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文檔簡介
山東省淄博市張店區(qū)第四中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應,生成氮氣和CO2,若測得氮氣和CO2的物質的量之比為1:2,則該氮的氧化物是
A.N2O
B.N2O5
C.NO2
D.NO參考答案:D略2.下列說法正確的是A.SiH4比CH4穩(wěn)定
B.O2-半徑比F-的小C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na的強D.P和As屬于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案:C略3.在溶液的配制過程中會引起濃度偏低的是①用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時,定容后塞好塞子倒轉搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L-1硫酸20mL,配制3.68mol·L-1的硫酸溶液⑤質量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A.①②⑤
B.⑤
C.③④
D.④⑤參考答案:B【詳解】①用1g98%的濃硫酸加4g水,所得溶液中硫酸的質量分數(shù)為:(1g×98%)/(1g+4g)×100%=19.6%,該操作合理,故①不符合;②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時,定容后,塞好塞子倒轉搖勻后,由于容量瓶刻度線上方有殘留的溶液,所以液面會低于刻度線,不會影響配制結果,故②不符合;③硫酸的密度大于1,10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合,所得溶液的質量分數(shù)大于50%,故③不符合;④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL,所得溶液體積小于100mL,配制的溶液濃度大于3.68mol/L,故④不符合;⑤氨水密度小于1,質量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合所得溶液質量分數(shù)小于3x%,故⑤符合;答案選B。4.元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A.原子半徑呈周期性變化B.元素化合價呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案:C略5.下列物質不屬于有機物的是
A.乙酸
B.碳酸鈉
C.乙醇
D.乙烯參考答案:B6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表:元素代號KLMQRTN原子半徑/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合價+1+2+3+6、-2+2-2+1
下列敘述正確的是
()A.K、L、M三元素的金屬性逐漸增強B.在化合物NCl中,各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構C.Q元素的最高價氧化物為電解質,其水溶液能夠導電D.K在T單質中燃燒所形成的化合物中含有共價鍵和離子鍵參考答案:A短周期元素,Q、T均有-2價,處于ⅥA族,Q有+6價氣味原子半徑Q>T,故Q為S元素、T為O元素;L、R均有+2價,處于ⅡA族,原子半徑L>R,故L為Mg、R為Be;M有+3價,原子半徑大于硫,故M為Al;K、N均有+1價,處于IA族,原子半徑K>N>Al,故K為Na、N為Li;A.同周期自左而右金屬性減弱,故金屬性M(Al)<L(Mg)<K(Na),故A錯誤;B.在BeCl2分子中,Be原子不滿足8電子的穩(wěn)定結構,故B錯誤;C.Q元素的最高價氧化物為SO3,屬于非電解質,故C錯誤;D.K在T單質中燃燒所形成的化合物為Na2O2,含有共價鍵和離子鍵,故D正確;故選D。7.通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是(
)A、乙烯的年產量
B、石油的年產量
C、合成纖維的年產量
D、硫酸的年產量參考答案:A略8.2SO2(g)+O2(g)SO3(g)是制備硫酸的重要反應,下列敘述中正確的是()A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B.不論以何種方式使反應體系的壓強增大,化學反應速率一定增大C.該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應到達平衡的時間D.當該反應到達平衡時,SO2、O2、SO3都存在于反應體系中參考答案:D【考點】化學平衡的影響因素.【分析】A.根據(jù)催化劑可以同等程度的增大正逆反應的反應速率;B.增加壓強不一定能增加反應速率,必須是提高反應物濃度(例如壓縮體積),像充入惰性氣體這樣的方式,雖然增加了壓強,但是反應速度依然不變;C.溫度越低反應速率越慢;D.平衡時是反應物和生成物共存體系.【解答】解:A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應的反應速率,故A錯誤;B、若在恒容條件下,向容器通入惰性氣體,反應體系的壓強變大,但反應各物質的濃度不變,因此反應速率也不變,故B錯誤;C.溫度越低反應速率越慢,所以達平衡時間越長,故C錯誤;D.平衡時是反應物和生成物共存體系,所以是SO2、O2、SO3都存在于反應體系中,故D正確;故選D.9.制取較純的一氯乙烷,用下列哪種方法
A、乙烷和氯氣取代
B、乙烯加成氫氣,再用氯氣取代
C、乙烯和氯化氫加成
D、乙烯和氯氣加成參考答案:C略10.
