山東省淄博市桓臺縣起鳳鎮(zhèn)中心中學2022年高一化學月考試題含解析

山東省淄博市桓臺縣起鳳鎮(zhèn)中心中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種元素，它們分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，溶于水形成二元弱酸溶液。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則其只能與酸反應B．若乙只含兩種元素，且與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第3周期第VA族元素，則丙一定顯酸性D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中含有–1價元素參考答案：D2.下列說法中不正確的是()A．乙烯分子里C、H原子都處在同一平面上，而乙烷分子里的C、H原子不處在同一平面上B．乙烯和乙烷都能在空氣中燃燒而被O2氧化，具有強還原性，所以它們也能被強氧化劑KMnO4氧化C．相同質量的乙烯和乙炔分別在足量的O2中完全燃燒，乙炔消耗的O2少D．若要制取一氯乙烷，最好采用乙烯與HCl加成，而不宜采用乙烷與Cl2光照取代生成參考答案：B解析根據(jù)CH4可推知，C2H6分子里的C、H原子不處在同一平面上，C2H6不能被KMnO4氧化，C2H2比C2H4含氫量低，故相同質量的C2H4和C2H2分別在足量的O2中完全燃燒，C2H2消耗的O2少，C2H6與Cl2反應的產(chǎn)物是混合物，而C2H4與HCl反應可得到較純凈的一氯乙烷。3.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是

(

)

（1）

過濾

（2）加過量的NaOH溶液

（3）加適量HCl

（4）加過量的Na2CO3溶液

（5）

加過量的BaCl2溶液A、（2）（3）（4）（5）（1）

B、（4）（1）（2）（5）（3）C、（2）（5）（4）（1）（3）

D、（5）（2）（4）（3）（1）參考答案：C略4.存放照相機、顯微鏡、食品和藥品的包裝盒中常放一些袋裝透明的膠狀顆粒，該顆粒的主要作用是干燥，其成分是（）A．活性炭 B．氯化鈉 C．硅膠 D．小蘇打參考答案：C【考點】常見的食品添加劑的組成、性質和作用．【分析】空氣中有水蒸氣、氧氣，存放食品和藥品易和空氣中的水蒸氣、氧氣反應變質，存放食品和藥品的包裝盒中常可發(fā)現(xiàn)一些袋裝透明膠狀顆粒，該顆粒材料可能除去水蒸氣、氧氣，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．活性炭不是透明膠狀顆粒，不滿足條件，故A錯誤；B．氯化鈉不具有吸水的特性，不能作為干燥劑使用，也不能吸收氧氣，故B錯誤；C．硅膠的主要成分為SiO2?nH2O，硅膠具有開放的多孔結構，吸附性強，能吸附多種物質，常用作干燥劑、吸附劑，故C正確；D．小蘇打不是膠狀顆粒，且不具有干燥作用，故D錯誤；故選C．5.隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物 B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應 D．催化轉化總化學方程式為2NO+O2+4CO＝4CO2+N2參考答案：D解：A．該反應中，NO生成為N2，N元素化合價降低，則NO是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．有毒的氣體對環(huán)境有污染，CO、NO都是有毒物質，所以汽車尾氣的主要污染成分是CO和NO，無N2，故B錯誤；C．在空氣中，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，故C錯誤；D．該反應的反應物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反應條件是催化劑，所以該反應方程式2NO+O2+4CO＝4CO2+N2，故D正確.

6.X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們的最高價氧化物的水化物酸性由強至弱的順序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4則下列說法正確的是A．原子序數(shù)X＞Y＞Z

B．元素的非金屬性由強至弱的順序是X＜Y＜Z

C．原子半徑大小順序是X＞Y＞Z

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3X＞H2Y＞HZ參考答案：BC7.驗證淀粉水解可生成葡萄糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是：（

