產(chǎn)物中有碘單質(zhì)的生成，故答案為：淀粉；溶液變藍；（4）1000s內(nèi)用H2表示的化學反應(yīng)速率為：，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知1000s內(nèi)用CO表示的化學反應(yīng)速率為：，答案為：1.26×10-3mol/(L·s)；（5）1000s時氫氣轉(zhuǎn)化：，結(jié)合反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)化的CO為：，CO的轉(zhuǎn)化率為：，故答案為：50.4%；21．(1)分液漏斗(2)水浴加熱(3)

4.0

6.0

2

做催化劑(加快反應(yīng)速率)(4)?！驹斀狻浚?）儀器A的名稱為錐形瓶；（2）若需控制體系的溫度為，采取水浴加熱使溫度均勻平穩(wěn)；（3）i.為探究反應(yīng)速率與的關(guān)系，濃度不變，根據(jù)實驗3和實驗4數(shù)據(jù)可知溶液總體積為20.0mL，故為4.0mL，為6.0mL；ii.濃度增大速率加快，根據(jù)實驗1和實驗3數(shù)據(jù)分析，實驗3的是實驗1的2倍，1和3所用的時間比，根據(jù)分析可知速率和濃度的平方成正比，故m=2；iii.醋酸在反應(yīng)前后沒變，醋酸是催化劑，其作用是加快反應(yīng)速率；（4）濃度的鹽酸代替醋酸進行實驗1，與鹽酸反應(yīng)生成，分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體，根據(jù)氧化還原氣化反應(yīng)可知反應(yīng)方程式為：。22．(1)(2)

0.045

0.125

57.6

c(3)

開始階段以反應(yīng)I為主，反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向左移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低；再繼續(xù)升高溫度，以反應(yīng)II為主，反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡右移，平衡轉(zhuǎn)化率升高

0.744【詳解】（1）根據(jù)圖中信息得到CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41mol?L?1，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=?116mol?L?1，將兩個反應(yīng)相加即可得反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，△H=+41mol?L?1?116mol?L?1=?75mol?