能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是(
)A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2難溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體,通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案:B略11.已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ·mol–1。下列物質反應時,產生57.3kJ熱量的是(
)A.稀HCl和稀NaOH
w.w.w..c.o.mB.1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC.500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHD.500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2參考答案:C略12.下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是(
)A.SO2和SiO2
B.CO2和H2S
C.NaCl和HCl
D.CCl4和KCl參考答案:B略13.下列儀器中不能用于加熱的是A.試管
B.燒杯
C.容量瓶
D.坩堝參考答案:C試題分析:試管可以直接加熱,燒杯加熱時要墊石棉網(wǎng),容量瓶只能用來配制溶液不能加熱,坩堝可以直接加熱,選C。14.由于森林的大量砍伐、草地大面積的開墾,土地出現(xiàn)沙漠化,導致我國北方地區(qū)多次出現(xiàn)沙塵暴天氣。沙塵暴天氣使空氣中增加了大量的()A.二氧化硫
B.一氧化碳C.二氧化氮
D.可吸入顆粒物參考答案:D15.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是
(
)A.分散質粒子直徑的大小
B.是否能通過濾紙C.是否是大量分子或離子的集合體
D.是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某研究小組設計了如下實驗,探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應的影響。序號實驗操作示意圖實驗現(xiàn)象Ⅰ有極少量氣泡產生Ⅱ產生氣泡速率略有加快Ⅲ產生氣泡速率明顯加快(1)實驗I的作用是_________。(2)實驗III中反應的化學方程式為_________。(3)根據(jù)實驗I~III中現(xiàn)象的不同,可以得出的結論是:①使用合適的催化劑,可提高雙氧水分解的反應速率;②___________________________。(4)在一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解,6min后H2O2的濃度減小到0.10mol/L,以H2O2的濃度變化表示的反應速率為v(H2O2)=_________mol/(L·min)。參考答案:(1)對照實驗,證明實驗II和III中的速率加快與溶液濃度變化無關
(2)2H2O22H2O+O2↑
(3)不同催化劑的催化效率(效果)不同
(4)0.05mol/(L·min)【分析】(1)實驗Ⅰ中加入1mL水是讓溶液總體積相同,確保雙氧水的濃度相同,但沒加催化劑,作對照實驗;(2)雙氧水分解產生水和氧氣,三氯化鐵作催化劑;(3)催化劑具有選擇性;(4)根據(jù)v=△c/△t計算得出?!驹斀狻浚?)實驗Ⅰ中加入1mL水是讓溶液總體積相同,確保雙氧水的濃度相同,但沒加催化劑,與Ⅱ、Ⅲ相同,作對照實驗,證明實驗Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度無關;(2)雙氧水分解產生水和氧氣,三氯化鐵作催化劑,反應方程式為:2H2O22H2O+O2↑;(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知Ⅱ和Ⅲ在使用不同催化劑時化學反應速率不同,說明催化劑具有選擇性,即不同催化劑的催化效率不同;(4)根據(jù)v=△c/△t=(0.40mol·L-1-0.10mol·L-1)/6min=0.05mol/(L·min)。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖,下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖,回答:已知:試
劑Ca(OH)2NaOH價格(元/kg)0.362.9吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232(1)圖1中,反應①的離子方程式為
,之一是
。(2)圖2中,反應⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物,氧氣的作用是
。該法的優(yōu)點之一是 。(3)“堿法煙氣脫硫法”中的產物Na2SO3的穩(wěn)定性不好,易使硫元素重新轉化為揮發(fā)性污染物,為避免之,設計了③的反應,寫出其化學方程式為
。參考答案:
(1)SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高(或Na2SO3不穩(wěn)定等合理答案)(2)作氧化劑
成本低(或Ca2SO4·H2O穩(wěn)定等合理答案)(3)2Na2SO3+O2==2Na2SO418.某學生設計了如下三個實驗方案,用以檢驗淀粉的水解程度:方案A:淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結論:淀粉沒有水解。方案B:淀粉溶液水解液中和液溶液變藍結論:淀粉沒有水解。方案C:結論:淀粉完全水解。上述三個方案設計和結論是否正確?并簡述理由。參考答案:方案A設計和結論均不正確,因為水解液中的H2SO4未用堿液中和,在酸性條件下,銀氨溶液不能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應。按方案A設計進行操作,可能是淀粉沒有水解或部分水解或全部水解。方案B設計正確,結論不正確,這是因為淀粉也可能部分水解,而未水解的殘留淀粉也會使碘水變藍,故不能得出淀粉沒有水解的結論。方案C設計正確,結論也正確,因為按設計方案,有銀鏡現(xiàn)象說明有葡萄糖,遇碘水不變藍說明已無淀粉。19.X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物,它們能實現(xiàn)如圖所示的轉化關系:(1)X、Y、Z三種物質焰色反應均呈現(xiàn)黃色,X為堿,Y為正鹽,Z為酸式鹽,則反應II的化學方程式為_____________▲_____________、X與Z反應方程式為
▲
(2)若Y是一種黃綠色氣體,X是黑色粉末,Z是漂白粉的有效成分①寫出工業(yè)上用以實現(xiàn)反應II的離子方程式_________▲_____________________,
②反應I中若有0.1molX參加反應,生成Y氣體的體積是____▲___(STP),
(3)若X是一種金屬單質,X、Z分別能與KOH溶液反應生成Y。
①寫出Y的化學式__________▲____________,
②寫出單質X與鐵紅反應的化學方程式______________▲________________________,
③寫出反應I的離子方程式__________________▲__________________
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