）①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入Cu(OH)2懸濁液

④加入幾滴稀硫酸

⑤再加熱

⑥加入NaOH溶液，調pH至堿性A、④②⑥③⑤

B、①⑤②⑥④③

C、①②④⑤③⑥

D、①④②⑥③⑤參考答案：D8.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是(

)。A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

參考答案：B略9.配制一定物質的量濃度的溶液時，如果所配溶液濃度偏小，原因可能是A．轉移時沒有洗滌2～3次B．定容時，俯視液面使之與刻度線相平C．溶解時放出了大量的熱，但未等溫度恢復為常溫就開始轉移D．轉移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水參考答案：A略10.對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是A．先加入氯化鋇溶液時不產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入硝酸銀溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—B．先加稀鹽酸酸化時沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+D．加入鹽酸后有無色無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，判定一定含有CO32-參考答案：BA.氯化鋇中含有氯離子，可以和銀離子之間反應得到白色不溶于硝酸的氯化銀沉淀，所以無法確定氯離子在原來的溶液中是否存在，故A錯誤；B.溶液中先加稀鹽酸酸化，無沉淀生成，排除銀離子，加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中含有SO42-離子，故B正確；C、可以和氫氧化鈉之間反應產(chǎn)生的白色沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化鋅等，可判定含有Mg2+、Zn2+等離子，故C錯誤；D、加入鹽酸后有無色無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32-或是HCO3-，故D錯誤。故選B。

11.下列關于液氯、新制氯水敘述中不正確的是（）A、都具有酸性

B、都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色C、都含Cl2

D、液氯是純凈物，而新制氯水是混合物參考答案：A略12.能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三種無色溶液區(qū)分開的一種試劑是

A、Ba(OH)2溶液

B、紫色石蕊試液

C、CaCl2溶液

D、鹽酸參考答案：D13.下列關于鈉離子和鈉原子的敘述錯誤的是（

）

A、它們相差一個電子層

B、它們的化學性質相似C、鈉原子半徑比鈉離子大

D、鈉離子和鈉原子屬于同一元素參考答案：B略14.下列說法中錯誤的是①化學性質相似的有機物是同系物②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物③若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A略15.

某單烯烴經(jīng)氫化后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結構有Ks5u

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生為了驗證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設計了下圖所示的實驗裝置。⑴寫出編號儀器的名稱：①

；②

；⑵濃H2SO4的作用是

。⑶本實驗需要加熱的裝置為

填字母編號）。⑷寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C

，D

。⑸D中反應每生成1個水分子，轉移的電子數(shù)為

個。參考答案：（1）錐形瓶；長頸漏斗（2）除去H2中的水蒸氣（或干燥H2）（3）D（4）無水CuSO4固體（部分）變藍；黑色CuO逐漸變紅（5）2（每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定量銅與足量濃硝酸充分反應，可以得到6.72LNO2氣體（氣體體積在標準狀況下測定）。（1）若反應后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是多少？（2）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為多少？參考答案：(1)1.5mol/L(2)2.24L解析：(1)根據(jù)得失電子守恒：n(Cu)×2=n(NO2)×1，則n(Cu)×2=n(NO2)×1=0.3mol，所以n(Cu)=0.15mol，所以銅離子濃度為=1.5mol/L，答：所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是1.5mol/L；(2)根據(jù)反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO

0.3mol

0.1mol故最終剩下NO為0.1mol，體積為2.24L，答：可收集到氣體的體積為2.24L。18.現(xiàn)有Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g，完全溶于水配成500mL溶液，向其中加入足量的CaCl2溶液，得到一定量的白色沉淀．用過量的稀HNO3處理該白色沉淀，得到標況下的氣體2.24L，計算原混合溶液中NaCl的物質的量濃度．參考答案：解：生成的白色沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣與稀硝酸反應生成二氧化碳氣體，根據(jù)碳原子守恒可知：n（Na2CO3）=n（CaCO3）=n（CO2）==0.1mol，則原混合物中碳酸鈉的質量為：106g/mol×0.1mol=10.6g，所以混合物中氯化鈉的物質的量為：n（NaCl）==0.2mol，原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為：c（NaCl）==0.4mol/L，答：原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為0.4mol/L．考點：有關混合物反應的計算．

分析：生成的氣體為二氧化碳，根據(jù)碳原子守恒可計算出碳酸鈉的物質的量，再根據(jù)m=nM碳酸鈉的質量，從而可知混合物中氯化鈉的質量，然后根據(jù)n=、c=計算出氯化鈉的濃度．解答：解：生成的白色沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣與稀硝酸反應生成二氧化碳氣體，根據(jù)碳原子守恒可知：n（Na2CO3）=n（CaCO3）=n（CO2）==0.1mol，則原混合物中碳酸鈉的質量為：106g/mol×0.1mol=10.6g，所以混合物中氯化鈉的物質的量為：n（NaCl）==0.2mol，原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為：c（NaCl）==0.4mol/L，答：原混合